Константа разложения карбамата

Рис. IV-9. Зависимость константы равновесия разложения карбамата Kd от температуры.

Рис. 1У-19. Зависимость константы равновесия разложения карбамата Ка от температуры .

Kd — константа равновесия разложения карбамата [c.7]

Ю. В. Аксельрод и дрЛ рекомендуют при кинетическом расчете моноэтанолами-новых абсорберов, работающих под давлением 15—30 атм, учитывать специфику механизма химических реакций при высоких степенях карбонизации и вычислять движущую силу с учетом не равновесного, а метастабильного давления СОг над раствором. Для определения его величины они исследовали температурную зависимость константы разложения карбамата в карбонизованных растворах. Показано, что время пребывания в промышленных абсорберах недостаточно для достижения равновесия в растворе, причем расчетные значения метастабильного давления более чем на порядок превышают равновесные значения. Доп. пер. [c.249]

По экспериментальным кривым разложения карбамата была получена зависимость константы скорости реакции разложения карбамата Го от температуры и вычислена энергия активации (г — константа скорости реакции образования карбамата). [c.135]

Малое значение константы скорости разложения карбамата по сравнению с Гнкнг-сОг показывает, что равновесие реакции (j[V, 20) устанавливается сравнительно медленно следовательно, также медленно достигается и конечное равновесие суммарного поглощения СОа водным раствором МЭА, особенно при пониженных температурах. С. Фаурхольт [45] предложил следующий механизм разложения карбамат распадается на МЭА и СО 2 в соответствии с обратной реакцией (IV, 11) при этом на 1 моль СО2 регенерируется 2 моля МЭА. Двуокись углерода взаимодействует с ионами 0Н с образованием НСО [реакция (IV, 15)]. [c.126]

Экспериментально были опре-делены константы скорости разложения карбамата г рям. по реакции (1У-33) и константа скорости обратной реакции Гобр.- Соответственно для раствора МЭА концентрацией 0,1 моль л при 18° С = 0,6- 10- сек- [c.88]

Механизм разложения следующий карбамат распадается на МЭА и СОг в соответствии с обратной реакцией (6.11), СО2 реагирует с ОН- и Н2О с образованием НСО3-. Различные аспекты механизма взаимодействия СО2 с аминами опубликованы в литературе [6, 27, 36, 48, 67, 75, 78] формулы для расчета констант скорости и равновесия химических реакций приведены в гл. 2. [c.176]