Белявский

Естественно, за это время теория и практика аналитической химии шагнули далеко вперед, поэтому при подготовке нового издания учебников возникла необходимость в некоторой переработке и существенном дополнения их. К этой работе были привлечены доценты кафедры аналитической химии Московского государственного университета им.. М. В. Ломоносова, кандидаты химических наук М. Г. Цюрупа Курс качественного химического полумикроанализа ) и Т. А. Белявская ( Количественный анализ ). [c.7]

Татьяна Алексеевна Белявская [c.159]

Брайнина X. 3., Белявская В. Б. Электрорастворение металлов с поверхности индифферентного электрода. — Электрохимия, 1966, т. 2, 10, с. 1158—1164. [c.154]

Отношение коэффициентов распределения двух ионов, найденных в одинаковых условиях, называют коэффициентом разделения. Коэффициент разделения характеризует способность этих ионов к разделению если ои равен единице, то разделение невозможно. Практически для хроматографического разделения выбирают такие условия, при которых коэффициент разделения достаточно высок. Иллюстрируем это примером, заимствованным из работы И. П. Алимарина и Т. А. Белявской [50], в которой была поставлена задача, найти оптимальную кислотность солянокислой среды для хроматографического разделения титана (IV) и железа (III). Применялись растворы хлоридов соответствующих металлов, имеющие концентрацию 1 10 моль л объем раствора составлял 60 мл, масса смолы 0,5 г катиониты применялись в Н-форме. Найденные по формуле (II. 48) коэффициенты распределения железа (III) и титана (IV), каждого в отдельности, на сульфока-тионитах СБС и КУ-2, в зависимости от концентрации соляной кислоты, приведены в табл. 4. [c.96]

Коэффициенты распределения титана (IV) и железа (III) в солянокислых средах на катионитах СБС и КУ-2 (данные И. П. Алимарина и Т. И. Белявской [50]) [c.97]

Белявская [39] разработала гравиметрический метод определения [c.59]

Эти уравнения можно использовать цля расчета [Н ] и pH в растворах слабых кислогг, которые нахоцятся в вице нейтраль-5-Т.А.Белявская 65 [c.65]

Белявской и Колосовой методом ионного обмена и электрофореза на бумаге установлено, что в растворах хлорной кислоты ( 1 = 0,1) гидролиз иона бериллия начинается при рН 2, и полимеризация— при концентрации бериллия 10" моль1л [111]. В присутствии серной кислоты обнаружено комплексообразование бериллия с сульфат-ионом в растворах с ионной силой 0,5 и pH 1 образуется BeS04 (/Сует = 5,28). В кислых растворах сульфата бериллия существует, вероятно, комплексный анион [c.19]

Синтезы органических соединений Сб.2 (1952) -- [ c.164 ]

Синтезы органических соединений Выпуск 11 (1952) -- [ c.164 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.228 , c.229 ]

Методы элементоорганической химии Хлор алифатические соединения (1973) -- [ c.7 , c.7 , c.7 , c.8 , c.8 , c.8 , c.8 , c.26 , c.27 , c.27 , c.27 , c.27 , c.27 , c.27 , c.27 , c.38 , c.39 , c.39 , c.39 , c.63 , c.63 , c.63 , c.103 , c.114 , c.114 , c.128 , c.128 , c.128 , c.136 , c.143 , c.150 , c.151 , c.164 , c.170 , c.174 , c.188 , c.189 , c.189 , c.189 , c.190 , c.191 , c.192 , c.193 , c.201 , c.211 , c.211 , c.211 , c.211 , c.213 , c.214 ]

Химическое строение биосферы земли и ее окружения (1987) -- [ c.260 ]

Химическое строение биосферы Земли и ее окружения Издание 2 (1987) -- [ c.260 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология