Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Связь водородная, Водородная связь

    Водородная связь может приводить к образованию новых химических соединений. Так, при охлаждении водного раствора аммиака можно выделить, кристаллы соединения состава НзМ- НзО (гидрат аммиака). Здесь молекулы воды и аммиака объединены за счет водородных связей (с. 394). [c.93]

    Основываясь на современных исследованиях Н-связи, можно сделать предположение, что процесс поляризации существенно зависит от перемещения и положения протона Н-мостика в электрическом поле. Так, в работах [206, 660] при рассмотрении влияния среды на структурную форму комплекса с водородной связью (КВС) отмечается зависимость этой формы от диэлектрической проницаемости среды. При исследовании водородной связи О—Н---М обнаружено, что с повыщением диэлектрической проницаемости раствора происходит переход КВС из молекулярной формы в ионную с последующей диссоциацией комплекса при более высоких значениях е раствора [660, 661]. Существенно, что перенос протона вдоль Н-связи в КВС, как установлено в работе [662], вызывается реорганизацией среды. Хотя влияние среды на связь О—Н---0 мало изучено, высокая подвижность протонов в структуре льда все же д ет основание предполагать, что в образуемых при определенных величинах сорбции КВС возможна миграция протона Н-связи. [c.246]


    Отметим в заключение, что водородная связь свойственна любым агрегатным состояниям вещества. Она образуется не только между одинаковыми, но и между различными молекулами. Она может образовываться также и между различными частями одной и той же молекулы (внутримолекулярная водородная связь). Наиболее распространенной является водородная связь между молекулами, содержащими гидроксильные группы ОН. [c.84]

    Связь, возникающая между полярными молеку лами, содержащими водород, называется водородной. Водородные связи между молекулами воды значительно слабее валентных связей между атомами водорода и кислорода в самой молекуле. Так, для разрыва валентных связей требуется температура выше 1000 °С, тогда как для частичного разрыва водород- ных связей достаточно 100°С—вода переходит в газообразное состояние. Таким образом,-для возникновения водородных связей атомы водорода в полярных молекулах должны быть связаны с сильно электроотрицательными атомами (О, Р, К). Водородная связь между молекулами НгЗ не возникает, так как связи Н—5 недостаточно полярны. [c.56]

    Рассмотренные ранее процессы взаимодействия молекул воды с ионами и атомами в кристаллогидратах ( 53) показывают, что эти молекулы могут подобным же образом взаимодействовать и с ионами или атомами, содержащимися в поверхностном слое кристалла или стекла. Взаимодействие может приводить к образованию более или менее прочной донорно-акцепторной связи и водородной связи или ионо-дипольной связи, причем наряду с типичными случаями здесь возможны и переходные формы взаимодействия, когда деление соединений по характеру связи становится условным. Такое взаимодействие, связывая молекулу воды с поверхностью кристалла, вызывает преимущественную ориентацию ее относительно поверхности, способствуя образованию упорядоченного расположения молекул относительно поверхности. Рассмотренное взаимодействие может вместе с тем вызывать дополнительную поляризацию молекул воды, что повышает их способность связывать другие молекулы воды, расположенные дальше от поверхности, увеличивая полярность этих молекул, но уже в меньшей степени. Это в свою очередь усиливает связь с ними следующих молекул воды, ио еще в меньшей степени. [c.379]

    В этой главе мы остановимся в основном на ковалентной связи. Только небольшие разделы в конце главы будут посвящены электростатической связи и водородной связи. При рассмотрении природы ковалентной связи мы используем два подхода — теорию валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Оба эти подхода основаны на применении вариационного принципа, который мы рассмотрим вначале, до обсуждения ковалентной связи. [c.44]


    В 1949 г. Кольтгоф писал Несомненно, еще не сказано последнее слово относительно механизма кислотно-основной реакции. Пр крайней мере спорно, является ли первичной реакцией между основаниями и бренстедовскими кислотами прямой перенос протона. Первичная реакция между кислотами и основанием может состоять в образовании водородной связи. В основных растворителях с высокой диэлектрической проницаемостью кислота реагирует с растворителем — основанием с первичным образованием водородной связи. Вслед за этим происходит диссоциация с образованием сольватированного протона и основания, сопряженного с кислотой. Однако в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью кислота и основание могут реагировать с образованием устойчивого продукта присоединения через водородную связь. Даже в водной среде нередко имеют место реакции, связанные с образованием водородной связи. Таково, например, взаимодействие между водой и аммиаком. [c.300]

    Схематически поверхности кристаллических и неупорядоченных сегментов фибрилл показаны на рис. VI.3. В кристаллических областях (поверхности Л и б) сегменты ориентированы, и гидроксильные группы находятся в регулярно повторяющихся положениях, причем гидроксильная группа в положении 3 связана прочной водородной связью с кислородом в кольце соседнего О-глюкопира-нозного звена (рис. VI.4). В неупорядоченных областях (поверхности С) сосредоточена основная часть дефектов кристаллической структуры, обусловленных закручиванием, изгибом фибрилл и внутренними напряжениями. Водородные связи ОзН—65 в этих областях являются наименее прочными, что увеличивает константы скорости образования 3-0-замещенных глюкопиранозных остатков. [c.169]

    Роль водородных связей может проявляться в большей или меньшей степени в зависимости от их расположения в кристаллогидратах по отношению к направлению сил, действующих между ионами. Представим, что есть вещества, в которых действуют только водородные связи. В этом случае могут быть справедливы предположения Е. Ф. Гросса и В. И. Валькова. Кроме того, в кристаллах имеются силы, которые по величине могут быть больше, равны или меньше сил водородной связи. В этом случае, если считать вращательные колебания ионов гармоническими, должна быть справедлива формула [c.142]

    Водородная связь объясняет аномально высокие температуры кипения и плавления ряда веществ, аномальную диэлектрическую проницаемость и не соответствующую строению молекул растворимость. Так, способность спиртов, аминов, карбоновых кислот растворяться в значительной степени обусловлена наличием водородной связи. Эта же связь приводит к ассоциации молекул. На , пример, при ассоциации молекул спирта образуются димеры, три-меры и т. д.  [c.45]

    Как мы видели ( 25), связь через водородный атом образуется атомами наиболее электроотрицательных элементов. Молекулы воды обладают способностью к образованию водородной связи не только между собой, но и с другими молекулами, содержащими атомы сильно электроотрицательных элементов. При таком взаимодействии молекулы воды могут через свой водородный атом связываться с наиболее отрицательными атомами других молекул или, наоборот, связываться с водородным атомом другой молекулы, если он несет достаточно высокий положительный заряд, усиливая этим полярность его связи с молекулой. В последнем случае молекула воды может оттянуть к себе этот водород в виде положительного иона, образуя ион гидроксония Н3О+ ( 25). Имен- [c.384]

    Из этих данных ясно, что соединения жирных кислот и аминов, анионная и катионная части которых связаны слабой водородной связью, обладают невысокой полярностью и характеризуются низкой стабильностью они разлагаются при 125 °С и ниже. Эти соединения, как правило, высокоэффективны по отношению к черным металлам, но вызывают повышенную коррозию цветных металлов. Соединения сульфокислот и карбамида (БМП), а также соединения алкенилянтариого ангидрида и карбамида более полярны и значительно более термостойки, что является следствием образования химической связи между анионной и катионной частями их молекул. [c.306]

    Диэлектрически наблюдаемыми в алканах могут быть реакции переноса водородных связей С-Н...С, сходные с реакциями переноса связей 0-Н...0 в алканолах /1/. Эти реакции не изменяют числа водородных связей. Они не имеют теплового и объемного эффектов. Но распределение водородных связей в жидкости, а вместе с ним и ориентация электрических моментов молекул в ходе реакций переноса становятся иными. [c.163]

    При образовании водородной связи энергия взаимодействия адсорбтива с адсорбентом довольно велика, и поэтому теплота, выделяющаяся при такой адсорбции, обычно значительно больше теплоты адсорбции веществ, сходных по геометрической форме и размеру молекул, но не образующих водородной связи. [c.88]


    Существует большое многообразие форм адсорбции, переходных между физической адсорбцией и хемосорбцией. Широко распространенным видом такого переходного взаимодействия является образование водородной связи при адсорбции. Водородная связь возникает на адсорбентах, содержащих на поверхности гидроксильные группы (силикагель, алюмогель, природные сорбенты) при адсорбции веществ, склонных к ее образованию (вода, аммиак, спирты, амины). Адсорбция за счет водородной связи является пограничной мелсду физической адсорбцией и хемосорбцией, ее теплота составляет 20—40 кДж/моль. [c.213]

    Вторичная структура белка определяет спиралевидное закручивание белковой молекулы при помощи водородных связей между амидными группами (—СО...Н—Н—) поли-пептидной цепи. Энергия одиночной водородной связи невелика, однако таких связей в белковой молекуле может быть несколько десятков или сотен, так что общая энергия водородных связей достигает значительных размеров. [c.100]

    Значение водородной связи, которая широко распространена, велико в биологических и химических процессах. Существование Н-связи в воде определяет благоприятные условия для жизни на Земле. Эта связь существенна для структуры белков и многих других веществ, необходимых для всего живого. Возможность образования Н-связи параллельно с обычными валентными связями необходимо всегда учитывать при изучении строения веществ и их реакционной способности. Возникновение Н-связей, которое облегчает перенос протона, имеет существенное значение в кислотноосновном катализе, окислительно-восстановительных и многих подобных и важных в науке и технике процессах. Не случайно гак многочисленны в последние годы исследования, посвященные вопросам природы и механизма действия водородной связи. [c.128]

    Водородная связь между кислотой и основанием, например растворителем, двояко влияет на силу кислот. С одной стороны, образование продуктов присоединения поляризует молекулу кислоты и как бы подготовляет ее к дальнейшей диссоциации, но, с другой стороны, образование прочного продукта присоединения уменьшает активную массу диссоциирующей кислоты и тем самым уменьшает ее способность к диссоциации. Энергия, выделенная при образовании продукта присоединения, является результатом выделения энергии при образовании собственно водородной связи и поглощения энергии, затрачиваемой на деформацию связей между водородом и остальными атомами в молекуле, например, затратой энергии на деформацию связи ОН в молекулах фенолов и карбоновых кислот. Выделенная свободная энергия является результатом суммарного эффекта. Так как энергия выделяется, образование водородной связи уменьшает способность кислоты к диссоциации. Большая способность кислот к диссоциации в растворителях, образующих более прочные соединения, является результатом того, что, как правило, эти растворители более основные и характеризуются большей энергией сольватации ионов, и в первую очередь протонов. Большая энергия сольватации компенсирует уменьшение свободной энергии раствора при образовании водородной связи. В результате этого кислоты в таких растворителях диссоциируют сильнее. [c.294]

    Кроме реакций переноса Н-связи на диэлектрическую проницаемость жидких алканов влияют реакции разрыва и образования водородных связей С -Н,..Су. Каждая из СНд- и СН2-групп молекулы алкана, как правило, участвует в образовании двух связей С/,..Н-Су. Если образуется третья связь, то система перевозбуждается и одна из связей рвется. Среднее число связей, приходящихся на одну мачеку-пу. flH2n l 2 2п. Следовательно, молекула может участвовать в 2 п различных реакциях образования и разрыва водородных связей. Число реакций переноса водородных связей 2п /2 ( 2п /2 -числс возможных сочетаний из различных водородных связей по две). Примем, что каждое из элементарных событий реакций переноса и разрыва водородных связей вносит в среднем сравнимый по порядку величины вклад в поляризацию жидкости при наложении внешнего электрического поля. Тогда вклад реакций разрыва связей С-Н. С в диэлектрическую релаксацию нормальных алканов будет в раз меньше вклада реакций переноса этих связей /130/. Так, для молекул пропана на 60 реакций переноса С-Н,..С-связей приходится одна реакция разрыва связи. Для бутана это отношение больше 25 00. Следовательно, влиянием реакций разрыва и образования водородных связей на времена диэлектрической релаксации > идких алканов с 4 можно пренебречь. Диэлектрическая релаксация в алканах С/ 2п+2 П- 4 обусловлена практически полностью реакциями перекоса водородных связей С-Н. ..С. [c.163]

    Энергетика внутримолекулярной водородной связи имеет ряд особенностей по сравнению с межмолекулярной водородной связью между аналогичными фрагментами. Конфигурация стационарного состояния молекулы, как правило, отличается от конфигурации, определяемой только взаимодействиями типа водородной связи. В частности, внутримолекулярные водородные связи в большинстве случаев бывают нелинейны, так что конфигурация, соответствующая максимальной энергии взаимодействия фрагментов АН и В, здесь не реализуется. Этот фактор уменьшает энергию внутримолекулярной водородной связи по сравнению с энергией межмолекулярной связи, образуемой мо лекул амй с эквивалентной протонодонорной и протоноакцепторной способностями. Однако другой фактор, а именно отталкивание электро-отрицательных атомов А и В, находящихся в непосредственной близости, в конформации, в которой водородная связь не реализуется, повышает энергию этой то акс-конформации и, следовательно, ведет к увеличению экспериментально измеряемой величины энергии ВВС [101]. В ряде работ (например, в [106]) предполагалась также возможность вовлечения мостикового атома водорода в квазиароматическпй цикл, что в принципе может приводить к дополнительной стабилизации формы с ВВС. [c.237]

    Структура комплекса мочевины показана на рис. 162 и 163. Способ упаковки вокруг оси с показан на рис. 163, где видны сечения каналов, образованных молекулами мочевины. Три взаимопроникающие спирали молекул мочевины связаны водородными связями и образуют стенки гексагональных каналов. Эти спирали могут иметь правое или левое направление. Каждый атом кислорода связан водородной связью с четырьмя атомами азота, а каждый атбм азота — с двумя атомами кислорода. Водородные связи в основном [c.458]

    Существует два класса явлений, в которых протон выступает в качестве связующего звена между двумя другими атомами. Во-первых, это образование водородной связи, которое в первом приближении может быть объяснено электростатическим взаимодействием между протоном и неиоделен-ной парой электронов. Здесь опять проявляется отсутствие у протона орбитальных электронов, которое делает его уникальным. Образование же водородной связи можно часто рассматривать как промежуточную стадию реакций переноса протона. Другой тип связи возникает в электронодефицитных соединениях, например в бороводородах, где (в современной интерпретации) протон входит в состав трехцентровой двухэлектронной связи. Такая связь принципиально отличается от водородной в обычном ее понимании и включает протон не всегда (хотя и довольно часто). Аналогия с другими особыми свойствами протона здесь неубедительна, и мы не будем касаться этой темы в дальнейшем. [c.10]

    На атоме кислорода находится частичный отрицательный заряд, а на атомах водорода частичный положительный заряд. Это значит, что молекула воды является достаточно полярной. Вследствие этого между молекулами воды возникает особый вид молекулярного взаимодействия. Атом водорода, с которого оттянута электронная плотность (<У< +), притягивается к атому кислорода другой молекулы, т. к. на нем электронная плотность избыточна ( —), т. е. имеет место взаимодействие двух разноименных электрических зарядов. Образуемые межмолекулярные связи называются водородными связями. Таким образом, по всему объему вещества молекулы воды связаны друг с другом водородными связями. Значит, чтобы перевести воду из жидкого состояния в газообразное, нужно разрушить, по крайней мере, ббльшую часть этих связей, для чего требуется избыточная энергия. Поэтому температура кипения воды сравнительно высока. [c.235]

    Водород и его изотопы отличаются характерной особенностью, которую не имеет ни один другой элемент. После того, как атом водорода образовал с другим атомом валентную связь, он способен присоединить второй атом достаточно электроотрицательного элемента. Эта дополнительная связь называется водородной. Легче всего водород ее образует с фтором и кислородом и в меньшей степени с азотом, серой, хлором и др. Водородную связь нельзя рассматривать как обычную валентную связь, так как водород не может иметь валентность больше единицы. Вместе с тем, это и не ван-дер-ваальсовая связь, так как в отличие от последней, водородная связь, как и валентные связи, локализована между определенными атомами. Энергия водородной связи значительно меньше энергии валентных связей, но выше энергии ван-дер-ваальсовых связей. Способность атомов водорода и его изотопов образовывать водородные связи зависит от исключительно малого размера их положительного иона, который является голым ядром. [c.255]

    О — Н координированной молекулы воды и тем сильнее водородная связь между координированной молекулой Н2О в комплексе и моле-кулз1 н воды гидратной оболочки комплекса. Все это может привести к разрыву связи О — Н в координированной молекуле Н 0, к превращению водородной связи —Н. .. ОН 2 н ковалентную с образованием иона ОНз и гидроксо-аквокомплекса по схеме [c.209]

    Как было указано выше, для образования ионов карбония требуется либо отщепление атома водорода посредством разрыва углерод-водородной связи, либо присоединение атома водорода с образованием новой углерод-водородной связи. В связи с этим для теории таких механизмов приобретают большое значение накопленные экспериментальные данные, показывающие большую реакционную способность третичных углерод-водородных связей сравнительно со вторичными связями С —Н и последних сравнительно с первичными при диссоциациях ионного типа (крекинге) и реакциях присоединения. Относительная реакционная способность третичных, вторичных и первичных углерод-водородных связей в термических реакциях через свободные радикалы соответственно меньше. Далее будет показано, что в силу вышесказанного третичные и вторичные структуры играют доминирующую роль в механизме ионных реакций. Приведенное отношение между реакционными способностями связей С —Н основано на данных, полученных нри масс-снектрометрическом измерении потенциалов образования различных алкил-ионов. Потенциалы образования алкил-ионов вместе с соответствующими термодинамическими данными и данными по энергиям диссоциации связи для углеводородов дают величину энергии, необходимую для получения алкил-ионов из родственных им углеводородов эта величина энергии может быть качественно коррелирована с относительной реакционной способностью первичных, вторичных и третичных углеводородных структур как в случае низкотемпературных реакций присоединения, так и при высокотемпературной диссоциации (ионных процессах). Аналогично определяемая энергия сво-бодноради1 альной диссоциации связи С — Н [37, 39] отражает гораздо меньшее различие в реакционной способности разных типов С — Н связей в случае термических свободиораднкальных реакций таким образом, существует явный нараллелизм между экспериментальными данными каталитического и термического крекинга и энергетикой предложенных механизмов. [c.115]

    Гидрид алюминия А1Нз — белый порошок. Это полимерное соединение [его формулу часто записывают (АШз)п], в котором атомы А1 связаны мостиковыми водородными связями, аналогичными связям в бороводородах. Этот полимер состоит из тетраэдрических групп [AIH4], связанных общими ребрами, d[A — Н)=172 пм При 105 °С AIH3 разлагается на А1 и Нг. i [c.339]

    Кристаллогидраты солей. В состав ионных кристаллов могут входить и некоторые нейтральные молекулы, достаточно малые по размеру и обладающие значительной полярностью или способностью к образованию донорно-акцепторной связи или водородной связи. Это относится главным образом к молекулам воды и в меньшей степени к молекулам аммиака. Мы остановимся только на кр-исталлогидратах солей. [c.140]

    Кроме реакций переноса Н-связи на диэлектрическую проницаемость жидких алканов влияют реакции разрыва и образования водородных связей С -Н...Су. Каждая из СН3- и СН2 групп молекулы алкана, как правило, участвует в образовании двух связей С ...Н-Су, Если образуется третья связь, то система перевозбуждается и одна из связей рвется. Среднее число связей, приходящихся на одну молеку-лу, /jH2n + 2 Следовательно, молекула может участвовать [c.163]

    Олдройд (1955) отмечал, что когда молекулы эмульгатора в межфазной пленке относительно далеко отстоят друг от друга (например, при действии сил отталкивания), работа, необходимая для того, чтобы сдвинуть пленку, много меньше, чем для изменения ее площади. В этом случае межфазное натяжение в любой точке является простой функцией локального поверхностного расширения или скорости, с которой оно изменяется. Если молекулы в межфазной пленке упакованы настолько тесно, что они связаны, например, водородными связями, тогда, чтобы сдвинуть пленку с постоянной площадью, требуется произвести значительно большую работу. [c.293]

    В процессе отвердевания молекулы некоторых веществ, помимо ненаправленных ван-дер-ваальсовых связей, могут соединяться также более прочными водородными связями, которые обладают определенной направленностью в пространстве и являются связями промежуточного типа между межмолекулярными и межатомными связями. Это приводит при формировании твердого соединения к тому, что молекулы в зависимости от количества водородных связей, приходящихся на одну молекулу, соединяются в [c.107]

    СИГМА-СВЯЗЬ И пи-связь (а-свяэь и я-связь) — типы ковалентных химических связей. о-С. может образоваться при взаимодействии (перекрываннн) атомных орбиталей любого типа. Она характеризуется цилиндрической симметрией и одной областью перекрывания. Благодаря этому возможно свободное вращение фрагментов молекулы вокруг линии ст-связи. Простейшим случаем а-связи является молекула На, в которой -электроны водородных атомов имеют антипараллельные спины. Максимальная плотность электронного облака а-связи находится на линии связи. Во всех органических веществах простые ковалентные связи между атомами углерода и другими атомами являются ст- С. я- С. возникают в ненасыщенных органических веществах только за счет р-электронов, оси орбиталей которых располагаются параллельно и перекрывание орбиталей происходит в двух областях. Последнее создает энергетический барьер для взаимного вращения фрагментов молекулы вокруг линии связи и обусловливает существование цис-транс-изомерш. Таким образом, двойная связь состоит из двух типов связи — о-С. и я-С. Тройная связь соответственно состоит из одной а-С. и двух П-С., расположенных в двух взаимно перпендикулярных плоскостях. [c.226]

    В о-окспкетопах н других соединениях (см. ниже) Н-атом гидроксильной группы взаимодействует с неподеленной парой электронов карбонильной группы, так что он образует в известном смысле мостик между атомами кислорода гидроксильной и карбонильной групп. Соединения с такими внутримолекулярными водородными мостиками называются X е л а т а м и, или в н у т р и к о м п л е к с и ы м и соединениями. Прочность внутрикомплексиой водородной связи зависит от строениясоедиис-ния. Образование ее оказывает большое влияние на физические свойства соединения (растворимость, спектр поглощения и т. д.) и может даже влиять на его химические свойства (например, процессы замещения). [c.642]

    В настоящее время экспериментально установлено, что истинные водородные мостики или хелатпые связи образуются только тогда, когда акцептор водорода (в данном случае атом О карбонильной группы) является очень слабо основным, а донор водорода (в данном случае гидроксильная группа) лишь слабо диссоциирован. Прн этом проводимость увеличивается лишь очень незначительно. Если же основ-т ость акцептора или способность донора к диссоциации слишком велики, то происходит полный переход протона и образуется истинный ион (с локализацией зарядов), примером чего является антраниловая кислота. Водородная связь, как правило, обладает довольно большог прочностью. Ее энергия иногда достигает 10 ккал и, таким образом, превышает энергию большинства других межмолекулярных связей, но значительно уступает истинным ковалентным связям (энергия обычной связи С—С составляет около 83 ккал). [c.642]

    Характеристика натяжения цепи и смещения проходной молекулы в кристалле ПА-6 показана на рис. 5.6. Эффект сильного притяжения водородных связей проявляется в резком скачке натяжения цепи в месте расположения карбамидной группы. Наблюдаемое в приведенном примере ослабление натяжения и смещения проходной молекулы происходит значительно быстрее, чем в случае ПЭ. Уже на расстоянии 2,1 нм от границы кристалла смещение уменьшается до среднего уровня тепловых колебаний при комнатной температуре. Когда граница кристалла приходится, как показано на рис. 5.6, на конец сегмента (—СН2—)з, максимум натяжения цепи равен 5о = = 3,94 нН. Это натял<ение лишь в 1,7 раза больше силы, необходимой для того, чтобы вытащить одну карбамидную группу из кристалла, т. е. на разрыв водородных связей первой СОЫН-грунпы расходуется 59 % максимального натяжения цеии. Следует отметить, что величина 5о зависит от вида упаковки атомов на границе кристалла. Если карбамидная группа располагается на границе кристалла, то максимальное натяжение 5о цепи на - 20 % слабее, чем в случае, когда граница кристалла проходит посередине сегмента (—СНг—)5 [21]. [c.137]

    Молекулы некоторых веществ, помимо ненаправленных ван-дер-ваальсовских связей, могут соединяться также водородными связями, которые обладают определенной направленностьто в пространстве и являются связями промел уточного типа между межмолекулярными и межатомными связями. Это приводит к очень существенному осложнению процесса отвердевания молекулы соединяются в зависимости от количества водородных связей, приходящихся на одну молекулу, в цепи, сетки или пространственные каркасы, что исключает плотнейшую упаковку молекул, но не кристаллизацию вещества. Получаются более рыхлые структуры, чем при кристаллизации под действием только ненаправленных связей. Если при этом присутствуют подходящие по величине посторонние молекулы, то они включаются в структуру, размещаясь между цепями, сетками или в полостях каркаса, и образуются соединения включения (см. ниже), которые имеют довольно высокую плотность. [c.21]

    Водородная связь. В тех случаях, когда водород соединен с сильно электроотрицательным элементом, он может образовать водородную связь, которая является промежуточной между химической и меж-молекулярной. Эта связь обусловлена тем, что смещение электрона от атома водорода превращает его в частицу, не имеющую электронов, не отталкивающуюся электронами других частиц, т. е. испытывающую только притяжение. Водородная связь проявляется тем сильнее, чем больше электроотрицательность атома-партнера и чем меньше его размеры, поэтому она характерна для соединений фтора и кислорода, в меньшей степени — для азота и еще в меньшей степени — для хлора и серы. Соответственно меняется и энергия водородной связи. Благодаря водородным связям молекулы объединяются в димеры, полимеры и ассоциаты. Ассоциация приводит к повышению температуры плавления и температуры кипения, изменению растворяющей способности и т. д. Водородная связь образуется очень часто, и объясняется это тем, что молекулы воды встречаются повсеместно. Каждая из них, имея в своем составе два атома водорода и две необобществленные электронные пары, может образовать четыре водородные связи. [c.237]

    Гидриды А1, 1п и Т1 — твердые вещества, для Оа известны также жидкие водородные соединения. Гидрид алюминия (А1Нз)л — полимерное соединение, белый порошок. В этом полимере, как и в бо-роводородах, атомы А1 связаны мостиковыми водородными связями. [c.275]

    Очевидно, чтобы возникла водородная связь, атом водорода должен быть связан с сильно электроотрицательным атомом, который в свою очередь должен иметь неподеленные электронные пары. К таким атомам, кроме кислорода, относятся также фтор и азот. Поэтому сильная водородная связь наблюдается еще и между молекулами фтороводорода и аммиака. Разумеется, что между молекулами метана водородная связь возникнуть не может. Отсутствует водородная связь также между молекулами сероводорода, поскольку связи между водородом и серой недостаточно полярпы, [c.87]

Смотреть страницы где упоминается термин Связь водородная, Водородная связь: [c.119]    [c.248]    [c.289]    [c.413]    [c.124]    [c.83]    [c.37]    [c.40]    [c.449]    [c.44]    [c.57]   
Теоретические основы органической химии Том 2 (1958) -- [ c.0 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбционное взаимодействие, тип водородная связь

Адсорбция иа кремнеземе образование водородных связей

Азеотропов образование и водородная связь

Алкильные группы, влияние водородной связи

Амидная водородные связи

Амиды карбоновых кислот водородные связи

Амиды, водородная связь

Аммиак. Водородная связь

Анестетики разрушение водородных связей

Аргинин водородные связи с другими группами

Ассоциация возникновения водородных связей

Ассоциация за счет водородных связей

Ассоциация посредством водородной связи

Ацетат-ион, водородная связь

Ацетонитрил, водородная связь

Ацетоуксусный эфир водородная связь

БЫСТРЫЙ ПРОТОННЫЙ ОБМЕН И ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ Роль водородных связей в процессах переноса протонов

Белка внутренняя часть водородные связи

Белки водородные связи

Белки образование водородных связе

Белки ориентация водородных связей

Белки, Водородная связь, внутримолекулярная, Вязкость, Диэлектрические

Белки, Водородная связь, внутримолекулярная, Вязкость, Диэлектрические веществ

Белки, Водородная связь, внутримолекулярная, Вязкость, Диэлектрические длина. Стереохимия, Теория, Энтальпия, ЯМР

Белки, Водородная связь, внутримолекулярная, Вязкость, Диэлектрические свойства, спектры, Кинетика, Кристаллы, структура. Поверхностное натяжение, Рентгеновские лучи. Связи

Бренстеду способные к образованию водородных связей

Бутандиол водородная связь

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ И ДРУГИЕ ВОПРОСЫ Водородная связь

Ван-дер-Ваальса с водородной связью

Вещества с водородными связями

Взаимные пропорциональности энергий водородных связей различных кислот и оснований

Взаимодействие анионов с донорами водородной связи

Взаимодействие катионов с акцепторами водородной связи

Взаимодействие с образованием водородных связей

Взаимодействие углерод-водородных и углерод-углеродных связей с кислородом и родственные реакции

Вильямсона водородные связи

Влияние валентного состояния атома кислорода на проявление водородной связи типа ХН- -Ов инфракрасных спектрах поглощения. Я. М. Гинзбург, М. А. Абрамович, Л. А. Палевич

Влияние водородной связи на интенсивность полос поглощения в электронных спектрах замещенных бензола. В. И. Данилова, Ю.П. Морозова

Влияние водородной связи на положение полос поглощения в электронных спектрах некоторых замещенных бензола. О. А. Пономарев, Морозова, В. И. Данилова

Влияние водородной связи на полосы поглощения различной природы

Влияние водородных связей на величины удерживания

Влияние водородных связей на реакционную способность ингибиторов

Влияние замещения водорода дейтерием на ассоциацию посредством водородных связей в растворах

Влияние среды на водородные связи

Внедрение в углерод-водородные связи

Внутримолекулярные водородные мостики клешнеобразные кольца с водородной связью

Внутримолекулярные водородные связ

Внутримолекулярные водородные связи в возбужденных электронных состояниях некоторых органических соединений. Б, А. Задорожный

Внутримолекулярные колебания н водородная связь

Вода - самый распространенный растворитель. Физические свойства воды. Строение молекулы воды. Поляризация. Диполь Водородные связи

Вода трехмерная сетка водородных связе

Вода, водородные связи

Вода, водородные связи молекул

Вода, водородные связи с растворенными соединениями

Вода, восприимчивость волокон сорбция воды и водородные связ

Водород фтористый, водородные связи

Водород, выделение из смеси ацетилене, Водородная связь

Водородная связь Водяной пар

Водородная связь Возбуждаемая форма

Водородная связь Воздух

Водородная связь Войлочная структура

Водородная связь Галактозидаза

Водородная связь Природа водородной связи

Водородная связь азокрасителей

Водородная связь альфа, определение

Водородная связь анионов со спиртами

Водородная связь атмосферный, состав

Водородная связь в аминоазосоединениях

Водородная связь в ацетилацетоне

Водородная связь в белках и нуклеиновых кислотах

Водородная связь в биологических веществах

Водородная связь в биологических объектах , Водородные связи и проблема миграции заряда в белках. Н. С. Андреева, Турчин

Водородная связь в воде

Водородная связь в возбужденном электронном состоянии

Водородная связь в гидратах

Водородная связь в димере фтористого водорода

Водородная связь в енолах

Водородная связь в жидкостях

Водородная связь в кислом малеате калия

Водородная связь в комплексных соединениях

Водородная связь в кристаллах льда

Водородная связь в молекулярных оксониевых соединениях

Водородная связь в оксиазосоединениях

Водородная связь в оксимах

Водородная связь в органической химии

Водородная связь в парах

Водородная связь в поливиниловом спирте

Водородная связь в полипептидных и полиамидных

Водородная связь в полиуретанах

Водородная связь в продукте взаимодействия окиси

Водородная связь в растворах акридина

Водородная связь в растворах глицина

Водородная связь в растворителях и ее влияние

Водородная связь в реакциях сольволиза

Водородная связь в ряду 2,6-диалкилфенолов

Водородная связь влияние кислотности

Водородная связь влияние на конформацию аминоспиртов

Водородная связь влияние на поглощение

Водородная связь влияние на релаксацию

Водородная связь влияние на силу кислот

Водородная связь влияние на скорость радикальной полимеризации

Водородная связь влияние на физические свойства веществ

Водородная связь внутримолекулярная

Водородная связь внутримолекулярная в галогенфенолах

Водородная связь внутримолекулярная влияние на константу диссоциации

Водородная связь внутримолекулярная влияние на константу растворимости

Водородная связь внутримолекулярная енолах

Водородная связь внутримолекулярная енолах дикарбонильных соединений

Водородная связь внутримолекулярная зависимость образования от стерических факторов

Водородная связь внутримолекулярная и межмолекулярная

Водородная связь внутримолекулярная малеиновой кислоты

Водородная связь внутримолекулярная нитроанилинах

Водородная связь внутримолекулярная нитрофенолах

Водородная связь внутримолекулярная салициловой кислоте

Водородная связь внутримолекулярная салициловом альдегиде

Водородная связь внутримолекулярная спектроскопия

Водородная связь внутримолекулярная трополоне

Водородная связь внутримолекулярные длина

Водородная связь высота потенциального барьера

Водородная связь высушивающие средства

Водородная связь вязкость

Водородная связь гидридов

Водородная связь гидроксильная

Водородная связь давление

Водородная связь диэлектрическая проницаемость

Водородная связь длнна

Водородная связь зависимость образования от стерических факторов

Водородная связь зависимость от основности

Водородная связь и адсорбция

Водородная связь и ассоциация

Водородная связь и геометрическая изомерия

Водородная связь и ее проявление в ИК-спектрах

Водородная связь и индикатор поведения

Водородная связь и кислотно-основные свойств

Водородная связь и классификация растворителей

Водородная связь и кристалличность

Водородная связь и метод молекулярных орбиталей

Водородная связь и механизм диссоциации

Водородная связь и нерастворимость

Водородная связь и представление о кисло гности

Водородная связь и пространственные эффекты

Водородная связь и резонанс Ферми

Водородная связь и сила кислот

Водородная связь и спектральные свойства

Водородная связь и степень ориентации

Водородная связь и темп

Водородная связь индекс

Водородная связь как мера основности циклических

Водородная связь как причина необычных свойств воды

Водородная связь карбонатная

Водородная связь кератине

Водородная связь кислоты

Водородная связь константа равновесия

Водородная связь красителей с волокном

Водородная связь между молекулами

Водородная связь между радикалом и растворителем

Водородная связь межмолекулярна Водородный мостик

Водородная связь межмолекулярна межъядерные расстояния

Водородная связь межмолекулярна природа

Водородная связь межмолекулярна спектроскопия

Водородная связь межмолекулярна энергия

Водородная связь межмолекулярная

Водородная связь межъядерные расстояния

Водородная связь мера прочности

Водородная связь мостиковая

Водородная связь направленность

Водородная связь насыщенный, свойства

Водородная связь несимметричная

Водородная связь обзор условий образования

Водородная связь обусловливает необычные свойства воды

Водородная связь окиси этилена с водой

Водородная связь отношение

Водородная связь перегретый, произведение

Водородная связь плотность

Водородная связь потенциал с двумя минимумами

Водородная связь при взаимодействии с растворителям

Водородная связь при димеризации бензойной кислоты

Водородная связь примеры

Водородная связь природа

Водородная связь присоединение кислот по углерод-углерод кратным связя

Водородная связь производных антрахинона

Водородная связь производных хинолина

Водородная связь радикальных реакций

Водородная связь размеры

Водородная связь резонанс

Водородная связь роль в вязкости жидкостей

Водородная связь роль в гидратации

Водородная связь роль в изотопном обмене водорода

Водородная связь роль в кислотно-основном процессе

Водородная связь с перекисным радикалом

Водородная связь свойств

Водородная связь сжимаемость

Водородная связь сильная

Водородная связь слабая

Водородная связь слабая внутримолекулярна

Водородная связь спектр поглощения

Водородная связь спектроскопические характеристики

Водородная связь спектроскопия

Водородная связь также

Водородная связь температуры кипения

Водородная связь теплоемкость

Водородная связь теплопроводность

Водородная связь термодинамические свойства

Водородная связь термодинамические характеристики

Водородная связь течение процессов

Водородная связь типы колебаний

Водородная связь удельный объем

Водородная связь усиление под влиянием резонанс

Водородная связь физико-химические характеристики

Водородная связь химический сдвиг

Водородная связь цепях

Водородная связь экспериментальное подтверждение

Водородная связь экспериментальные доказательства

Водородная связь этилена с водой

Водородная связь эфиров

Водородная связь — связь с избытком электронов

Водородная связь, влияние

Водородная связь, влияние дипольный момент

Водородная связь, влияние кинетику

Водородная связь, влияние на реакции

Водородная связь, влияние переход протона

Водородная связь, влияние распад ассоциатов

Водородная связь, влияние растворимость

Водородная связь, влияние степень ассоциации

Водородная связь, влияние температуры кипения

Водородная связь, влияние теплоты смешения

Водородная связь, влияние течение процессов

Водородная связь, влияние электропроводность

Водородная связь, образование

Водородная связь, образование и разделении аминов

Водородная связь, электронные спектры и люминесцентная способность ароматических соединений. Р. Н. Нурмухаметов

Водородная связь. Заряд-дипольные взаимодействия

Водородная связь. Межмолекулярные взаимодействия, водородная связь

Водородная связь. Одно- и трехэлектронная связь

Водородная связь—фактор кристаллической структуры

Водородная энергии от частоты валентных колебаний связи

Водородные мостики или связи

Водородные связи

Водородные связи

Водородные связи Объем молярный

Водородные связи ароматический характер

Водородные связи в eu-триазолах

Водородные связи в аминах

Водородные связи в анионах

Водородные связи в белках и пептидах

Водородные связи в белках — альфа-спираль

Водородные связи в биологически активных молекулах

Водородные связи в гемоглобине

Водородные связи в енолизации

Водородные связи в карбоновых кислотах

Водородные связи в комплексе фермент субстрат

Водородные связи в кристаллах амфотерных гидроокисей

Водородные связи в кристаллах кислых солей

Водородные связи в между полинуклеотидами

Водородные связи в молекуле ДНК

Водородные связи в молекуле аскорбиновой кислоты

Водородные связи в нуклеиновых кислотах

Водородные связи в окиси дейтерия

Водородные связи в органических соединениях

Водородные связи в полиамидах

Водородные связи в полимерах

Водородные связи в полинуклеотидах

Водородные связи в полярных полимерах

Водородные связи в сополиамидах

Водородные связи в спирали ДНК

Водородные связи в спирали полипептидов

Водородные связи в спиртах

Водородные связи в структуре фермента

Водородные связи в твердых кислотах и амидах

Водородные связи влияние концентрации ионов

Водородные связи влияние на свойства

Водородные связи внутримолекулярные Все или ничего метод

Водородные связи вторичных структур

Водородные связи галоформов

Водородные связи гетероциклических аминов

Водородные связи деформация

Водородные связи дигалогениды

Водородные связи диссоциация

Водородные связи длина

Водородные связи длина связи

Водородные связи и гидрофобные взаимодействия

Водородные связи и их проявление в газовой хроматографии

Водородные связи и клатратообразование

Водородные связи и растворимость

Водородные связи и расчет равновесия в системах жидкость жидкость

Водородные связи и системы с переносом заряда

Водородные связи и скорость реакции

Водородные связи и спектры

Водородные связи и физические свойства

Водородные связи изменение спектров комбинационного рассеяния

Водородные связи изотопный эффект

Водородные связи изучение методом ЯМР

Водородные связи исследование методом спектроскопии

Водородные связи ковалентная природа

Водородные связи коллагена

Водородные связи кооперативные

Водородные связи макромолекулах

Водородные связи между водой и белковыми молекулами

Водородные связи межмолекулярное расстояние

Водородные связи мембране дисков палочек

Водородные связи образование в растворителях

Водородные связи опорные

Водородные связи оснований

Водородные связи пептидах

Водородные связи пептидными группами

Водородные связи перенос протона

Водородные связи поверхностей раздела

Водородные связи потенциальная энергия

Водородные связи представление в моделях

Водородные связи при выравнивании окраски

Водородные связи при денатурации

Водородные связи прочность

Водородные связи разрыв анестетиками

Водородные связи разрыв при денатурации

Водородные связи роль в обеспечении комплементарности

Водородные связи с ацетиленовыми и другими кислыми связями СН

Водородные связи сдвиг в спектрах

Водородные связи сочетание с другими связям

Водородные связи стабилизация структуры

Водородные связи теплота образования

Водородные связи тиолов

Водородные связи, образованные силанолами

Водородные связи, определение методом ИКС

Водородные связи, разрыв под действием давлени

Водородные связи, растворители и скорость реакций

Возможности структурного анализа кристаллов в изучении водородной связи. Б. К. Вайнштейн

Восприимчивость волокон к воде и красителям и водородные связ

Время жизни комплексов с водородной связь

ГЛАВ А 10 Влияние водородных связей на цепное жидкофазное окисление кислородсодержащих соединений Роль водородных связей при образовании радикалов из гидроперекисей

Газохроматографическое определение энергии водородной связи между молекулами адсорбата

Гибкость водородных связей

Гидроксильные группы образование водородной связи при адсорбции ароматических

Гидроксильные группы поверхностные соотношение свободных и связанных водородной связью

Гидроксильный ион, не участвующий в водородных связях. Основные гидроокиси

Гидрохинон расположение водородных Связей

Гинзбург. Изучение водородной связи в системах трифторуксусная кислота сложный эфир по их инфракрасным спектрам

Глава 16. Координативная связь. Комплексные соединения , V Водородная связь

Глававторая , Условия образования и спектроскопические проявления водородных связей в неорганических соединениях

Главной цепи атомы водородные связи

Гликоли, водородная связь

Группы, образующие водородные связи

ДИНАМИКА И КОЛЕБАТЕЛЬНЫЕ СПЕКТРЫ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ Соколов. Динамика водородной связи

Действие излучений на водородные связи в белках

Денисов Г.С.. Кульбида А.И., Шрайбер В.М. (Ленингр. ун-т). Спектроскопические исследования перехода протона по водородной связи Роль среды

Дикарбоновые кислоты, водородная связ

Дикарбоновые кислоты, водородная связ Дикетоны, енолы

Димеры органических, кислот, водородные связи

Диоксан водородные связи

Диолы, водородная связь

Дипептиды, водородные связи

Дипольный и водородная связь

Дипольный момент в зависимости от образования водородной связи

Дифференцирующий эффект водородной связи

Диэлектрическая постоянная зависимость от водородной связ

Диэлектрическая проницаемость влияние па водородную связь

Длина и энергия водородной связи

Длины связей и частоты валентных колебаний для различных типов водородной связи

Доказательства образования водородной связи в водном растворе

Доказательство существования водородной связи

Докунихин. О значении водородной связи в химии кубовых красителей

Доля разорванных водородных связей

Донорно-акцепторная связь водородные связи

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Ионная, металлическая, водородная связи Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток

Доноры электронов водородные связи

Дополнительные данные о водородной связи

Другие кристаллы с водородными связями

Другие проявления водородной связи

Ж- Методы водородной связи

Зависимость потенциала водородной связи от окружения

Задача 17. Водородная связь

Значение водородной связи

Значение водородной связи в кристаллах

Значение водородной связи между атомами кислорода

Значение электровалентных, ковалентных и водородных связей для аналитической химии

И КИСЛОРОД-ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ Спирты и фенолы

Изгиб водородных связей

Изотопные эффекты в физико-химических свойствах жидкостей с водородными связями. И. Б. Рабинович

Изотопные эффекты термодинамических функций некоторых смесей с водородными связями

Изотопы—11. Радиоактивные изотопы—16. Молекулы—19. Валентные углы и расстояния—22. Водородная связь—23. Дипольные моменты и поляризуемость

Изучение водородной связи

Изучение полярных свойств веществ с водородными связями методом диэлектрометрического титрования. Е. Н. Гурьянова

Изучение простых жидких систем с водородной связью с помощью инфракрасных спектров поглощения. В. М. Чулановский

Имидазолы водородные связи

Интервалы параметров растворимости полимеров в растворителях с разной силой водородной связи

Интерпретация сдвига электронных полос при образовании водородной связи

Инфракрасная спектроскопия, номенклатура системы с водородными связям

Инфракрасные полосы j образования водородных связей

Инфракрасные спектры водородная связь

Инфракрасные спектры изменение при образовании водородных связей

Иогансен. Инфракрасная спектроскопия и спектральное определение энергии водородной связи

Ион водорода и водородная связь

Ионная, водородная и металлическая связи Ионные связи

Ионные комплексы и комплексы с водородной связью

Ионные пары с водородной связью

Исключительно высокая поляризуемость водородных связей

Исследование водородной связи в кислородсодержащих соединениях

Исследование водородных связей и комплексообразования в растворах методом газо-жидкостной хроматографии

Исследование водородных связей спектральными методами

Исследования водородных связей и таутомерии

КОЛЕБАНИЯ УГЛЕРОД-АЗОТНЫХ И АЗОТ-ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ Амиды, белки и полипептиды

КОЛЕБАНИЯ УГЛЕРОД-АЗОТНЫХ И АЗОТ-ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ Амиды, протеины и полипептиды

КОЛЕБАНИЯ УГЛЕРОД-УГЛЕРОДНЫХ И УГЛЕРОД-ВОДОРОДНЫХ СВЯЗЕЙ Алканы

Карбонильные кислоты, водородные связи

Карбоновые водородные связи

Карбоновые органические кислот водородная связь

Кинетические эффекты водородной связи

Кислотно-основной катализ водородного обмена в связях Обмен в связи

Кислоты неорганические, водородные связи

Классификация растворителей по их способности к образованию водородных связей

Кнорре, Н. М. Эмануэль. Водородная связь в кинетике химических реакций

Коацерваты с водородными связями

Колебательные спектры изменение их при образовании водородных связей

Коллаген разрушение связей водородных

Комплексы радикалов с участием водородной связи

Комплексы с водородными связями

Комплексы, связанные водородной связью

Конкуренция молекул воды за места образования водородных связей в белке

Кооперативные водородные связ

Координативная связь. Комплексные соединения. Водородная связь

Координативная, водородная и металлическая связи

Координация и водородная связь

Коробков, JI. Г. Сидорова, В. Е. Волков. Спектроскопические проявления водородной связи у замещенных анилина

Коробков, И. В. Кузин, Б. П. Артамонов. Исследование водородной связи методами инфракрасной спектроскопии. IV. Спектры соединений с амино- и оксигруппами в твердом состоянии

Коробков, Л. С. Соловьев, А. В. Коршунов. Исследование водородной связи методами инфракрасной спектроскопии. III. Спектры поглощения гваякола в различных агрегатных состояниях

Коробков. Исследование водородной связи методами инфракрасной спектроскопии. I. Равновесия внутри- и межмолекулярных водородных связей в тройных смесях

Коробков. Исследование водородной связи методами инфракрасной спектроскопии. II. Внутримолекулярная водородная связь в кристаллическом состоянии вещества

Коробков. О спектроскопических критериях водородной связи

Крезолы, водородные связи

Кривые и водородные связи

Кристаллические структуры кристаллы с водородными связями

Кристаллические структуры с водородными связями

Кристаллы с водородной связью

Кумараноны, водородная связь

Кумараноны, водородная связь Кумариловый спирт

Локализация ионов водорода в водородных связях остаточная энтропия

Луц кий, Т. Д. Марченко. Зависимость некоторых свойств комплексов с водородной связью от характеристик взаимодействующих .молекул

Луцкий, Т. Н. Марченко. Зависимость некоторых свойств комплексов с водородной связью от характеристик взаимодействующих молекул

Луцкий. Водородная связь и химические свойства органических соединений. Влияние растворителей на кинетику химического взаимодействия

Меж молекулярные водородные связи

Межмолекулярное взаимодействие в целлюлозе. Водородные связи

Межмолекулярные взаимодействия водородная связь

Межмолекулярные взаимодействия, обусловленные большой поляризуемостью водородной связи

Межмолекулярные взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса. Водородная связь

Мезомерия водородной связи

Меркаптаны, водородные связи

Металл-водородная связь и перенапряжение водорода

Метанол, Карбинол водородные связи

Метиламин водородные связи

Метиловый спирт водородная связь

Метионин водородные связи

Метод Бонди и Симкина для соединений с водородными связями

Многоатомные изотопные вещества без водородных связей

Многоатомные изотопные соединения, ассоциированные посредством водородных связей

Могут ли ароматические углеводороды образовать водородную связь

Могут ли образовать водородную связь группы

Могут ли соединения серы образовать водородную связь

Модели водородной связи

Модели водородных связей для нуклеотидов

Модели искаженных водородных связей

Молекулярная водородная связь и атака перекисных радикалов

Молекулярные орбитали аддукта водородной связью

Молекулярные орбитали водородные связи

Мостиковые водородные связи, внутримолекулярные

Муравьиная Водородная связь в димере

Муравьиная кислота водородные связи

Муравьиная кислота, водородная связ

Н-связь воды, теория водородной связи

Найлон, водородные связи

Некоторые вопросы теории водородной связи. Н. Д. Соколов

Некоторые другие системы с водородными связями

Необычайные свойства воды I обусловлен водородной связью

Нитрогруппа водородная связь со спиртами

Нитрометан водородная связь

Нитрофенолы водородные, связи

Нуклеаза стафилококков водородные связи

Нуклеиновые кислоты, денатурация водородные связи

Нуклеотидная структура, водородные связи

Нуклеофильное замещение и водородная связь

О донорно-акцепторном взаимодействии при образовании водородной связи

О природе водородных связей . 30. Другие слабые химические взаимодействия между электрически нейтральными молекулами

ОГЛАВЛЕНИЕ Водородная связь и структура воды

Обзор условий образования и свойств водородной связи

Образование водородных связей алюминия

Образование водородных связей и кислотность

Образование водородных связей магния

Образование связи в водородной молекуле. Электронные конфигурации атомов элементов I и II периодов периодической системы Возбуждение валентности и гибридизация электронов. Q-связн

Образование слабых внутримолекулярных водородных связей

Образование углерод-водородной связи

Образование углерод-водородной связи атома углерода

Образование углерод-водородной связи при нуклеофильном замещении

Образование углерод-водородной связи при нуклеофильном присоединени

Образование углерод-водородной связи при реакциях типа

Образование углерод-водородной связи при реакциях типа pj у ненасыщенного

Образование углерод-водородной связи при электрофильном замещении

Образование углерод-водородной связи при электрофильном присоединении

Окси диоксан, внутримолекулярные водородные связи

Оксибензальдегид, водородная связ

Оксибензальдегид, водородная связ Оксибензиловый спирт

Оксибензальдегид, водородная связ Оксибензойная кислота

Олигонуклеотиды образование комплементарных водородных связей

Определение внутримолекулярных водородных связей как метод установления конфигурации

Определение водородной связи

Определение энергии водородной связи

Органические люминофоры с внутримолекулярной водородной связью

Ориентация макромолекул и водородные связи

Отнесение колебаний водородной связи

Очень сильные водородные связи

ПМР и спектры внутримолекулярная водородная связь

Параметр растворимости, температуры кипения и плавления растворителей с различной силой водородных связей

Пентановая кислота, водородные связи

Пентанол водородные связи

Пептидные водородные связи

Перлон водородная связь

Пиридин водородная связь

Пиримидиновые нуклеотиды водородные связи

Пиррол ассоциация за счет водородных связе

Плавления точка, влияние водородной связи на нее

Показатель водородных связей

Полиакрилонитрил водородные связи

Поливинилгидрохинон водородные связи

Поливинилхлорид водородные связи

Полигексаметиленадипамид, водородная связь

Поликапроамид водородные связи

Полинуклеотиды, водородные связ

Полинуклеотиды, водородные связ между цепями

Полипептиды водородные связи

Положение полосы гидратной воды и акцепторная способность анионов к образованию водородной связи

Поляризуемость водородной связи, описываемой потенциалом с двумя минимумами

Поляризуемые водородные связи и перенос протона в биологических системах

Полярный эффект. Координация и водородная связь

Полярографическое обнаружение водородных связей и келатных колец различного типа

Понятие о водородной и межмолекулярной связях

Правило растяжений водородных связе

Приложение Б. Термодинамические свойства водородной связи

Простые эфиры водородная связь

Протон Положение в водородной связи

Протона перенос, влияние водородных связей

Протонный резонанс и водородная связь

Проявление водородной связи в электронных спектрах поглощения и испускания

Проявление водородной связи с растворителем в электродаых спектрах некоторых за мешенных ароматических эфиров

Пуриновые основания водородные связи

Радикальная водородная связь

Разделение вкладов универсальных межмолекулярных взаимодействий и водородной связи в наблюдаемые сдвиги электронных полос

Разорванные водородные связи

Разработка хиральных неподвижных фаз, образующих водородные связи с сорбатом

Разрыв углерод-углеродных и углерод-водородных связей

Расположение атомов водорода в водородной связи

Распространенность в природе.— Получение.— Физические свойства.— Химические свойства.— Водородная связь.— Изотопы водорода.— Применения водорода Окисление и восстановление

Распространенность водородной связи и ее определение

Расчет вкладов дисперсионных и полярных сил, а также водородных связей в межмолекулярное взаимодействие ПАВ

Реакции с фенолами. Влияние водородных связей на кинетику радикальных реакций

Реакционноспособность влияние водородных связей

Резорцин р водородная связь

Роль водородной связи при кислотно-основном взаимодействии

Роль водородных связей в передаче молекулярных сигналов

Роль водородных связей в процессах переноса протонов. А. И. Брсдский

Роль водородных связей в распаде гидроперекисей На радикалы

Салициловая кислота водородные связи

Салициловый альдегид, водородная связь

Сальникова Г. М., Яшин Я. И. Водородная связь в газовой хроматографии (влияние водородной связи на удерживаемые объемы воды)

Свободная энергия образования водородной связи

Свойства атомов, образующих водородную связь

Свойства кристаллов с водородными связями

Свойства льда, определяемые водородными связями выводы

Свойства соединений с водородной связью

Связей типы водородные

Связи водородные образование при адсорбции

Связи водородные расстояния

Связи водородные скрещения

Связи водородные, влияние на спектры

Связи водородные, разрушение

Связь атомов, взаимная водородная

Связь водородная дипольные моменты

Связь водородная ем Водородная инкремент магнитный

Связь водородная ем Водородная межатомные расстояния

Связь водородная ем Водородная ориентирующее действие

Связь водородная константа

Связь водородная магнитный инкремент

Связь водородная межатомное расстояние

Связь водородная осциллирующая

Связь водородная поляризуемость

Связь водородная симметричная

Связь водородная также Связей

Связь водородная также Связей образование

Связь водородная хромофорные свойства

Связь водородная, Водородная связь прочность

Связь водородная, Водородная связь состояния

Связь ковалентная водородная

Связь химическая водородна

Селекторы хиральные образующие водородные связ

Сергеев водородная связь

Сериновые протеазы, водородные связи

Силанолы водородных связей

Силанолы счет водородных связей

Силикагель образование водородной связи

Симметричные водородные связи в кристаллах

Симметрия водородной связи, непрерывное поглощение и перенос протона

Синильная кислота Муравьиная кислота, нитрил водородные связи молекул

Синильная кислота водородная связь молекул

Системы с водородной связью, имеющие практическое значение

Системы с водородными связями

Скорость водородной связи

Скорость реакции, влияние водородной связи

Смещение частоты колебания связи в инфракрасном спектре поглощения при образовании водородной связи

Совместимость ПВХ и водородная связь

Соединения с молекулярной и водородной связью

Соединения с прочными водородными связями

Солевые и водородные связи в белках

Сольватация образование водородных связе

Спектральное исследование внутримолекулярного фотопереноса протона в квазиароматическом цикле с водородной связью. Ю. И. Козлов, Шигорин, Р. Н. Нурмухаметов, В. А. Пучков

Спектральные свойства спиртов. Водородная связь

Спектроскопическое изучение слабых внутримолекулярных водородных связей. В. С. Коробков

Спектроскопическое исследование водородной связи

Спектроскопическое определение водородной связи

Спектроскопическое проявление водородной связи и методы расчета энергии Н-связн

Спектроскопия водородной связи I . 13.5. Факторы, обусловливающие уширение колебательных полос в жидкой фазе вещества

Спирты ассоциация за счет водородных связе

Спирты влияние водородной связи

Стекла с водородными мостиковыми связями

Стекла с водородными связями

Степень, Ю. И. X о л ь к и н. Водородная связь в тетрагидрофурфуриловом и фурфуриловом спиртах

Стереохимия водородной связи

Строение воды. Водородные связи

Строение простых молекул и кристаллов, содержащих водородные связи

Структура водородных связей в воде

Структура жидкостей образование водородных связей

Существует ли водородная связь в бороводородах

Схематически изобразите водородные связи в уксусной кислоте и в ее водном растворе

Температурная зависимость энергетических характеристик водородной связи

Температуры плавления влияние водородной связи

Теоретическое описание водородной связи во льду

Теоретическое рассмотрение свойств систем с водородной связью

Теории образования водородной связи

Теория водородной связи

Теплоты влияние водородной связ

Термо динамка внутримолекулярного плавления водородных связей у полинуклеотидов

Тетрагидрофуран водородные связи

Тиолы меркаптаны алифатически водородные связи

Тиолы меркаптаны алифатические водородные связи

Типы химических связей ковалентная (полярная и неполярная), ионная, водородная, металлическая. Примеры соединений со связями различных типов

Триметиламин, водородная связь

Трутона правило водородные связи

Углеводороды нефти водородные связи

Углерод-водородная связь

Уксусная кислота, водородная связ

Уксусная кислота, водородная связь

Универсальные межмолекулярные взаимодействия . 4.9.2. Составляющие межмолекулярного взаимодействия по методу молекулярных орбиталей Специфические межмолекулярные взаимодействия. Водородная связь Агрегатные состояния вещества

Упаковка молекул аминокислот в кристаллах. Водородные связи

Уткина Т. А., Яшин Я- И Влияние водородной связи на удерживаемые объемы. II. Влияние водородной связи на удерживаемые объемы спиртов С5 С10 в газо-жидкостной хроматографии

Участие лигандов в образовании водородных связей

Файнберг. Исследование полярности кислородсодержащих молекул смолы прибалтийских сланцев и водородной связи между ними

Фенолы водородные связи

Физико-химические свойства и структура соединений с водородной связью Структура растворителя и термодинамические свойства растворов электролитов в воде, метиловом спирте и ацетоне. К П. Мищенко

Физические свойства спиртов. Водородная связь

Физические свойства. Ассоциация спиртов. Водородная связь

Физический смысл периодической системы элементов — 64. Валентные электроны — 64. Электровалентная или ионная связь — 67. Ковалентная связь — 68. Молекулы — диполи — 70. Водородная связь и ее значение для белковых веществ

Фишера водородная связь

Формамид водородные связи

Фосфатные группы, водородные связи

Фреоны водородные связи

Фтористый водород энергия водородной связи

Фтористый водород, водородная связь структура

ХЭНТЕР Является ли водородная связь прямолинейной

Характер водородной связи и взаимное влияние атомов и группировок в гидроксамовых кислотах

Характеристика межмолекулярного взаимодействия, обусловленного водородными связями в частично замещенных производных целлюлозы

Химические сдвиги под влиянием водородной связи

Химический сдвиг влияние водородной связ

Хиральные селекторы, работающие по принципу образования водородных связей

Хлора водородная связь

Хлороформ, водородные связи

Хлорфенолы, водородные связи

Хроманоны, водородная связь

Целлюлоза водородные связи

Целлюлоза кальциевая водородные связи мостики

Целлюлоза схема водородной связи в цепи

Цепные метасиликаты с внутренними водородными связями. ИК-спектр и строение пектолита

Циклогександиол водородные связи

Частоты колебаний ассоциированных групп ХН водородная связь

Часть И УГЛЕРОД-КИСЛОРОДНЫЕ И КИСЛОРОД-ВОДОРОДНЫЕ связи Спирты и фенолы

Чулановский. О спектральном проявлении водородной связи по кислороду, азоту или водороду в молекулах спиртов и аминов на полосе валентного колебания группы X — Н (тезисы доклада)

ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ И ЭЛЕКТРОННЫЕ СПЕКТРЫ ВОДОРОДНОЙ СВЯЗИ Булычев, Н. Д. Соколов. Состояние квантовохимической теории водородной связи

Экспериментальная величина энергии водородной связи Потенциальные функции молекул, соединенных водородными связями

Электрические свойства веществ с водородными связями Водородная связь и диэлектрические свойства жидкостей. А. Е. Луцкий, Михайленко

Электронная спектроскопия водородной связи

Электронные спектры соединений с водородными связями Водородная связь в системах с я-электронами. Д. Н. Шигорин

Электроноизбыточные соединени водородные связи

Электроотрицательность и образование водородной связ

Электростатические и водородная связь

Энергия AU и энтальпия АН водородной связи (59). 24. Межъядерные расстояния

Энергия активации диссоциации водородной связ

Энергия водородной связи воды в хлорофилле

Энергия водородной связи воды с кислородсодержащими анионами в кристаллогидратах

Энергия водородных связей

Энергия образования водородной связи

Энергия также Тепловой эффект, Теплота, Энтальпия водородной связи

Энергия углерод-водородной связи

Энтальпия водородных связей

Энтальпия образования водородной связи

Эпштейн. Водородные связи и химические свойства органических соединений

Этиленгликоль водородные связи

Этиловый спирт влияние водородной связи на свойства

Эффекты водородных связей

Эффекты давления разрыв водородных связей

ЯМР-спектроскопия исследование водородных связей

Ядерный магнитный резонанс и водородная связь Исследование водородных связей при помощи протонного магнитного резонанса высокого разрешения. В. Ф. Быстров

Ядерный магнитный резонанс, спектры исследование систем с водородными связями

алкилирование водородные связи

винил как диен в реакциях циклоприсоединения водородные связи

жидкий, водородная связь

разрыв водородных связей

рибоза водородная связь в нуклеотидах



© 2025 chem21.info Реклама на сайте