Термодинамика процессов растворения

Термодинамика процесса растворения [c.51]

Весьма значительный вклад в развитие современной теории электролитных растворов внесли результаты работ исследователей школ К. П. Мищенко [347] и Г. А. Крестова [228], в которых получили плодотворное развитие термодинамика процессов растворения солей и ионной сольватации. [c.6]

Таким образом, к вопросу о селективности НФ подходят с различных точек зрения. Казалось бы, что наибольшее значение должен иметь подход, основанный на исследовании термодинамики процесса растворения. К сожалению, это направление, развиваемое в СССР главным образом Королем [3], а также в ряде других советских и зарубежных работ пока не позволило достаточно надежно предсказывать хроматографические характеристики НФ и не может еще служить в качестве основы для выбора НФ. [c.120]

ТЕРМОДИНАМИКА ПРОЦЕССА РАСТВОРЕНИЯ ХЛОРИДА ГАДОЛИНИЯ В ВОДЕ ПРИ РАЗЛИЧНЫХ ТЕМПЕРАТУРАХ [c.45]

Термодинамика процесса растворения хлорида гадолиния в воде при различных температурах. [c.298]

В связи с тем что метод изучения термодинамических характеристик изотопных эффектов процессов в растворах базируется на экспериментально полученных термодинамических характеристиках растворения ДУрс (Y = G, Я, S, Ср и др.), представляет интерес рассмотреть соотношения, лежащие в основе термодинамики процесса растворения. [c.98]

Температурная зависимость изменения энтальпии и энтропии переноса углеводородов хорошо соответствует рассчитанной Веном и Хангом [6] термодинамике процесса растворения насыщенных углеводородов С1—С4 в водных растворах бромидов тетраалкиламмония. Если для тетрабутиламмонийбромида, а также диэтиламипа и аммиака характерно увеличение ЛЯ" и с ростом температуры, то в случае солей тетраметил- и тетраэтиламмония имеет место некоторое уменьшение положительных изменений энтальпии и энтропии процесса переноса. В отличие от крупных катионов тетрабутиламмония катионы тетраметил- и тетраэтиламмония или слабо стабилизируют структуру вод ,1, [c.49]

Ранее [1] нами была рассмотрена термодинамика процесса растворения благородных газов в расплавах солей ЫаР—2г 4, ЫР—ЫаР— —КР и ЫаР—2гр4—ир4. Настоящая работа является продолжением этой темы. Здесь по данным растворимости [2] были рассчитаны термодинамические характеристики растворения Не, N6, Аг и Хе в расплаве ЫР—Вер2 в интервале температур 500—800°С и Кг в жидких Сс1, ]п, 5п РЬ в интервале температур 800—1300°С. Расчет термодинамических характеристик проводился по методике [3]. Данные по термодинамике растворения и образования благородных газов в расплавах солей ЫР—ВеРг показаны на рис. 1. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология