Ионно-электронный метод составления реакций

Существует несколько методов составления уравнений реакций окисления — восстановления, из которых чаще всего применяются метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). В основе первого метода лежит правило число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, присоединенных окислителем. Как показывает само название второго метода, он предусматривает раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее ионное уравнение. [c.150]

Ионно-электронный метод составления ионных уравнений окислительно-восстановительных реакций. Этот метод применим только для окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах электролитов. [c.163]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций обычно применяют два метода метод электронного баланса и ионно-электронный метод (метод полуреакций). [c.140]

Ионно-электронный метод. Ионно-электронный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций применяется для ионных окислительно-восстановительных процессов и основан на составлении частных уравнений реакций восстановления иона (молекулы) — окислителя и окисления иона (молекулы) — восстановителя с последующим суммированием их в общее уравнение. Для этого необходимо составить ионную схему реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений, т. е. записать сильные электролиты в виде ионов, а неэлектролиты, слабые электро- [c.246]

ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫЙ МЕТОД СОСТАВЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ [c.125]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции с помощью ионно-электронного метода (метода полуреакции) придерживаются следующих правил. [c.143]

Мп, Сг, а есть ионы 80 , 80 , МпО,, СГаО ". При методе полуреакций не нужно знать степеней окисления атомов. Написание отдельных ионных уравнений полуреакций необходимо для понимания химических процессов в гальваническом элементе и при электролизе (см. стр. 186). При этом методе видна роль среды как активного участника всего процесса. Наконец, при использовании метода полуреакций не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются в уравнении реакции при его выводе. Вот почему предпочтение надо отдать методу полуреакций (иначе ионно-электронному методу) и применять его при составлении уравнений всех [c.168]

ПРАВИЛА СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИИ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИИ ИОННО-ЭЛЕКТРОННЫМ МЕТОДОМ [c.123]

При другом так называемом ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точного определения величины электровалентности отдельных атомов в реагирующих соединениях этот метод также дает возможность определить место ионов Н+ и 0Н в реакции и их количество при самом подборе коэффициентов. [c.179]

Существует несколько методов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций. Рассмотрим два метода метод электронного баланса, в котором коэффициенты подбираются по изменению электровалентности атомов и ионов, и метод составления ионно-электронных уравнений. [c.184]

При ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точно знать электровалентность отдельных атомов. Кроме того, возможно определить место ионов Н+ и ОН в реакции и их количество в уравнении. [c.92]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода электронный и электронно-ионный. Электронный метод рекомендуется для уравнивания окислительно-восстановительных реакций, протекающих в газовой или твердой фазах. Здесь будет разобран электронно-ионный метод, применяемый для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах. [c.130]

Метод полуреакций. Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций широко применяют и так называемый метод полуреакций или ионно-электронный метод. [c.217]

По ионно-электронному методу сначала составляют отдельно уравнения (полуреакции) восстановления окислителя и окисления восстановителя, а затем суммируют их в общее ионное уравнение. При составлении уравнений полуреакций следует записывать сильные электролиты в виде ионов, а слабые электролиты, осадки и газы—в виде молекул. Продукты реакции устанавливаются опытным путем. При этом учитывают, что в водной среде в реакции могут участвовать ионы Н+, ОН и молекулы Н2О. В качестве примера рассмотрим ту же реакцию между перманганатом калия и сероводородом. [c.128]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Существует несколько способов составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, наиболее распространены из которых метод электронного баланса и ионно-электронный метод. [c.138]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций используют два метода метод окислительных чисел (см. разд. 1.2) и ионно-электронный метод, или метод полуреакций. [c.115]

Применяются в основном два метода составления уравнений окислительно-восстановительных реакций 1) метод электронного баланса, основанный на определении общего количества электронов, перемещающихся от восстановителя к окислителю 2) ионно-электронный метод, предусматривающий раздельное составление ионных уравнений для процесса окисления и для процесса восстановления с последующим суммированием их в общее электронно-ионное уравнение (см. главу IX Основы теории электролитической диссоциации ), [c.181]

Метод полуреакций или ионно-электронный метод, как показывает само название, основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в общее уравнение. В качестве примера составим уравнение той же реакции, которая применялась при объяснении метода электронного баланса (см. с. 92, пример 3). При пропускании сероводорода Н,3 через подкисленный раствор перманганата калия КМпО, малиновая окраска исчезает и раствор мутнеет. Опыт показывает, что помутнение раствора происходит в результате образования элементарной серы, т. е. протекания процесса [c.92]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций по ионно-электронному методу записывали полуреакцию восстановления окислителя и полуреакцию окисления восстановителя и, складывая их, получали общее уравнение. В данном случае, поскольку мы пользуемся единообразной формой записи полуреакций, где слева записываются для обеих пар полуреакции восстановления окисленной формы, после нахождения наименьшего общего кратного и умножения на соответствующие множители частных уравнений, надо провести вычитание, так как электродвижущая сила реакции равна разности редокспотенциалов [c.130]

Применяются два метода составления окислительно-восстановительных реакций метод электронного баланса и ионно-электронный метод. По существу оба метода основываются на одних и тех же предпосылках в окислительно-восстановительных реакциях число электронов, отданных восстановителем, должно равняться числу электронов, принятых окислителем. [c.47]

Ионно-электронный метод. Этот метод применяют только для окислительно-восстановительных процессов в растворах электролитов. Начинают с составления ионной схемы реакции, руководствуясь общими правилами составления ионных уравнений записывают сильные электролиты в виде ионов, слабые электролиты, неэлектролиты, осадки и газы — в виде молекул. Ионы, не претерпевающие изменения, в схему не включаются. Нужно также учитывать, что в водной среде в реакции могут участвовать молекулы Н2О. [c.51]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций органических соединений можно пользоваться ионно-электронным методом [c.351]

Применяют два метода составления уравнений окислительновосстановительных реакций метод электронного баланса и ионно-электронный метод. [c.177]

Преимущества ионно-электронного метода особо проявляются при составлении уравнений сложных реакций. Это можно иллюстрировать на следующем примере. [c.181]

Пользуясь уравнениями частных процессов и общим уравнением реакции, составленным по ионно-электронному методу, можно также вычислить константу равновесия по формуле (7) [c.185]

Хотя углерод и не имеет постояппого валентного числа в органических соединениях, ионно-электронный метод составления уравнений окислительно-восстановительных реакций полпостью сохраняет свое значение и для органических окислительно-восстановительных реакций. [c.426]

Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водных растворах, удобно использовать ионно-электронный метод (метод полуреакцнй). Этот метод основан на составлении уравнений полуреакций восстановления иона (молекулы)-окислителя и окисления иона (молекулы)-восстановите-ля и последующем суммировании этих полуреакций. [c.123]

Наконец, при использовании метода полуреакций не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются в уравнении реакции при его выводе. Вот почему предпочтение надо отдать методу полуреакций (иначе ионно-электронному методу) и применять его при составлении уравнений всех окислите.,1ьно-восстановительных реакций, которые протекают в водных растворах. [c.96]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология