Водородная связь производных хинолина

При рассмотрении ряда таких молекул, как пиридин, хинолин, изохинолин, акридин и т. д., естественно предположить, что изменение энергии, обусловленное перегруппировкой водородных связей в процессе протонирования, у данной группы молекул почти одинаково. Тогда указанное изменение энергии несущественно в величине A(Ags), и в данном случае снова можно применять формулу (7). Полученные результаты представлены па рис. 10 и И [8]. На рис. 10 показана взаимосвязь между экспериментальными значениями pii и значениями Ае , вычисленными в приближении Паризера, Парра и Попла для различных производных пиридина, хинолина, изохинолина и акридина. На рис. 11 показана взаимосвязь между теми же зпачениями рЖ и величиной Ае [c.175]

Повышение интенсивности флуоресценции производных хинолина, не обладающих внутримолекулярной водородной связью, иод действием вторичной сольватации в полярном растворителе можно объяснить тем, что атомарный диполь свободной электронной пары хинолинового азота стабилизируется диполями окружения- В результате этого снижается уровень га-электронов. [c.123]

Появление флуоресценции при переходе к полярному растворителю, способному образовать водородную связь с люминесцирую-щей молекулой, наблюдалось Шигориным и сотрудниками [20—25] для производных антрахинона, Ермолаевым и сотрудниками [60— 62] для хинолина, Левченко и Подгорной [63] для бензантрона и 3-бромбензантрона, Заполь и Эйдусом [64] для некоторых азопо-лиаренов (производные азобензола). Расчеты, проведенные в работе [64] методом МОХ в одноэлектронном приближении для мономера, димера и тримера азобензола в нейтральном и полярном растворителях, показали, что полярный растворитель сильно влияет на положение возбужденных электронных уровней. [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология