Растворы взаимосвязь между температурой

Рис. 129. Взаимосвязь между температурами < (°С) насыщенного и пересыщенного растворов нитрата натрия в воде при различных концентрациях гг5 по данным различных авторов

Рис. 124. Взаимосвязь между концентрациями насыщенных и пересыщенных водных растворов нитрата натрия при различных температурах [109]

Бесконечно разбавленные растворы. Взаимосвязь между температурой и концентрацией мало растворимого (точнее бесконечно мало растворимого) вещества выражается уравнением (IX, 2), так как в отношении растворителя бесконечно разбавленный раствор является идеальным (стр. 257). [c.268]

П.29). Отложим по оси абсцисс концентрацию смеси. Точки а и Ь отвечают температурам кристаллизации (плавления) индивидуальных веществ — соответственно А и В. Кривые ае и еЬ — взаимосвязи между температурой и концентрацией насыщенных растворов — соответственно насыщенными компонентами А и В. Точка е характеризует состав раствора, насыщенного обоими компонентами. Выше аеЬ система гомогенна (ненасыщенные растворы). [c.129]

В тех случаях, когда для смеси справедливы законы бесконечно разбавленных растворов, уравнение (VII, 1) можно упростить, и взаимосвязь между температурой и концентрацией в системе раствор — чистый компонент представить соотношением [c.160]

Среди систем бинарный раствор — чистый компонент могут встретиться системы, различающиеся агрегатным состоянием как раствора, так и чистого компонента, но все эти системы обладают сходными свойствами и могут быть описаны общими уравнениями. В настоящей главе рассмотрены только некоторые из этих систем. Наибольшее практическое значение имеют системы, в которых жидкий раствор находится в равновесии с чистым твердым или газообразным веществом, и отчасти системы, состоящие из газообразного раствора и жидкости. Особое внимание в главе обращено на взаимосвязь между температурой и концентрацией и между давлением и концентрацией раствора. В каждом из указанных случаев один из параметров фиксирован (в первом случае — давление, во втором — температура), и поэтому правило фаз применяется, если это особо не оговорено, в виде уравнения (V, 49), т. е. определяется условная вариантность действительная же вариантность будет на единицу больше. [c.252]

Рис. 83. Взаимосвязь между температурами насыщенных растворов РЬОг и РЬВга

Взаимосвязь между температурой и составом идеального раствора определяется по (IX,2). Для i = 1 числитель правой части уравнения равен теплоте конденсации растворителя, для i = 2 — теплоте конденсации растворенного вещества. [c.270]

Рис. 26. Взаимосвязь между температурой и давлением пара при равновесии фаз в воде и а растворе

Рис. 123. Взаимосвязь между температурами кипения I (° С) растворов бисульфита кальция [80] М — стандартный раствор N — раствор бисульфита кальция. 1 —

Рис. 112. Взаимосвязь между понижениями температуры отвердевания раствора парадихлорбензола в спиртах мэо-С Н2 ОН(ге= 3, 4, 5) при мольной доле Лг = 0,5и 0,6 [22]

В настоящей главе рассмотрены только некоторые из этих систем. Все они обладают сходными свойствами и могут быть объединены общими уравнениями. Наибольшее практическое значение имеют системы, в которых жидкий раствор находится в равновесии с чистым твердым или газообразным веществом, и отчасти системы, состоящие из газообразного раствора и жидкости. Особое внимание обращено на взаимосвязь между температурой и концентрацией раствора и между давлением и концентрацией раствора. В каждом из указанных случаев один из параметров фиксирован (в первом случае — давление, во втором— температура), и поэтому при анализе систем правило фаз применяется, если это особо не оговорено, в виде уравнения /уел. = [c.263]

Другим выражением принципа смещения вдоль линии равновесия являются законы Гиббса — Коновалова и Вревского, которые устанавливают взаимосвязь между изменениями состава, давления и температуры сосуществующих фаз. Первоначально Д. П. Коновалов и М. С. Вревский на основе анализа и обобщения большого экспериментального материала по исследованию равновесия жидкость — пар в двойных системах сформулировали свои законы как закономерности для двухкомпонентных систем типа раствор — пар. [c.230]

Температура, при которой осуществляется термическая обработка, имеет большое влияние на магнитные свойства покрытия Образцы, покрытые как в кислом, так и в щелочном растворе, помешали в печь, где выдерживали при заданной температуре и в условиях вакуума (7-10 Па) в течение 1 ч После охлаждения и замера магнитных характеристик образцы вновь загружали в печь и повторно прогревали в течение 1 ч с повышением температуры на 25—50 С, чтобы выявить взаимосвязь между магнитными свойствами покрытий, фазовыми и структурными превращениями в них Результаты испытаний приведены в табл 7 [c.19]

При экстракции всех полиамидов в воде или спирте циклические олигомеры растворяются в растворителе в основном — это циклические димеры. Доля циклических олигомеров при равновесном состоянии полимерной системы возрастает с повышением температуры и увеличением содержания воды в системе. На рис. 2.6 показана взаимосвязь между равновесным содержанием циклического олигомера и содержанием воды в системе вода — капролактам — поликапроамид [23]. Впоследствии в результате исследований, проведенных с помощью методов хроматографического анализа, были выделены из экстрактов ПА 6 и 66 низкомолекулярные продукты, которые, как было доказано, включают циклические олигомеры, содержащие вплоть до 9 атомов углерода в цикле. Такие соединения, а также димеры и тримеры были позднее выделены и из ПА 11. [c.63]

Структурная взаимосвязь между тиаминдифосфатом (112) й витамином тиамином (ИЗ) тем самым становится ясной. Целесообразно кратко рассмотреть данные, которые привели к установлению структуры последнего соединения схема (78) [97]. Наиболее значительной реакцией является расщепление витамина водным раствором сульфита натрия при комнатной температуре, приводящее к образованию двух компонентов. Первый из них был идентифицирован как производное пиримидина (114) в результате а) образования серной кислоты при обработке водой при [c.627]

В случае, когда растворимость компонентов растворителя в выращиваемом кристалле мала, удобно использовать построение кривой температурной зависимости растворимости выращиваемого кристалла в растворителе. Указанная кривая характеризует концентрацию насыщенного раствора, т. е. раствора, находящегося в равновесии с твердой фазой, в зависимости от температуры. Области, разграниченные данной кривой, отвечают пересыщенным и ненасыщенным растворам. Представляет интерес распространить указанный подход на случай, когда растворенное вещество при кристаллизации может образовывать при определенных условиях различные полиморфные модификации, например графит или алмаз. На рис. 103 показана возможная взаимосвязь между растворимостями полиморфных модификаций углерода — графита и алмаза. При составе и температуре раствора углерода, соответствующем точке А, возможна кристаллизация алмаза. Однако вероятность этого процесса будет незначительна по сравнению 312 [c.312]

На рис. 3-2, а показано, какие параметры являются определяющими при постановке выращивания кристаллов по этому методу. Выбор температуры и растворимости взаимообусловлен, что отражают противоположно направленные стрелки между обоими указанными параметрами. Взаимосвязь между основными параметрами в процессе выращивания кристалла методом испарения изображена на рис. 3-2, б. Температура, площадь испарения раствора и разность упомянутых выше давлений определяют количество испарившегося растворителя. Произведение количества испарив- [c.81]

Так как для обеспечения массопереноса к растущему кристаллу достаточно сравнительно небольшой скорости течения раствора, то температуры в обеих камерах практически не зависят от скорости течения, а зависят только от температур термостатов. Таким образом, в этом методе имеется возможность в достаточно широких пределах более или менее независимо изменять скорость течения и пересыщение. Соответствующая конструкция камеры подпитки обеспечивает при данной скорости циркуляции раствора и данной температуре, благодаря большой площади шихты, потенциально большую суммарную скорость ее растворения. Это приводит к высокому постоянству концентрации раствора, уходящего из камеры подпитки, т. е. независимости концентрации питающего раствора от концентрации обедненного раствора, уходящего из камеры роста. Таким образом, схема взаимосвязей между основными [c.114]

Согласно современным представлениям, нефть — дисперсная система, т е раствор высокомолекулярных соединений в низкомолекулярных [403] Основу существующих технологий переработки нефти составляют процессы фазообразования (кипения, кристаллизации, стеклования и т д ), а формирование новой фазы в исходной (например, переход из жидкого состояния в твердое — образование парафина, кокса) осуществляется через дисперсное состояние Технология переработки нефти как дисперсной системы требует учета всех стадий образования фаз, возможности влияния внешних воздействий (температуры, давления, скорости нагрева и тд ) на кинетику и степень превращения исходных веществ в новые продукты Характер фазовых переходов в процессах технологической переработки предопределен составом исходной нефти и нефтепродуктов Для оптимизации качества продуктов необходимо знать взаимосвязи состава, ресурсов (выход на нефть) с основными показателями качества фракционным составом, температурой кристаллизации и застывания итд Сведений в литературе о таких зависимостях недостаточно Успешное решение этой проблемы возможно только на основе глубокого понимания взаимосвязи между свойствами нефтепродуктов, их составом и строением на молекулярном уровне, что требует привлечения спектроскопии ЯМР [c.249]

Взаимосвязь между кинетикой электродных процессов и прикладной электрохимией можно наиболее наглядно показать на примере электролиза воды. Составим электрохимическую ячейку, использовав раствор серной кислоты, ртутный катод и платиновый анод. При пропускании тока через эту систему происходит выделение водорода на ртути и кислорода на платине. Минимальную разность потенциалов, необходимую для осуществления такого процесса, легко подсчитать, изучив химическую реакцию 2На+02- - 2НзО при различных температурах. Затем на основе термодинамических соотношений можно сделать вывод, что эта реакция должна протекать при разности потенциалов на электродах 1,23 В. Однако при этой разности потенциалов для накопления 1 см водорода с 1 см поверхности электрода потребовалось бы вести электролиз почти полмиллиона лет. Термодинамика, давая ответ на вопрос о принципиальной возможности того или иного процесса, не позволяет рассчитать его скорость. В рассмотренных условиях скорость электродной реакции оказывается настолько малой, что реакция практически не идет. Если увеличить разность потенциалов до 3,5 В, то выделение водорода происходит с видимой скоростью, однако к. п, д. =(1,23/3,5)100 =35%, Остальные 65% электроэнергии превращаются в теплоту. Чтобы повысить к. п. д., необходимо увеличить скорость электродных процессов. Если вместо ртутного электрода в качестве катода использовать специальным образом обработанный платиновый, то удается увеличить скорость выделения водорода в 1 млрд. раз. [c.13]

Рже. 274. Взаимосвязь между давлением Р мм рт. ст.) воды и водных растворов ацетона при различной концентрации (а) и между температурами кипения Т (°К) водного раствора иодистого натрия при различной концентрации (б) [c.362]

В то же время известно, что с увеличением содержания кетона в растворителе лимитируется образование граничных условий, при которых из растворов вместе с парафинами выделяется вязкая масляная фаза, снижающая скорость фильтрования и ухудшающая качество товарных продуктов. Исследование граничных условий смешиваемости масел с растворителями [149, 150] как условий фазового равновесия тройных систем масло-кетон-толуол (рис. 2.6) позволило найти условия расслоения систем, при которых процессы выделения твердых углеводородов протекают неэффективно. Получены уравнения, адекватно описывающие поверхности раздела фаз, выявлена взаимосвязь между содержанием кетона в растворителе, кратностью разбавления, температурой и растворяющей способностью растворителя по отношению к жидкой фазе. В качестве критерия, определяющего граничные условия смешиваемости масел с растворителями в процессах депарафинизации и обезмасливания, предложена относительная температура . Это-раз- [c.80]

До этих работ изучение ферментов проводилось в автолити-ческих смесях. Отдельные органы или ткани растений измельчались и выдерживались в течение некоторого времени при определенной температуре с добавлением тех веществ, превращения которых хотели изучать. Затем с помощью химических анализов определяли изменения в содержании веществ, которые произошли за время опыта под действием ферментов, находящихся в растениях. Однако в таких опытах при разрушении клеток взаимосвязь между отдельными клеточными структурами и содержащимися в них ферментами нарушается, многие клеточные структуры разрушаются, и входящие в них ферменты из адсорбированного состояния переходят в раствор. В результате синтетические процессы почти не идут, а активность гидролитических ферментов резко возрастает. Особенно сильно повышается активность протеолитических ферментов, которые разрушают не только запасные белки клетки, но и белки-ферменты. Происходит процесс самопереваривания растительных тканей, аналогичный процессу переваривания веществ в пищеварительных органах животных. Таким образом, метод автоли-тических смесей не мог дать достоверных результатов о действии ферментов в живых растениях. [c.73]

Взаимосвязь между температурой процесса денарафинизации и качествами масла в общем такова церезин и парафин, находясь в известном количестве растворенными в масле, улучшают его вязкостно-температурные характеристики, но повышают температуру застывания. Следовательно, понижение температуры застывания, улучшение прокачиваемости масла ири пониженных температурах, достигается ценой некоторого ухудшения других характеристик. Надо учесть также, что нри глубокой депарафиниза-ции вместе с церезином начинают осаждаться частично и жидкие цикланы с длинными алкановыми цепями это ведет к дальнейшему ухудшению качества депарафинированного масла. Поэтому при денарафинизации не следует без необходимости чрезмерно охлаждать раствор масла. [c.353]

В соответствии с уравнением (V, 49) при Р = onst рассматриваемая система будет условно одновариантной, т. е. ЛГ = (Г), где Nf — концентрация раствора, насыщенного г-тым компонентом. Найдем взаимосвязь между температурой и концентрацией раствора. Если изобарно изменить температуру на dT, то за счет изменения концен- [c.263]

Большинство элементов (почти 90%) при обычных температурах твердые это справедливо также и для большинства неорганических соединений. Известно, правда, что значительная часть важных реагентов — это жидкости, газы или растворы, но в целом они составляют малую долю неорганических соединений. Кроме того, хотя обычно химические реакции протекают в растворе или в газообразном состоянии, в большинстве случаев либо исходные реагирующие вещества, либо продукты, либо и те и другие являются твердыми телами. Химические реакции охватывают широкий круг взаимодействий от реакций между изолированными атомами или отдельными группами атомов (молекулами или комплексными ионами) и реакций, в которых твердое тело разрушается или возникает, до таких процессов, как коррозия металлов, когда твердый продукт образуется прямо на поверхности твердого реагента. Во всех случаях, когда кристаллическое вещество образуется или разрушается, энергетический баланс реакции включает энергию решетки кристалла. Обычный цикл Борна — Габера для реакции между твердым натрием и газообразным хлором с образованием твердого Na l дает простой пример взаимосвязи между теплотой диссоциации, энергией ионизации и сродством к электрону, энергией решетки и теплотой реакции. [c.12]

Взаимосвязи между основными параметрами при выращивании кристаллов по этому методу достаточно просты (рис. 3-1,6). Произведение температурного коэффициента растворимости на величину переохлаждения дает пересыщение раствора. Пересыщение раствора в совокупности с объемом раствора создают общую массу избыточного вещества в растворе. Пересыщение в совокупности с температурой определяют скорость роста и сответственно качество кристалла. Качество кристалла, как уже упоминалось в предыдущей главе, влияет в свою очередь на скорость роста. По мере роста кристалла в зависимости от его скорости уменьшается избыточная масса вещества в растворе, т. е. соответственно и пересыщение, и переохлаждение. Основная трудность технического порядка при использовании этого метода — это контроль за изменением пересыщения в процессе роста кристалла, что порождает затруднения в выборе необходимой скорости снижения температуры с целью поддержания пересыщения на необходимом уровне. Обычно идут по пути экспериментального подбора оптимальных скоростей снижения / для разных периодов роста. [c.76]

Результаты работ последнего времени характеризуют желатину как объект, на котором легко и однозначно можно проследить взаимосвязь между физикохимическими свойствами и конформацией молекул этого полимера. Конформация молекул желатины п растворе легко и обратимо изменяется при изменении температуры. Так, при 5° С молекулы желатины представляют собой вытянутые спирали пролпнового тина, свернутые из трех полипептидных ценей. При повышении температуры до 40° С и выше происходит превраш,ение спирали в статистический клубок. Конформационный переход спираль клубок сопровождается существенным изменением ряда физико-химических свойств растворов желатины, из которых особенно важным и специфическим является резкое уменьшение удельного оптического вращения Большой теоретический и практический интерес представляет вопрос о том, сохраняется ли конформация молекул желатины, существующая в растворе, после высушивания этого раствора до состояния пленки. Другими словами, сохранится ли в пленке конформация спирали, если раствор высушить при 5 С и конформацпя клубка после сушки при 40 и 50° С. И далее, если конформация молекул желатины при сушке раствора не изменяется, то как отражается различие в конформации на физикохимических свойствах получаемых пленок. [c.357]

Изучена взаимосвязь между условиями приготовления никеля Ренея с использованием стекла в качестве связующего и некоторыми его свойствами на примере гидрирования ацетона. Измельченный стеклянный порошок смешивали с порошком сплава Ренея, формовали эту смесь и спекали ее при 700 — 900°. Спеченную массу обрабатывали 20 /о-ным раствором щелочи и получали катализатор Ренея, который исследовали в реакции гидрирования ацетона в газовой фазе. Реакцию проводили при температурах 100—200°, максимальный выход изопропилового спирта при 100 составлял 41%. При высокой температуре спекания стекло плавится, что приводит к увеличению механической прочности катализатора, но одновременно и к снижению его активности. [c.468]

У. Гиббса-Дюгёма. Уравнения, выражающие взаимосвязь между парциальными. мольными величинами и составом раствора в условиях постоянства температуры и давления. [c.456]

На протяжении всей этой главы мы подчеркивали взаимосвязь между аминокислотной последовательностью, биологической активностью и видоспецифич-ностью белков. Однако характеристика белков далеко не исчерпывается их первичной структурой-так обычно называют ковалентную структуру белка и его аминокислотную последовательность. Об этом ясно свидетельствует давно и хорошо известное свойство белков, о котором мы пока не упоминали. Если раствор белка, например яичного альбумина, медленно нагревать до температуры 60-70°С, он постепенно мутнеет и наконец превращается в вязкий сгусток. [c.158]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология