Водородная связь внутримолекулярная

Различают внутримолекулярную и межмолекулярную водородные связи. Внутримолекулярная связь есть связь между двумя группами одной и той же молекулы, например связь [c.285]

Если у о-нитрофенола водородная связь внутримолекулярная, то у п-нитрофенола она межмолекулярная, так как в последнем веществе водород удален от кислорода ннтрогруппы. [c.133]

Сформулируйте определение водородной связи. Приведите примеры соединений, способных образовывать водородные связи (внутримолекулярные и межмо-лекулярные). На какие физические свойства соединений оказывает влияние наличие водородной связи [c.6]

Гидроксильные группы целлюлозы образуют водородные связи внутримолекулярные и межмолекулярные. Внутримолекулярные Н-связи образуются в пределах одной цепи между соседними глюкопира-нозными звеньями. Эти связи придают жесткость цепям целлюлозы. Межмолекулярные Н-связи образуются между цепями и относятся к [c.233]

Обычно водород входит в плоское шести- или пятичленное кольцо. Если возникновение такого цикла затруднено, внутримолекулярная водородная связь не образуется. Если у ортоизомеров водородная связь внутримолекулярная, то у пара- и метаизомеров она межмо-лекулярная, поскольку замыкание семи- и восьмичленных циклов энергетически невыгодно [c.141]

Изучение водородной связи. Внутримолекулярные водородные связи в окси- и оксиметильных производных тетрагидрофурана и тетрагидропирана (в U) тщательно изучались группой бирмингемских исследователей [51]. Как и следовало ожидать, в [c.621]

Нерастворимость целлюлозы в воде, несмотря на наличие в ее макромолекулах множества спиртовых групп ОН, объясняется тем, что эти группы в большинстве блокированы участием в образовании водородных связей внутримолекулярных (1) — например, между ОН при 3-м С-атоме и кислородом в кольце соседнего глюкопиранозного звена и межмолекулярных (11) —например, между ОН при [c.287]

Различают внутри- и межмолекулярную водородную связь. Внутримолекулярная водородная связь имеет место, например, в салициловом альдегиде [c.233]

Если у о-нитрофенола водородная связь внутримолекулярная, то у -нитрофенола она межмолекулярная, так как в последнем веществе водород удален от кислорода нитрогруппы. Константа диссоциации 2,6-диоксибензойной кислоты при 25°С равна 5,0-10 , для 3,5-диокси-бензойной кислоты она в 550 раз меньше. Это объясняется тем, что в последней внутримолекулярная водородная связь почти не проявляется, что усиливает связь О—Н в карбоксильной группе. Молекула о-этинилфе-нола интересна тем,что в ней водородная связь образуется за счет п-электронов тройной связи. [c.235]

Индиго и его замещенные дают полосы v = 0 при 1634—1616 и V NH в интервале 3367—3268 сж" [928, 146] оба интервала отражают наличие в молекуле водородной связи, внутримолекулярной (9-5) или, возможно, межмолекулярной. Значительные сдвиги частот в спектрах N, N -диметилиндиго с изменением растворителя указывают на полярный xapaKiej) карбонильных групп [929] [c.501]

Значительную часть величины ДН составляет изменение энергии при разрыве двух водородных связей между макромолекулой и молекулами растворителя и образовании вместо них внутримолекулярной водородной связи и водородной связи между молекулами растворителя. Следует отметить, что межмолекулярные водородные связи не носят резко кооперативного характера, и поэтому число связанных групп плавно зависит от температуры. Например, для воды доля неразорванных водородных связей составляет, согласни теоретической оценке Немети и Шерага [ ], около 50% от максимально возможного числа связей. В то же время внутримолекулярные водородные связи резко кооперативны, так что в спиральной конформации цепи все группы, способные к их образованию, находятся в связанном состоянии. Поэтому даже при одинаковых энергиях внутри- и межмолекулярных водородных связей внутримолекулярное связывание может оказаться преобладающим [ З]. Обычно (хотя и не всегда) это действительно имеет место. Величина Д5 включает в себя уменьшение энтропии при жестком ограничении конформаций мономерной единицы, накладываемом образованием внутримолекулярной водородной связи, и также обычно бывает отрицательной. [c.299]

Значительное влияние на удерживание веществ и селективность разделения оказывает внутримолекулярное взаимодействие, в частности внутримолекулярная водородная связь. Внутримолекулярная водородная связь ослабляет специфическое взаимодействие веществ с элюентом. В ряду moho-, ди- и триокси-бензолов роль внутримолекулярной водородной связи проявляется особенно ярко. Изомеры триоксибензолов (флюроглюцин и пирогаллол) сильно различаются по временам удерживания. Это связано с тем, что в молекуле пирогаллола гидроксильные группы, находящиеся в орто-положении друг к другу, могут вступать во внутримолекулярную водородную связь, тем самым ослабляя специфическое межмолекулярное взаимодействие с элюентом и увеличивая неспецифическое взаимодействие с адсорбентом. В молекуле флороглюцина все гидроксильные груп- [c.247]

В случае 2-нитроэтанола в твердом, жидком и газообразном состояниях сосуществуют трансоидная и скощенная формы последняя стабилизирована слабой внутримолекулярной водородной связью. В то же время меньщая летучесть 2-нитроэтанола (т. кип. 198 °С) по сравнению с 2-бромэтанолом (т. кип. 50 °С) и 2-хлорэтанолом (т. кип. 129 °С) свидетельствует о том, что в 2-нитроэтаноле достаточно сильно сказывается образование межмолекулярной водородной связи. Внутримолекулярная водородная связь ответственна и за преобладание скощенной конформации в газообразном этандиамине. [c.169]

Как уже указывалось, в о-нитрофеноле существует сильная внутримолекулярная водородная связь полоса валентных колебаний ОН-группы в этом соединении сдвигается на 400 см в область более низких частот. Большую прочность водородной связи в 2-нитрофеноло можно объяснить существованием структуры с резонансно стабилизированной водородной связью. Внутримолекулярные водородные связи в о-нитрофеноле и родственных производных были изучены методом ИК-спектроскопии Дабровской и Урбанским 1244). В работе [2451 были скоррелированы частоты колебаний ОН-групп в ИК-спектре и химические сдвиги ОН в ЯМР-спектре питрофе-нолов была изучена зависимость химических сдвигов от концентрации соединений в растворе. [c.85]

Общая химия (1984) -- [ c.140 , c.141 ]

Введение в современную теорию растворов (1976) -- [ c.58 ]

Введение в курс спектроскопии ЯМР (1984) -- [ c.106 ]

Прикладная ИК-спектроскопия (1982) -- [ c.172 ]

Прикладная ИК-спектроскопия Основы, техника, аналитическое применение (1982) -- [ c.172 ]

Водородная связь (1964) -- [ c.147 , c.167 ]

Теоретические проблемы органической химии (1956) -- [ c.42 ]

Курс теоретических основ органической химии издание 2 (1962) -- [ c.173 , c.181 ]

Введение в теоретическую органическую химию (1974) -- [ c.76 , c.185 , c.246 ]

Успехи стереохимии (1961) -- [ c.220 ]

Теоретическая неорганическая химия Издание 3 (1976) -- [ c.209 ]

Курс теоретических основ органической химии (1959) -- [ c.159 , c.166 ]

Конформационный анализ (1969) -- [ c.27 , c.184 , c.444 , c.445 , c.469 ]

Новые воззрения в органической химии (1960) -- [ c.348 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.43 , c.44 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.80 ]

Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.242 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология