Температурная зависимость изменения изобарного потенциала

Характер зависимости изобарно-изотермического потенциала от температуры и давления определяется непосредственно значениями соответствующих производных, которые даются выражениями (У.ЗО) и (У.31). Из этих выражений следует, что изобарно-изотер-мический потенциал с ростом температуры убывает, причем мерой убыли его при нагревании системы служит энтропия при постоянстве давления и концентрации. Увеличение давления приводит к увеличению свободной энергии Гиббса, причем мерой его возрастания является объем при постоянстве температуры и концентрации. Кривизна кривых температурной и барической зависимости изобарно-изотермического потенциала определяется знаком вторых производных согласно (У.39) и (У.40) и отличается, как показано в гл. V, выпуклостью, направленной в обоих случаях от оси абсцисс (см. рис. 36). Каждый из представленных на рис. 36 графиков иллюстрирует изменение свободной энергии Гиббса в зависимости от соответствующего параметра состояния при условии закрепления остальных параметров. Особое значение в теории диаграмм состояния имеет температурная зависимость О, поскольку графическое толкование этой зависимости для совокупности фаз данной системы дает непосредственное и наглядное представление о фазовых переходах. [c.258]

В зависимости от знака изменения энтальпии ( АЯ) при электролитической диссоциации температурный коэффициент константы диссоциации Кц.а — положительная или отрицательная величина. Используя константу диссоциации, рассчитывают изменение стандартных значений термодинамических функций при электролитической диссоциации. Стандартное изменение изобарно-изотермического потенциала (или энергии Гиббса) АСд° вычисляют для [c.96]

Рис. 4.31. Температурная зависимость изменения энтальпии и изобарного потенциала ДС° перехода графит- алмаз

Найдите температурную зависимость изменения изобарного потенциала в реакции [c.109]

А. Температурная зависимость изменения изобарного потенциала [c.114]

Рис. 4.32. Температурная зависимость изменения энтальпии АН- и изобарного потенциала Д0° перехода -5п- -а-5п

По этим результатам находим температурную зависимость ЛС°раств и значение изменения изобарного потенциала (при 298 К) [c.257]

Поэтому уравнения ДЯ = ф(Г) и АО = ф(Г) для конденсированных систем в отличие от ранее применявшихся следует составлять на основании соотношений для теплоемкостей, справедливых вплоть до абсолютного нуля Такие соотношения отличаются от обычных, так как в области низких температур характер кривой Ср = ф(Г) изменяется (см. с. 57). Учитывая это, снабдим все постоянные, входящие в уравнения температурной зависимости теплового эффекта и изменения изобарного потенциала для конденсированных систем, индексом "я. Величина ДЯо в отличие от АЯо имеет физический смысл теплового эффекта реакции при Т = 0. Также и константа /"Д, оставаясь постоянной вплоть до абсолютного нуля, приобретает смысл изменения энтропии при Т = 0 она отличается от константы интегрирования в (ХП1,21), [c.413]

В первой главе была выведена температурная зависимость (23) для изменения изобарного потенциала реакции. Для изменения стандартного изобарного потенциала реакции это уравнение запишется следующим образом [c.40]

Термодинамическая возможность этих реакций иллюстрируется графиком температурной зависимости изобарно-изотермического потенциала этих реакций (рис. 7). Нетрудно видеть, что примерно до 600 К изменение АС больше нуля, и, следовательно, расщепление парафинов термодинамически невозможно, а может происходить лишь алкилирование. При более высокой температуре положение меняется на обратное, причем при 800 К и выше расщепление является уже практически необратимым процессом. Существенно, что, н-декан и вообще высшие парафины более склонны к расщеп лению, чем низшие (кривая 4 лежит ниже кривой 3). [c.43]

Таким образом, из исследовання температурной зависимости констант диссоциации электролита можно получить энергетическую картину процесса диссоциации — изменение изобарного потенциала, энтальпии и энтропии. [c.755]

Температурная зависимость изменений стандартных значений изобарно-изотермического потенциала приведена на (рис. 20—23). [c.89]

Для определения нижней границы температурного интервала активности расплава галогенидов необходимо знать температуру начала самопроизвольной реакции, что определяется по изменению изобарного потенциала реакции в зависимости от температуры. Реакция алюминия с галогенидом олова, цинка, кадмия, свинца и висмута при температуре выше температуры плавления восстановленного металла имеет вид [c.67]

Величина напряжения разложения несколько изменяется с температурой. Это изменение может быть рассчитано следующим образом. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.24]

Яа и Я — перенапряжение на аноде и катоде. Определим величину напряжения разложения при температуре Т, отличающейся от номинальной. Как известно из курса термодинамики, между величиной изменения энтропии и температурным коэффициентом изобарного потенциала существует зависимость [c.167]

Задачи 174. Рассчитайте отношение числа вакансий к числу узлов решетки кристалла алюминия, найдите температурную зависимость изобарно-изотермического потенциала процесса образования вакансий и изменение энтальпии в процессе образования вакансий по следующим данным [c.182]

На рис. 1—18 приведены расчетные зависимости изменения значений изобарно-изотермического потенциала возможных реакций взаимодействия в системах Ti — МеО, V —МеО, Nb —МеО (в пересчете на 1 моль СО) в температурном интервале 1000—1700° С и зависимости давления газообразных продуктов реакции от температуры. [c.13]

Температурные зависимости константы равновесия (рис. 150) реакции (У,88) и изменения стандартного изобарного потенциала по этим данным имеют вид [c.456]

По уравнению (5) рассчитывается потенциал Гиббса реакции при температурах 298—500°К. При расчете потенциала Гиббса реакций при более высоких температурах необходимо учитывать температурную зависимость теплоемкости исходных веществ и конечных продуктов, т. е. требуется пользоваться приемами, описанными в работах [2—4]. Зная изменение изобарно-изотермического потенциала реакции при стандартных условиях, можно определить и потенциал Гиббса для продуктов реакции [c.24]

Для нахождения константы равновесия реакции (б) будем пользоваться уравнением Истмена [72] для температурной зависимости изобарного потенциала реакций образования СО и HjO и уравнением Томаса, Эглоффа и Моррела [244] для реакции образования СН4 совместно с уравнением для изменения изобарного потенциала реакции (а) тогда получим [c.596]

Имеющийся экспериментальный материал ([46], [47] и др.) позволил дать [48] следующие температурные зависимости для изменения изобарного потенциала при образовании карбидов Fe и Fbj из элементов [c.561]

По полученному выражению можно определить изменения стандартного изобарного потенциала реакции при температурах, для которых взятые температурные зависимости теплоемкостей являются лейстпительными, если известны постоянные интегрирования Я и /. Эти постоянные интегрирования можно определить следующими способами [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология