Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Идеальный газ, внутренняя энерги

    Для одноатомного идеального газа внутренняя энергия определяется кинетической энергией его молекул. Для одного моля она равна [c.35]

    В обратимом процессе изотермических изменений 1 моль идеального газа внутренняя энергия не изменяется (dU = 0), а работа равна  [c.130]

    Для идеального газа внутренняя энергия и зависит только от температуры и согласно молекулярно-кинетической теории выражается формулой [c.26]


    Для идеальных газов внутренняя энергия не зависит ни от объема, ни от давления, и уравнение (58.12) принимает вид [c.195]

    Для моля идеального газа внутреннюю энергию можно представить в виде суммы (см. 13)  [c.203]

    Рассмотрим изменение энтропии одного моля идеального газа при переходе из состояния 1 с параметрами Г , К, в состояние 2 с параметрами Т2, У2- Заметим, что для идеального газа внутренняя энергия не зависит от объема и, следовательно, [c.24]

    Это обусловлено тем, что при изменении объема газа меняются расстояния между молекулами и, следовательно, потенциальная энергия. В идеальном газе внутренняя энергия не зависит от объема, так как отсутствует взаимодействие между частицами, [c.13]

    Показать, что для конечного изменения состояния 1 моль идеального газа, внутренняя энергия которого зависит только от температуры, а связь м-ежду давлением, объемом и температурой выражается уравнением Менделеева—Клапейрона  [c.9]

    В изотермических процессах с участием идеального газа внутренняя энергия не изменяется, и работа расширения происходит только за счет поглощаемой теплоты. [c.22]

    Для идеального газа внутренняя энергия [c.301]

    Наконец, несколько дальше мы увидим, что другие важные признаки идеального газа (внутренняя энергия, энтропия. ..) также зависят от каких-нибудь трех из переменных р, V, п, Т. [c.32]

    Для идеального газа внутренняя энергия является функцией только температуры, что зафиксировано уравнением [c.62]

    Для идеальных газов внутренняя энергия при постоянной температуре, по опытам Джоуля, не зависит от объема, тогда [c.27]

    Для идеального газа внутренняя энергия и и произведение pv остаются постоянными, и количество сообщаемого тепла [c.58]

    Рассмотрим, как применяется первый закон термодинамики для определения внутренней энергии идеального газа. Покажем, что для идеального газа внутренняя энергия не зависит ни от объема, ни от давления и является функцией только температуры. [c.81]

    Разделив обе части уравнения (1.4) на п, получим рУ=НТ, где V — объем одного моля газа. Уравнение (1.4) в общем случае имеет вид /(р, V, 7)—0. Оно связывает переменные, определяющие состояние системы, и называется уравнением состояния. В термодинамике оно рассматривается как основная опытная характеристика системы. Внутренняя энергия реального газа при постоянной температуре зависит от объема, т. е. (ди дУ)тфО. Это обусловлено тем, что при изменении объема газа изменяются расстояния между молекулами и, следовательно, меняется потенциальная энергия. В идеальном газе внутренняя энергия не зависит от объема, так как отсутствует взаимодействие между частицами, и в этом случае (д111дУ)т=( . В справедливости этого можно убедиться, рассмотрев опыт, проведенный Джоулем. [c.16]


    Подобно тому, как в идеальных газах внутренняя энергия не зависит от объема, при идеальной высокоэластической деформации внутрекняя энергия тела не зависит от степени растяжения. [c.94]

    Характеристические функции идеальных газов. Внутренняя энергия идеального газа зависит лишь от температуры (закон Джауля, 191). Поэтому, согласно (89), [c.318]

    В идеальном газе вся энергия, которой обладают его частицы представляет собой кинетическую энергию потенциальная энер ГИЯ, связанная со взаимодействием частиц у идеального газа предполагается пренебрежимо малой. Поэтому хотя в общем слу чае внутренняя энергия зависит от потенциальной и, следователь но, зависит и от объема, занимаемого газом (с изменением объе ма изменяются и расстояния между частицами, т. е. совершается работа), но у идеального газа внутренняя энергия от объема не зависит. Этот вывод был подтвержден опытами Джоуля, показавшего, что сильно разреженный газ ведет себя как идеальный и при [c.20]

    Уравнения (1.3), (1.4) для идеального газа легко получи1ь из молекулярно-кинетических представлений, даже не прибегая к общим статистическим методам. Так, закон (1.4) непосредственно следует из гою, что для сисгемы из невзаимодействующих частиц (идеальный газ) внутренняя энергия равна (в среднем) сумме кинетических энергий эшх час1иц, ко юрая не зависи г от объема, занимаемого газом при данной температуре. [c.31]


Смотреть страницы где упоминается термин Идеальный газ, внутренняя энерги: [c.276]    [c.10]    [c.16]   
Термодинамика (0) -- [ c.46 , c.53 , c.167 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Внутренняя энергия идеального

Газ идеальный энергия

Энергия внутренняя



© 2024 chem21.info Реклама на сайте