Ван-дер-Ваальса шероховатости

Существует несколько способов создания шероховатости (стр. 24). В любом случае необходимо стремиться к тому, чтобы максимальное увеличение поверхности достигалось при небольшой глубине шероховатостей. При несоблюдении этого принципа во многих случаях повышается трудоемкость изготовления металлизированных изделий из-за необходимости дополнительного выравнивания поверхности (полирования) металлического покрытия. Механическим или химическим матированием достигается лишь увеличение поверхности и связанное с этим увеличение сил Ван-дер-Ваальса. [c.94]

Высокие смазочные свойства графита объясняются его слоистой решетчатой структурой (табл. 54) слабые силы Ван-дер-Ваальса между слоями углерода не препятствуют скольжению плоскостей из атомов углерода, а сильное ван-дер-ваальсовое взаимодействие предотвращает проникновение микровыступов шероховатостей внутрь кристаллической решетки [7.10]. Низкий коэффициент трения графита, однако, определяется не только кристаллической структурой. Он также связан с адсорбированными пленками (особенно водяных паров), которые образуют поверхностный слой со слабой когезией. Следовательно, наиболее благоприятные смазочные свойства графита проявляются в присутствии влаги. В условиях вакуума графит утрачивает свои антифрикционные свойства обратимая адсорбция конденсированных паров (паров воды, бензола, аммиака и т. д.) значительно снижает трение [c.168]

Молекулярные силы адгезии обусловлены ван-дер-ваальсов скими силами взаимодействия молекул частиц сыпучего материала и материала подложки. Они начинают проявляться еще до непосредственного контакта частиц с поверхностью и зависят от свойств пары контактирующихся тел, размера частиц, шероховатости подложки, площади контакта. [c.27]

Осуществляются эти связи за счет механического сцепления с неровностями развитой шероховатой поверхности, диффузии и адгезии, возникающей в тех случаях, когда металл напыляется на свежеопескоструенную, незагрязненную и неокислен-ную поверхность . Связь между частицами в покрытии обусловливается действием межмолекулярных сил (сил Ван-дер-Ваальса), химического взаимодействия (в отдельных точках) и механических сил (зацепление за счет шероховатости поверхности частиц) [26, 42, с. 7—59, 60]. [c.119]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология