Коэффициент разделения

В основу потарелочного термодинамического расчета ректификации нефтяных смесей в сложных разделительных системах в работе [84] положены коэффициенты разделения компонентов р,-между смежными секциями колонны. В качестве итерируемых величин приняты логарифмы коэффициентов разделения T] = lg pi, обеспечивающие получение более стабильного решения. Подробно с использованием коэффициентов разделения для анализа и расчета процесса ректификации можно ознакомиться по работе [84]. [c.93]

Приведенные выше уравнения показывают, как по изотермам кажущейся адсорбции можно вычислить истинную адсорбцию, состав адсорбированной фазы и коэффициент разделения, если известна величина норового объема. Другим способом получения этих величин является метод адсорбции непосредственно из паровой фазы, В этом методе адсорбент помещается в паровую фазу над бинарным раствором известного состава, а затем по разностям количеств и концентрации исходного и полученного растворов определяется общая адсорбция каждого компонента. Поскольку все три фазы — жидкая, паровая и адсорбированная — находятся. в равновесии, состав адсорбированной фазы должен быть тем же, что и при непосредственном контакте с жидкостью. Впервые этот метод был применен в 1913 г. Вильямсом к системе уксусная кислота — вода — древесный уголь [49], однако до настоящего времени он мало использовался. Вильямс вывел также уравнение для расчета изотермы истинной адсорбции, которое хотя и отличается по форме, но все же эквивалентно уравнению (6). [c.140]

Преимущество коэффициента разделения состоит в том, что он относительно мало изменяется при изменении температуры. Если при постоянном давлении изменяется температура, то изменяется и состав. При наличии известного коэффициента разделения это [c.137]

Выясним, что выражает х. Применим уравнение (9-29) из предыдущей главы и обозначим в нем во избежание недоразумений коэффициент разделения через т. Тогда можно написать [c.187]

Адсорбционный коэффициент разделения а определяется и рассчитывается на основании следующего уравнения [33] [c.139]

При концентрации толуола до 30 % коэффициент разделения быстро убывает по экспоненциальному закону При концентрации толуола от 30 [c.140]

ДО 100% коэффициент разделения представляет собой почти линейную функцию состава. При содержании толуола выше приблизительно 85% на рассчитанную величину коэффициента разделения сильно влияют небольшие погрешности при анализе, вследствие чего в этой области концентраций кривая, естественно, является неточной. [c.141]

На рис. 10 показано влияние температуры на адсорбцию системы а-метилнафталин — декалин на силикагеле в области почти всех возможных концентраций [20]. Для сравнения иа этом же графике приведены данные для системы толуол — и-гептан при 25°, изображенные пунктирной линией. Влияние температуры на коэффициент разделения непрерывно уменьшается вплоть до самых высоких исследованных концентраций. [c.146]

Можно установить соотношение между коэффициентом разделения а и индексом адсорбции ИА в следующем виде [c.159]

График зависимости коэффициента разделения а от ИА приведен па рис. 17. При значениях индекса адсорбции меньше 40 соотношение между а и ИА носит линейный характер для того силикагеля, который применялся в данных опытах (U = 410 мл). При значении индекса адсорбции, большем 150, величина а с увеличением ИА растет все быстрее и быстрее, пока не достигнет бесконечности при ИА = 409,2. Таким образом, для соединений с относительно высоким индексом адсорбции трудности при проведении десорбции увеличиваются быстрее, чем растет сам индекс адсорбции. Иначе это можно представить себе так, что единица вверху шкалы больше, чем внизу. Однако для того интервала индексов адсорбции, которому соответствуют значения этой величины для [c.159]

Коэффициент разделения и избирательная адсорбционная емкость отнюдь не могут считаться эквивалентными характеристиками при оценке избирательного действия адсорбента. Адсорбент с большой удельной по- верхностью, обладающий поэтому и большой избирательностью адсорбции, в то же время может иметь относительно большие поры, в результате чего он может характеризоваться относительно малым коэффициентом разделения. Риз [41] описал недавно аэрогель кремнезема с большой удельной поверхностью (796. и /г), но в то же время и с большим средним диаметром [c.160]

Исследователи экспериментально показали, что состав па различных ступенях фракционирующего процесса соответствует этому чертежу, и применили эти соображения для вывода на основе экспериментов с насадочными колоннами расчетного уравнения коэффициента разделения и высоты эквивалентной теоретической ступени сепарации. Они нашли, что коэффициент разделения для системы бензол плюс -гексан на силикагеле изменяется от 8 при 10% бензола до 2,3 при 90% бензола, тогда как для систем бензол + и-пропилбензол и бензол + этилбензол коэффициент разделения меняется незначительно. Значения коэффициентов разделения для некоторых эквимолекулярных смесей были найдены следующие бензол плюс этилбензол — 1,2 бензол плюс [c.261]

Таким образом, отношение коэффициентов распределения равно коэффициенту разделения [c.276]

Хотя известны некоторые случаи, когда коэффициент разделения в основном является постоянным по всей области углеводородных концентраций, но чаще всего он существенно меняет свое значение. [c.276]

Если в обменной реакции осадок — ион или твердое тело — ион принимают участие только те атомы осадка или твердого тела, которые находятся па поверхности, и если коэффициент разделения равен единице, то можно определить массу вещества, способного принять участие в обменной реакции, с помощью следующей пропорции [c.381]

Закон распределения позволяет записать в общем виде уравнение связи между составами фаз и оценить коэффициент разделения смеси за счет избирательной сорбции. Из уравнения [c.43]

В—структурная константа мембраны при расчете селективности D—коэффициент диффузии Dam—коэффициент диффузии растворителя в мембране d—диаметр поры мембраны dr.a—диаметр гидратированного иона а—эквивалентный диаметр канала /о— пористость мембраны G—проницаемость мембраны АЯ—теплота гидратации I— ионная сила раствора 1—коэффициент Вант-Гоффа К—степень очистки раствора /Ср—коэффициент разделения к, La, Lp—расход концентрата, исходной жидкости и растворителя соответственно [c.11]

Используя закон распределения, получим соотношение для сорбционного коэффициента разделения i-ro и /-го компонентов [c.43]

Исследуем воздействие внешних параметров Р и Г на сорбционное равновесие и коэффициент разделения. Константа сорбционного равновесия не зависит от состава, но является функцией температуры и давления. Влияние этих параметров определяется соответствующими частными производными [c.44]

Интегрируя дифференциальные соотношения (2.14) — (2.17), получим температурную и барическую зависимость константы равновесия и коэффициента разделения в экспоненциальной форме [c.46]

Здесь Кг(Т, Р О), сС(/(7, Р О) — константа равновесия и коэффициент разделения при давлении, близком к нулю, при этом вполне корректно допущение, что "fгj- l и ( =->1. Величины /Сг(7 о, Р- 0) и а,/(Го, Р->0) — постоянные, определяемые обычно экстрополяцией опытных данных к тому значению То, когда экспоненциальные множители стремятся к единице, имеют смысл константы равновесия и коэффициенты разделения при То и Р->0. [c.46]

Эффективность процесса оценивали с помощью коэффициента разделения [c.198]

Коэффициент разделения в этом случае равен (М1,004. Такое разделение производилось с целью получения материала для атомных реакторов (Манхэттенский проект). Эффузионный принцип можно использовать также и для анализа газовых смесей. Так, например, Нэшу и Харрису [4] удавалось по эффузионному потоку вычислять состав бинарных и четверных смесей. [c.147]

Изотермы истшшой адсорбции, состав адсорбированцой фазы и коэффициент разделения. Когда адсорбируются оба компонента бинарной меси, то изотерма кажущейся адсорбции представляет собой результат комбинации изотерм истинной адсорбции для каждого компонента. Бартелл л Слоун [1] получили изотерму кажущейся адсорбции, имеющую З-образ-ную форму, комбинируя видоизмененные уравнения Фрейндлиха для адсорбции каждого компонента, но полученные изотермы не являются изотермами истинной адсорбции [25]. Если считать, что адсорбированная фаза представляет собой все вещество, находящееся в порах, то величина истинной адсорбции А может быть получена добавлением общего объема растворенного вещества в порах к величине избирательной адсорбции. Таким образом, [c.139]

Для разбавленного раствора уравнение, определяющее коэффициент-разделения, т. е. уравнение (8), приводргтся к такому виду [c.142]

На рис. 9 приведены данные по адсорбционному равновесию для системы толуол — и-гептан на силикагеле при четырех температурах от 25 до 121° и при концентрациях, изменяюпщхся от 0,1 до 10 /О объемн. Зависимость коэффициента разделения а от равновесной концентрации при условии, что обо величины отложены в логарифмическом масштабе, для данной температуры выражается прямой линией [20]. Так как эти прямые линии при более низких концентрациях расходятся, то ясно, что влияние темпера- [c.146]

На рис. 11 изображен график, показывающий влияние температуры на величину коэффициента разделения для систем толуол — н-гептаи и а-метилпафталин — декалин при постоянной равновесной концентрации ароматического углеводорода, равной 1%. Приведенные данные позволяют сделать два вывода [c.147]

Майр и соавторы [33] разработали метод анализа экспериментальных данных для равновесного процесса, при котором бинарная смесь пропускается через длинную колонну, заполненную неподвижным и первоначально сухим силикагелем. Вслед за этой смесью вводится жидкость, полностью вытесняющая оба компонента из адсорбента. По аналогии с перегонкой при полном орошении эти авторы рассчитали коэффициент разделения Л для различных систем. Они также расширили аналогию, вычислив высоты, эквивалентные одной теоретической тарелке. Такие высоты нельзя применять, если лимитирующил фактором процесса является скорость переноса. [c.156]

Существует много органических соединений, индексы адсорбции которых на силикагсле составляют от 200 до 300, i. е. для этих соединений величина коэффициента разделения а при концентрации 0,2% составляет от 480 до 1375. Такие большие значения коэффициента разделения лишний раз показывают, насколько высока избирательность разделения,. получаемого при адсорбции. [c.159]

Два важных свойства адсорбента—коэффициент разделения а и скорость адсорбции — в бсльшой степени зависят от среднего диаметра пор. Избирательное действие адсорбента проявляется только по отношению к тому слою молекул, который прилегает к его поверхности. Отсюда ясна зависимость избирательной адсорбции от удельной поверхности. По-видимому, жидкость, находящаяся в центре поры, имеет тот же состав, что и жидкость вне адсорбента. Вследствие этого величина коэффициента разделения должна убывать по мере увеличения диаметра поры. С другой стороны, увеличение диаметра поры благоприятствует увеличению скорости адсорбции. Для некоторых сортов силикагеля величина среднего диаметра поры только немного больше утроенного диаметра молекулы бензола, и в результате относительно небольшого прироста величины диаметра поры скорость адсорбции может значительно увеличиться. Идеальным является такой адсорбент, в котором достигнуто необходимое равновесие между избирательностью и скоростью адсорбции. По мере увеличения размеров молекулы или вязкости адсорбата влияние скорости адсорбции на процесс становится более ощутимым. [c.160]

Среди обычных углеводородных классов существует следующий ряд растворимости полициклическая ароматика > моноциклическая ароматика циклопарафины 1> парафины. Интервалы растворимости необязательно должны быть одинаковыми. Так, например, для парафино-ароматической системы коэффициент разделения намного больше, чем для парафино-циклопарафиновой [66]. Для фторуглеродных растворителей нормальный ряд растворимости является обратным. В этом случае для соединений с приблизительно равным молекулярным весом ряд растворимости следующий парафины > циклопарафины > ароматические [79]. Углекислота также ведет себя необычно она смешивается с парафинами и моноциклопарафинами, но не полностью смешивается с дицикл опар афинами, которые имеют те же самые пределы кипения [80]. [c.281]

Принцип метода определения величины поверхности кристаллического порошка заключается в следующем. Порошок сернокислого свинца взбалтывают с раствором, содержащим радиоактивный свинец. В результате обмена ионов устанавливается обменное равновесие, причем коэффициент разделения можно с достаточной степенью точности принять равным единице. Следя за изменением активности раствора во времени и постоянно переме-шивгя смесь, можно выяснить кинетику реакции обмена. Обычно реакции изотопного обмена подчиняются уравнению первого порядка. Степень обмена X через время t после начала реакции обмена может быть легко найдена из очевидного соотношения [c.381]

Если взаимодействия молекул сорта г и / с матрицей неспеци-фичны и описываются потенциалом типа Леннарда — Джонса, то можно полагать, что коэффициент разделения в первом приближении будет определяться энергетическими параметрами парного потенциала взаимодействия данных молекул ег г и [c.51]

Так как молекулярные массы изотопов гексафторида урана близки, то величина идеального коэффициента разделения а = = (352/349) = 1,008. Поэтому для получения обогащенного урана-235 обязательно применение многоступенчатой каскадной установк и, состоящей из нескольких тысяч ячеек на основе пористых трубчатых мембранных элементов. Поток исходной смеси подают на I ступень каскада, пермеат после I ступени —на следующую и т. д. Обогащенный до необходимой концентрации ураном-235 газ отводят с последней ступени каскада на дальнейшую переработку [35]. Ступень каскада представляет собой один или несколько параллельно соединенных мембраиных аппаратов между собой ступени соединены последовательно. [c.317]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.271 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.34 , c.37 ]

Массообменные процессы химической технологии (1975) -- [ c.308 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (2002) -- [ c.225 , c.226 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.211 ]

Хроматографическое разделение энантиомеров (1991) -- [ c.49 , c.50 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.137 , c.138 , c.142 , c.187 , c.192 ]

Хроматография полимеров (1978) -- [ c.48 , c.139 , c.151 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.216 , c.217 , c.219 , c.253 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.34 , c.37 ]

Экстракция галогенидных комплексов металлов (1973) -- [ c.14 , c.298 ]

Радиохимия и химия ядерных процессов (1960) -- [ c.397 , c.403 , c.413 , c.623 ]

Конструкционные свойства пластмасс (1967) -- [ c.256 ]

Основы жидкостной экстракции (1981) -- [ c.10 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.45 , c.46 ]

Руководство к практическим занятиям по радиохимии (1968) -- [ c.84 , c.139 , c.142 , c.682 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.180 ]

Оптимизация селективности в хроматографии (1989) -- [ c.157 , c.159 ]

Равновесие и кинетика ионного обмена (1970) -- [ c.91 , c.92 ]

Аналитическая химия Часть 2 (1989) -- [ c.301 ]

Иониты в химической технологии (1982) -- [ c.54 , c.361 , c.370 ]

Практическое руководство по фотометрическим методам анлиза Издание 5 (1986) -- [ c.133 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.388 ]

Электрохимия металлов и адсорбция (1966) -- [ c.112 ]

Прикладная электрохимия Издание 3 (1974) -- [ c.311 ]

Жидкостные экстракторы (1982) -- [ c.27 , c.43 ]

Конструкционные свойства пластмасс (1967) -- [ c.256 ]

Основы техники кристаллизации расплавов (1975) -- [ c.152 ]

Сушка во взвешенном состоянии _1979 (1979) -- [ c.110 ]

Газовая хроматография в биохимии (1964) -- [ c.22 , c.24 ]

Химия изотопов (1952) -- [ c.8 , c.66 , c.75 , c.79 , c.84 , c.85 , c.87 , c.100 , c.104 , c.198 ]

Химия изотопов Издание 2 (1957) -- [ c.0 ]

Разделение воздуха методом глубокого охлаждения Том 1 Издание 2 (1973) -- [ c.90 ]

Водоотводящие системы и сооружения (1987) -- [ c.177 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.380 ]

Газовая хроматография - Библиографический указатель отечественной и зарубежной литературы (1961-1966) Ч 2 (1969) -- [ c.0 ]

Хроматография на бумаге (1962) -- [ c.36 ]

Газовая хроматография с программированием температуры (1968) -- [ c.160 ]

Жидкокристаллические полимеры с боковыми мезогенными группами (1992) -- [ c.528 , c.540 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.34 , c.37 ]

Процессы и аппараты химической технологии Часть 1 (1995) -- [ c.225 , c.226 ]

Справочник по физико-техническим основам криогенетики Издание 3 (1985) -- [ c.49 , c.198 ]

Справочник по физико-техническим основам глубокого охлаждения (1963) -- [ c.46 , c.153 , c.169 ]

Техника низких температур (1962) -- [ c.93 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология