Молекулы притяжение взаимное

С1ЧЛЫ межмолекулярного взаимодействия имеют электрическую природу. На сравнительно больших расстояниях между молекулами, когда их электронные оболочки не перекрываются, проявляется только действие сил притяжения. Еслп молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом, называемое ориентиционным. Оно тем значительнее, чем больше дииольный момент молекул [х. Повыи1ение температуры ослабляет это взаимодействие, так как тепловое движение нарушает взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием г между ними. Теории (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем случае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.136]

Как мы видели, силы притяжения существуют не только между атомами, но и между молекулами. Это подтверждается тем, что взаимодействие молекул часто приводит к образованию других, более сложных молекул. Кроме того, газообразные вещества при соответствующих условиях переходят в жидкое и твердое агрегатное состояние. Любое вещество в какой-то мере растворимо в другом веществе, что опять-таки свидетельствует о взаимодействии. Во всех этих случаях обычно наблюдается взаимная координация взаимодействующих частиц, которую можно определить как комплексообразование. Оно имеет место, например, при взаимодействии молекул с ионами, противоположно заряженных ионов и молекул друг с другом и т. п. Так, образующиеся при растворении солей в воде ионы гидратированы, т. е. вокруг них координированы молекулы растворителя. Взаимная координация молекул наблюдается при переходе вещества из газового в жидкое и твердое состояния и пр. [c.94]

Известно, например, что неполярные вещества лучше взаимно растворимы (так же, как полярные), чем неполярное вещество в полярном растворителе или обратно. Так, соли, мочевина, низшие спирты хорошо растворимы в воде и плохо в углеводородах. Очевидно, наличие диполей у однородных и разнородных полярных молекул вызывает взаимное их притяжение и увеличивает растворимость, тогда как неполярные молекулы выталкиваются из полярного растворителя вследствие дипольной ассоциации его молекул. [c.232]

Величина а характеризует способность к взаимному притяжению, свойственную молекулам данного вещества. Величина Ь выражает поправку, учитывающую собственный объем молекул и взаимное отталкивание между ними при малых расстояниях. Она приблизительно равна учетверенному объему молекул, рассчитываемому из газокинетического радиуса их. [c.112]

Если молекулы полярны, то сказывается электростатическое взаимодействие их друг с другом , называемое ориентационным эффектом. Оно тем значительнее, чем больше дипольный момент молекул х. Повышение температуры должно ослаблять это взаимодействие, так как тепловое движение стремится нарушить взаимную ориентацию молекул. Притяжение полярных молекул быстро уменьшается с расстоянием между ними. Теория (В. Кеезом, 1912 г.) в простейшем слу чае для энергии ориентационного взаимодействия дает следующее соотношение [c.240]

Ион Ы+ и протон Н+ имеют заряды, одинаковые и по величине (1) и по знаку (-+-), они взаимно отталкиваются. Но их удерживает -в молекуле притяжение к отрицательно заряженному иону кислорода. Расстояния между ними и ионом кислорода неодинаковы. По рисунку видно, что протон ближе к иону кислорода, чем ион лития. Значит, ион Ы+ должен удержи- [c.31]

Вязкость жидкостей зависит от их природы и температуры и может изменяться в широком интервале. Так, при 20 °С вязкость воды равна 1,005 мПа-с, у сероуглерода почти в три раза меньше, а у глицерина в 1500 раз больше. С повышением температуры вязкость жидкости уменьшается. Это объясняется тем, что увеличиваются средние расстояния между молекулами, ослабляется взаимное притяжение между ними и, следовательно, уменьшается сила трения между движущимися слоями. Например, при нагревании воды от 20 до 90 °С вязкость ее уменьшается в 3,2 раза. [c.24]

Если молекулы полярны, т. е. обладают собственным электрическим моментом, то между диполями разных молекул возникает взаимное притяжение, зависящее от их взаимной ориентации. Теорию ориентационного взаимодействия впервые развил ученик Ван-дер-Ваальса Кеезом. [c.49]

Поверхностное натяжение. Единицы измерения поверхностного натяжения. В жидкостях молекулы находятся на расстояниях порядка от 3 10 до 8 10 м. При увеличении расстояния между молекулами силы взаимного притяжения между ними уменьшаются и становятся незаметными на расстоянии порядка 10 м. Это расстояние называется радиусом молекулярного действия. [c.37]

Поверхностные пленки обнаруживают любопытное состояние, не имеющее аналогов в трехмерном мире. Площадь пленок многих веществ при данном поверхностном давлении остается приблизительно постоянной при увеличении температуры. Однако после поднятия ее градусов на десять площадь быстро возрастает, после чего снова становится почти постоянной. Лэнгмюр [22] предположил, что в этом расширенном состоянии полярные группы ведут себя, как в газовой пленке, но свободе движения молекул препятствует взаимное притяжение углеводородных цепей. Крайние группы атомов в молекулах ведут себя как самостоятельные единицы, и пленка имеет двоякий характер. [c.77]

В жидком состоянии молекулы воды, представляющие собой постоянные диполи, могут комбинироваться в надмолекулярные агрегаты из двух, трех и т. д. молекул вследствие взаимного притяжения противоположных полюсов. Однако действующие при этом силы невелики, и в случае воды такая дипольная ассоциация играет лишь второстепенную роль. Основное значение при образовании надмолекулярных ассоциатов имеет наличие водородных связей, они возникают в результате притяжения водорода одной молекулы воды к кислороду другой по схеме [c.10]

Общий характер этой зависимости объясняется тем, что при сжатии газа, вызывающем сближение его молекул, их взаимное притяжение усиливается, и объем газа вследствие этого уменьшается сильнее, т. е. произведение рь уменьшается. Но при очень сильном сближении молекул начинает проявляться наличие у них собственного объема (который не зависит от давления), и по мере дальней-, -шего повышения внешнего давления уменьшение объема газа происходит в меньшей степени, чем у идеального газа, т. е. произведение pv возрастает. [c.107]

Если вещество состоит нз полярных молекул, например, молекул НгО или НС1, то в конденсированном состоянии соседние молекулярные диполи ориентируются друг по отношению к другу противоположно заряженными полюсами, вследствие чего наблюдается их взаимное притяжение. Такой вид межмолекулярного взаимодействия называется ориентационным взаимодействием. Тепловое движение молекул препятствует взаимной ориентации молекул, поэтому с ростом те.мнературы ориентационный эффект ослабевает. [c.150]

Объясняется это тем, что внутреннее строение жидкостей зна чительно сложнее внутреннего строения газов и кристаллов. По сравнению с газами жидкости обладают прежде всего во много раз большей плотностью. Расстояния между молекулами в жидкостях настолько малы, что свойства жидкости в значительной степени определяются собственным объемом молекул и взаимным притяжением между ними, в то время как в газах в обычных условиях влияние этих факторов незначительно. При малых расстояниях между молекулами имеют значение также их геометрическая форма и полярные свойства. Свойства полярных жидкостей зависят не только от взаимодействия молекулы с молекулой, но и от взаимодействия между отдельными частями разных молекул. [c.159]

Высокой диэлектрической постоянной обладают жидкости, молекулы которых сильно полярны. Жидкости с малополярными молекулами всегда имеют низкую диэлектрическую постоянную. Взаимодействие ионов растворяемого вещества с полярными молекулами растворителя (взаимное притяжение) вызывает ослабление связи между этими ионами в самом растворяемом веществе и диссоциацию его на ионы. Большую роль в процессах диссоциации играет и образование водородной связи. [c.278]

Согласно молекулярной теории растворов [74], состояние системы определяется двумя противоположно действующими факторами с одной стороны, межмолекулярным взаимодействием, обусловливающим потенциальную энергию молекул, и, с другой,-тепловым движением, которое определяет их кинетическую энергию. Притяжение между молекулами, объясняющее взаимную растворимость веществ, создается за счет сил Ван-дер-Ваальса (ориентационное, индукционное и дисперсионное взаимодействие) и водородных связей, в которых существенную роль играет донорно-акцепторное взаимодействие. [c.59]

При движении молекулы испытывают взаимное притяжение, а на очень малых расстояниях — отталкивание. [c.28]

При растворении веществ, имеющих ионные кристаллические решетки, в жидкостях с высокими диэлектрическими проницаемостями ионы, составляющие поверхностный слой решетки, и дипольные молекулы растворителя взаимно притягиваются, причем сила притяжения Г может быть выражена уравнением [c.392]

Как показал Лондон (1930) на основе квантовой механики, мгновенные диполи, возникающие в атомах и молекулах при вращении электронов, тоже вызывают взаимное притяжение молекул. Взаимное колебание атомов в молекулах и взаимные столкновения молекул вызывают частые сближения нх между собой. Быстрые вращения электронов в атомах (и молекулах) в этих условиях вызывают в них быстро сменяющиеся (т. е. коротко периодические) возмущения. Вращение электронов в атомах происходит с гораздо больщей частотой, чем колебания атомов в молекуле (и тем более, чем частота столкновений самих молекул). Поэтому сближение атомов отражается на движении электронов в атомах движение электронов в обоих атомах начинает совершаться в такт, ибо это отвечает меньшему запасу энергии системы и обусловлиг вает взаимное притяжение молекул. Такое взаимодействие называется дисперсионным. (Название произошло от того, что количественная теория взаимодействия тесно связана с теорией дисперсии света.) Энергия дисперсионного взаимодействия дисп. не зависит от температуры и обратно пропорциональна шестой степени расстояния между молекулами. [c.88]

При движении жидкости (расплава) наблюдается внутреннее трение, имеющее молекулярную природу. В этом случае говорят, что жидкость обладает вязкостью. Представим себе, что жидкость состоит из тонких слоев, движущихся параллельно друг другу (ламинарно). Приведем в движение верхний слой жидкости, сообщив ему скорость 1 (рис. И). В результате действующих между молекулами сил взаимного притяжения нижележащие слои также придут в движение, причем скорость движения слоев будет уменьшаться по мере удаления [c.36]

Электростатические связи этого типа могут быть названы ион-ди-польными связями. Электростатические связи могут быть также обусловлены притяжением между ионом и индуцированным моментом поляризующейся молекулы или взаимным притяжением постоянных диполей двух молекул. [c.16]

Взаимосвязь между диэлектрической постоянной растворителя и его диссоциирующим действием можно объяснить следующим образом. Высокой диэлектрической постоянной обладают жидкости, молекулы которых сильно полярны. Жидкости с малополярными молекулами всегда имеют низкую диэлектрическую постоянную. Взаимодействие ионов растворяемого вещества с полярными молекулами растворителя (взаимное притяжение) вызывает ослабление связи между этими ионами в самом растворяемом веществе и диссоциацию его на ионы. Большую роль в процессах диссоциации играет и образование водородной связи. [c.291]

Отметим, что в теории Дебая—Хюккеля и Бьеррума фигурировала диэлектрическая постоянная ер чистого растворителя, что имеет смысл для разбавленных растворов. Однако Дебай и Полинг в дальнейшем показали, что при повышении концентрации изменением ер пренебрегать нельзя. Качественная картина влияния зарядов ионов на диэлектрическую постоянную, данная Хюккелем, сводится к рассмотрению влияния деформации полей, связанных с молекулами растворителя, за счет влияния на них соответствующих ионных сил. При сближении ионов друг к другу связанные с ними поля деформируются и деформируют поля окружающих их молекул растворителя. Взаимная деформация ионов в вакууме вела бы к дополнительному их притяжению вследствие возникновения электрических сил поляризации, действующих в одном направлении с кулоновскими межионньши силами. [c.400]

Обищй характер этой зависимости объясняется тем, что при сжатии газа, вызывающем сближение его молекул, их взаимное притяжение усиливается, и объем газа вследствие этого уменьшается сильнее, т. е. произведение pv уменьшается. Но при очень [c.107]

Введение в состав звеньев макромолекул различных функциональных или полярных групп вызывает поляризацию этих звеньев и придает им свойства диполя. Величины дипольного момента каждого звена макромолекулы зависят от степени поляризации, вызванной присутствием полярных групп, от количества полярных групп и их взаимного сочетания. В тех случаях, когда межмолекулярные расстояния сравнимы с расстояниями между зарядами, между молекулами, имеющими структуру диполей, возникают дополнительные связи, вызванные притяжением противо-. положиых полюсов соседних молекул, т. е. дипольные силы межмолекулярного притяжения. Взаимной ориентации молекулярных диполей противодействует тепловое движение молекул, поэтому величина дипольных сил в значительной степени зависит от температуры. Макромолекулы, состоящие из полярных звеньев, представляют собой совокупность диполей, создаваемых каждым звеном. Взаимодействие таких макромолекул в полимере вызывает взаимную ориентацию звеньев соседних цепей и притяжение их друг к другу. Чем больше дипольные моменты отдельных [c.28]

Третья группа примесей включает молекулярнорастворенные соединения — газы, органические вещества как биологического происхождения, так и вносимые промышленными и хозяйственно-бытовыми стоками. Молекулы этих примесей могут существенно из.менять структуру воды и взаимодействовать между собой иначе, чем в чисто.ч компоненте. В водной среде возможно протекание двух процессов соединение разнородных молекул (гидратация) и соединение однородных молекул (ассоциация). Исключая случай образования химических соединений, эти взаимодействия в основном обусловлены вандерваальсовыми силами, которые включают ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем, а также дисперсионное притяжение между молекулами с взаимно наведенными диполями. Молекулярнорастворенные вещества способны за счет водородных связей образовывать с водой непрочные соединения, существующие лишь в растворе. Большое значение эти связи имеют также при ассоциации молекул растворенного вещества необходимым условием нх возникновения является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных веществах. [c.207]

Общепризнано, что адсорбция происходит благодаря тому, что молекулы псверхности адсорбента обладают силами притяжения по отношению к адсорбируемому веществу. Притяжение взаимное и осуществляется тем же типом связывающих сил, несмотря на то, что различные системы обнаруживают большие различия в прочности адсорбционной связи. Было предложено много теорий о характере сил, действующих между атомами или молекулами. [c.90]

Как показал Лондон (1930) на основе квантовой механики, мгновенные диполи, возникающие в атомах и молекулах при вращении электронов, тоже вызывают взаимное притяжение молекул. Взаимное колебание атомов в молекулах и взаимные столкновения молекул вызывают частые сблил<ения их между собой. Быстрые вращения электронов в атомах (и молекулах) в этих условиях вызывают в них быстро сменяющиеся (т. е. коротко периодические) возмущения. Вращение электронов в атомах происходит с гораздо-бельшей частотой, чем колебания атомов в молекуле (и тем более, [c.87]

Функция и и.меет отрицательный знак, если судммарная сила является силой притяжения. Моменты вращения, появляющиеся у молекул при взаимном влиянии их друг на друга, выражаются через частные производные от ипо углам. [c.41]

А. с. может быть объяснено раз.личным характером молекулярного в аимодействип между разнородныл и молекулами. Если молекулы веществ /I и 5 оказывают друг на друга такое же молекулярное притяжение, как однородные молекулы А ш Л или 5 и 5, то все эти молекулы могут взаимно замещаться в любых количественных соотнотнениях, ие вызывая при смешении изменения темп-ры и объема. Такие смеси [c.27]

Согласно Сандерсэну, ОС любого атома в молекуле будет равняться ОС всех остальных атомов, т. е. при образовании связи ОС атомов выравниваются. Этот постулат представляется почти очевидным, так как в химической связи центр тяжести валентного электронного облака будет находиться на таком расстоянии от каждого из партнеров, на котором их притяжение взаимно уравновесится, а это и соответствует выравниванию ОС. Практически для вычисления ОС молекулы АВ Сандерсэн предлагает вычислять среднее геометрическое значение [c.201]

Молекула А (рис. 37), расположенная внутри жидкости, испытывает равное притяжение соседних молекул со всех сторон. Силы притяжения, действующие на молекулу А, взаимно уравновешиваются. Молекула Б, находящаяся в поверхностном слое жидкости, испытывает равное притяжение только тех молекул, которые расположены рядом с ней. Со стороны поверхности раздела эта молекула такого притяжения не испытывает. Естественно, что равнодействующая сил вза- Рис. 37 имного притяжения, действующих на [c.115]