Взаимодействие ван-дер-ваальсовы

Для неполярных жидкостей с межмолекулярным взаимодействием ван-дер-ваальсового (дисперсионного) типа уравнение (IV. 19) может быть переписано [164] [c.128]

Адсорбция нафталина из растворов в н-гептапе протекает по двум типам взаимодействий — Ван-дер-Ваальсовому и донорно-акцепторному. [c.125]

В истинных растворах нефтяного происхождения взаимодействия между молекулами ослаблены. При этом соединения нефти характеризуются наличием только химических связей в самой молекуле. При определенных условиях, как уже было указано, стабильная молекула способна к физическим взаимодействиям с другими молекулами с образованием комбинаций молекулярных фрагментов — надмолекулярных структур. Формирование надмолекулярных структур является результатом сложных и разнообразных взаимодействий ван-дер-ваальсовых сил притяжения, радикальномолекулярных и химических взаимодействий. Наличие в молекулах жидкости постоянных диполей увеличивает межмолекулярные взаимодействия, может ограничить вращение молекул за счет направленного взаимодействия диполей с соседними моле- [c.50]

Устойчивость коллоидных систем определяется результатом действия между коллоидными частицами двух противоположно направленных сил. С одной стороны действуют силы притяжения или аттракционные силы, под влиянием которых происходит слипание частиц, совершающих броуновское движение с другой стороны проявляются силы отталкивания, препятствующие сближению частиц и их соединению. Силы притяжения носят характер молекулярного взаимодействия (ван-дер-ваальсовых сил) силы отталкивания определяются электрическим взаимодействием между ионами двойных электрических слоев, окружающих каждую частицу. [c.331]

Циклодекстрины известны как реактивы с широкими возможностями лигандов в водных растворах. Важным свойством циклодекстринов является их способность связывать различные молекулы -"гости в своей гидрофобной полости, не образуя ковалентных связей. Принято [65], что взаимодействие между ЦД и лигандами происходит благодаря гидрофобным взаимодействиям, ван-дер-ваальсовым силам, Н-связям, дисперсионным силам и стерическим эффектам. Нельзя говорить об однозначном преобладании каких-либо сил в процессе комплексообразования ЦД с различными молекулами в водной среде. Кроме того, значительную роль в процессе комплексообразования играет геометрический фактор, т.е. соответствие размера полости ЦД размерам АК. Оказаки и МакДовеллом [66] при исследовании комплексов Р-ЦД с нитрилами высказана интересная идея о том, что чем меньше отклонение полости ЦД от симметрии, тем выше подвижность молекул - "гостей" и тем слабее взаимодействие "хозяин-гость". Таким образом, среди факторов, определяющих комплексообразующую способность ЦД к АК, можно назвать такие, как влияние среды и сольватационных свойств "хозяина", "гостя" и комплекса соответствие геометрических размеров "хозяина" и "гостя" асимметрию полости, которая ограничивает набор конформаций и обеспечивает эффективное связывание. При исследовании комплексообразования ЦД с ароматическими АК сделан вывод, что "гости" глубже проникают в полость Р-ЦД, чем а-ЦД [67]. Размер полости а-ЦД слишком мал для глубокого включения фенильного кольца. Также известно, что а-амино и а-карбоксилатные группы АК не могут включаться в полость ЦД, но они могут взаимодействовать с гидроксильными группами на поверхности полости ЦД. [c.223]

Как формирование биополимерами уникальной пространственной структуры, так и способность их к высокоспецифичному образованию комплексов с определенными биополимерами или молекулами низкомолекулярных соединений (лигандами) обусловлены нековалентными взаимодействиями — ван-дер-ваальсовы-ми, электростатическими, образованием водородных связей. Важная, во многом определяющая роль относительно слабых нековалентных взаимодействий в сис- [c.9]

Рассмотрим теперь, какие межмолекулярные связи участвуют в образовании необратимого прочного межфазного адсорбционного слоя. Можно ожидать, что в образовании межмолекулярных связей будут участвовать те же типы связей, которые обеспечивают определенную конформацию молекул белка в растворе. Все эти типы связей электрической природы, но различно11 силы кулоновское взаимодействие, ван-дер-ваальсово взаимодействие и водородные связи. При денатурации молекул яичного альбумина разрываются внутримолекулярные водородные связи и ван-дер-ваальсовы ( гидрофобные ) связи, при этом образуются в соответствующих условиях межмолекулярные связи. [c.206]

Основные типы связи взаимодействия между структурными элементами Водородная связь диполь дипольное взаимодействие ван дер ваальсовы силы Ковалентные связи Взаимодействие элек тронного газа с систе мой положительных ионов металла Ионные связи [c.68]

Здесь Q представляет собой вклад энергии положения, связанный с конфигурацией газа , в статистическую сумму. Этот вклад называется конфигурационной функцией распределения, однако далее для простоты мы его будем именовать функцией распределения. Наконец, V обозначает объем системы. Обозначив затем через и (гц) величину взаимодействия -й молекулы с /-й молекулой, функцию и (q) можно выразить в виде соответствующей суммы (г,/ — расстояние между t-й и -й молекулами). Пусть функция и (г) приближается к нулю с ростом г быстрее, чем в зависимости от г (этому условию, конечно, удовлетворяет взаимодействие ван-дер-ваальсова типа). [c.55]

В случае растворов, характеризующихся умеренными взаимодействиями (ван-дер-ваальсовы силы или иные взаимодействия с энергией до 2—3 ккал1моль), концентрационные зависимости коэффициентов активности уг компонентов органической фазы можно передать полуэмпирическими уравнениями Ван-Лаара сдвумя константами для бинарной смеси. Однако для определенного класса растворов, так называемых регулярных (правильных) или симметричных, зависимость Уi=f(Ni) можно представить в виде уравнений с одной константой [c.43]

Согласно традиционным представлениям, конформационные и другие свойства макромолекул в растворе обусловлены химической структурой их мономерного звена, а влияние среды проявляется лишь при вмешательстве таких, например, специальных взаимодействий, как водородная связь или электростатические силы в полиэлектролитах. В последнее время стал появляться, однако, экспериментальный материал, указывающий, что даже обычные взаимодействия ван-дер-ваальсова типа могут заметно влиять на молекулярные параметры. [c.183]

Следующим фактором, влияющим на степень упорядоченности в расплавах полимеров и тем самым на энтропию плавления и температуру плавления является меж-молекулярное взаимодействие (ван-дер-ваальсовы силы, водородные связи), которое характеризуется энергией когезии. [c.29]

Целый ряд обстоятельств дает основание предполагать, что из некулоновских сил взаимодействия ван-дер-ваальсовы силы занимают одно из самых важных мест при образовании связи антигена с антителом. Один из аргументов в пользу этого предположения основан на том, что при небольшом изменении конфигурации взаимодействующей группы гаптена или реагирующего участка (детерминантной группы) антигена сила связи антигена с антителом значительно уменьшается. Этот факт был установлен в ряде работ с гаптенами известного химического строения [c.151]

Весьма важным для понимания пространственного строения молекул (и кристаллов) является вопрос о том, на какое расстояние могут сблизиться атомы, не образующие связи друг с другом. Это расстояние определяется силами притяжения и отталкивания между химически не связанными атомами (ван-дер-ваальсово взаимодействие). Ван-дер-ваальсовы радиусы являются менее постоянными, чем ковалентные, но также могут быть охарактеризованы определенными средними значениями. [c.51]

Таким образом, как атом-атом потенциалы, так и более грубый критерий допустимых контактов, дают очень много для понимания конформаций ди- и полисахаридов,а в некоторых случаях они просто необходимы при интерпретации рентгеноструктурного эксперимента. Внутримолекулярные взаимодействия (ван-дер-ваальсовы и водородные связи) играют первостепенную роль в определении оптимальных конформаций, однако в тех случаях, когда возможны межцепные водородные связи, приводящие либо к многотяжевым спиралям, либо к различным полиморфным модификациям, имеет смысл учитывать и межмолекулярные взаимодействия. [c.353]

Веществ в истинно молекулярном, т.е. изолированном состоянии, которые обладали бы присущими веществам межмолекулярными взаимодействиями (ван-дер-ваальсовыми, водородными связями и др.), в химическом мире априори не существует. Нет их ни в газовом, ни в жидком, ни в твердофазном, ни в плазменном состояниях. [c.8]

Какова физико-химическая сущность коэффициентов уравнения (8) Нами на этот вопрос не найдено однозначного ответа. По-видимому, коэффициенты ао а. и 0.2 характеризуют вклад энергетических составляющих меж-или внутримолекулярных взаимодействий (ван-дер-ваальсовых, водородной связи или квантовых) на энергетику данного макросостояния вещества. Коэффициент ф, как указывалось ранее, характеризует свойство квазивещества (фрактала) - гипотетического вещества с подобной молекулярной структурой и молекулярной массой М, = 1. Именно по отношению к свойствам квазивещества применим принцип аддитивности теории информации. Назовем его принципом энтропийной аддитивности. [c.18]

Наряду с электростатическим взаимодействием, ван-дер-ваальсовым притяжением и отталкиванием (см. VHI.1.15), (VHI.1.16)) в энергию водородной связи 7водор вносит вклад и энергия делокализации 7делок Двух электронов связи (А-Н) и неподеленной пары электронов другого электроотрицательного атома (В), что также уменьшает ее длину. Например, для связи 0-Н О [c.190]

Веществ. Например, при электронномикроскопическом исследовании силоксановых эластомеров были обнаружены глобулы различных размеров (диаметром от 50 до 500 А). Эти глобулы агрегируются в более крупные вторичные образования размером 3000— 5000 А. При структурировании такого полимера глобулы не разрушаются, между отдельными глобулами образуются связи либо за счет химических реакций функциональных групп, имеющихся на поверхности глобул, либо за счет сил межмолекулярного взаимодействия (ван-дер-ваальсовы силы, водородные связи и т. п.). Глобулярные структуры характерны и для фторкаучуков. [c.51]

В конденсированной фазе молекулы и атомы нельзя рассматривать как одиночные, поскольку каждая молекула взаимодействует с соседними молекулами, В общем случае силы межмо-лекулярного взаимодействия (ван-дер-ваальсовы силы) имеют электрическую природу и складываются из сил притяжения (ориентационные, индукционные и дисперсионные силы) и сил отталкивания. Эти силы зависят от расстояния и описываются потенциалом энергии взаимодействия и(г). Если частица имеет электрический заряд, то необходимо учитывать еще и куло-новское взаимодействие. [c.52]

При разрушении структуры в концентрированной дисперсной системе происходит разрыв связей, обеспечивающих целостность дисперсной системы. Для осуществления этого процесса необходимо затратить большую энергию, чем энергия связи. Эта энергия складывается из энергии межчастичных взаимодействий (ван-дер-ваальсово взаимодействие) и из работы деформирующего напряжения, обеспечивающего гидродинамическое взаимодействие частиц со средой и диссипацию энергии в жидкой фазе. Чем больше связей разрушено, т. е. чем больше частиц выведено из зоны дальнего энергетического минимума, тем система ближе к состоянию полного дезагрегирования, характеризуемого критическим напряжением сдвига Р кр. Разрушение агрегата частиц есть результат чрезмерных деформаций, возникающих из-за градиента скорости при сдвиговых нагрузках. Величина этих деформаций определяется движением отдельных частиц агрегата, обеспечивающим выход частицы из положения дальней коагуляции за пределы дальнего энергетического минимума. Непосредственной причиной разрушения (дезагрегирования) агрегата является то, что составляющие агрегат первичные частицы находятся в слоях потока, движущихся с разной скоростью. [c.76]

При синтезе летучих соединений /-элементов необходимо свести к минимуму не только специфические, но и неспецифические межмолекулярные взаимодействия (ван-дер-ваальсовы и дипольные). В частности, ван-дер-ваальсовы взаимодействия в целом растут при увеличении размеров молекулы, и эта тенденция часто компенсирует снижение специфических взаимодействий при использовании больших по размеру лигандов. [c.12]

Механизмы самосборки основаны на слабых взаимодействиях. В первую очередь ориентирующее влияние на молекулы начинают оказывать дальнодействующие электростатиче- ские силы (на расстоянии 0,7 нм). Затем взаимное притяжение молекул дополняется водородными связями и, наконец, на расстоянии 0,1 нм начинают проявляться ван-дер-ваальсовы и гидрофобные взаимодействия. Ван-дер-ваальсовы силы возникают между нейтральными атомами и молекулами вследствие их поляризации. Избирательность механизма самосборки обеспечивается благодаря существованию у молекул биополимеров участков узнавания, комплементарных к определенным локу-сам молекул-партнеров. Комплементарными (дополняющими друг друга) называют стерические структуры, которые могут входить в контакт с несколькими атомами или группами атомов, способными к попарным нековалентным взаимодействиям. Этим обеспечивается высокое сродство и специфичность образования такого рода комплексов. Самосборка молекул происходит со снижением свободной энергии и потому самопроизвольно. Так как в процессе участвуют лищь слабые связи, самосборка молекул обратима. [c.319]