Равновесие разложения , константа

Вычислить процент разложения молекулярного хлора на атомы, если константа равновесия составляет 4,2 10 , а исходная концентрация хлора 0,04 моль/л. [c.90]

Рис. IV-9. Зависимость константы равновесия разложения карбамата Kd от температуры.

Рис. 174. Константы равновесия разложения типичных комплексов тиомочевины [83 J

Пример 1. Подсчитать константу равновесия реакции разложения циклогексана до этилена при 727° С (7= 1000° К) и давлении 1 ата, а также равновесный состав газа при этой температуре. [c.191]

Рис. 1У-19. Зависимость константы равновесия разложения карбамата Ка от температуры .

Составьте выражение для константы равновесия разложения воды на водород и кислород. Уравнение реакции [c.174]

Kd — константа равновесия разложения карбамата [c.7]

Константы скорости, рассчитанные на основании изменений начального давления, неточны, так как равновесие при 900 К в зависимости от давления лежит в пределах от 20 до 50% разложения этана и уменьшается при низких температурах. Кроме того, в результате одного опыта почти невозможно точно установить порядок реакции в этой области, так как различие между половинным порядком и первым порядком в течение такого малого интервала времени обычно ниже аналитической точности. [c.310]

Практическое осуществление этого способа получения водорода возможно путем замены реакции непосредственного разложения воды термохимическим циклом, состоящим из нескольких реакций, имеющих значения констант равновесия, допустимые для практики. Изучено и предложено много термохимических циклов с целью разложения воды при температурах, не превышающих температуру теплоносителя, отходящего из ядерного реактора (при использовании отбросной теплоты ядерных реакторов). В разработанных термохимических циклах промежуточные вещества — галогены, элементы VI группы (сера), металлы И группы (Mg, Ва, Са), переходные элементы с переменной степенью окисления (V, Ре)— имеют большое сродство либо по отношению к водороду, либо к кислороду. Ниже приведен пример термохимического цикла реакций, приводящих к разложению воды на водород и кислород [c.82]

Изменения концентраций или полного давления могут вызывать смещение равновесия, но константа равновесия при этом не изменяется. Однако изменения температуры влияют на величину констант равновесия почти всех реакций. Рассмотрим, например, разложение диоксида углерода на моноксид углерода и кислород [c.54]

Получение технического водорода в результате реакции распада углеводорода на водород и углерод служит основой для промышленного производства водорода в процессах разложения углеводородного сырья. В табл. 14 приведены константы равновесия и равновесный состав газа при распаде метана на углерод и водород (19]. [c.32]

При стандартной температуре константа равновесия разложения НГ так мала, что в равновесной системе водород и фтор отсут-172 [c.172]

Это — уравнение прямой наклон ее определяет с точностью до множителя разность между каталитическими коэффициентами амина и замещенного производного мочевины начальная ордината является функцией константы равновесия разложения замещенного производного мочевины, константы скорости спонтанной реакции спирта с изоцианатом, константы скорости реакции, катализируемой замещенным производным мочевины на этой стадии, а также константы скорости реакции, катализируемой амином, который может присутствовать в начальной стадии. [c.116]

Расчеты заключались в численном решении системы, состоящей из уравнений, связывающих константы равновесий разложения углеводородов на элементы с парциальными давлениями элементов уравнения, выражающего закон Дальтона (уравнение полного давления) и уравнения элементарного баланса. [c.110]

Вычислено из скорости разложения трет-бутилхлорида (см. табл. XI.4) и константы равновесия, измеренной в работе [102]. lg (JMoль/л)=—l6,900/4,575T-f6,33. [c.269]

Из полученного уравнения видно, что при равновесии в условиях постоянства температуры парциальное давление кислорода, образовавшегося в результате частичного разложения окиси серебра, постоянно. При 400 °С, например, константа равновесия разложения АдгО имеет значение, равное 0,145 атм. Отсюда следует, что при этой температуре окись серебра будет разлагаться до тех пор, пока парциальное давление кислорода в газе, находящемся в контакте с твердой фазой, не достигнет 0,145 атм. Учитывая, что парциальное давление кислорода в воздухе равно 0,21 атм, тонкий порошок серебра при 400 °С будет соединяться с атмосферным кислородом и образовывать окись. При 426 °С давление диссоциации окиси серебра достигает 0,21 атм отсюда следует, что при более высокой температуре серебро на воздухе окисляться не будет. [c.363]

Опубликованы работы о влиянии изотопного эффекта растворителя (метиловый спирт, метиловый спирт-Н ) на константы равновесия и константы скорости образования и разложения комплексов 33а и 39а [24, 25]. [c.523]

Сведение энергии активации и константы действия к особым характерным факторам в строении реагирующих молекул, т. е. изучение их связи со строением, затрудняется тем, что по всему ходу вывода этих новых величин здесь речь идет, как и в случае констант скорости реакций, о величинах, которые относятся каждый раз к определенной реакции, ане к отдельным молекулам. Последнее происходит только в особом случае мономолекулярной реакции. Если же могут одновременно протекать несколько мономолекулярных превращений одной и той же молекулы, то все же каждому из них соответствует своя энергия активации и своя константа действия. Недопустимо эти две величины, найденные путем разложения констант равновесия и констант интегрирования реакции, разлагать далее на части, которые относятся к отдельным участвующим в реакции молекулам (взятым сами по себе) и должны представлять неизменные свойства этих молекУЛ. Для отдельной реакции можно допустить отнесение части энергии активации за счет одной молекулы, другой части — за счет другой молекулы. Однако такое допущение пока ничего не дает, так как эти части нельзя измерить и так как они в общем принятые произвольно, ие имеют значения для других реакций. Только при аналогичных реакциях можно допускать для одной [c.469]

Ю. В. Аксельрод и дрЛ рекомендуют при кинетическом расчете моноэтанолами-новых абсорберов, работающих под давлением 15—30 атм, учитывать специфику механизма химических реакций при высоких степенях карбонизации и вычислять движущую силу с учетом не равновесного, а метастабильного давления СОг над раствором. Для определения его величины они исследовали температурную зависимость константы разложения карбамата в карбонизованных растворах. Показано, что время пребывания в промышленных абсорберах недостаточно для достижения равновесия в растворе, причем расчетные значения метастабильного давления более чем на порядок превышают равновесные значения. Доп. пер. [c.249]

Из раствора двух или более парафиновых углеводородов в инертном растворителе образуется комплекс, представляющий собой единый твердый раствор всех комплексообразующих углеводородов [5]. Равновесное состояние определяется суммарной концентрацией нормальных парафинов. В смеси углеводородов, образовавших комплекс, преимущественно содержатся компоненты с меньшими константами равновесия. Температура разложения комплекса смеси двух комплексообразующих углеводородов является примерно средней между температурами диссоциации комплексов каждого компонента в отдельности [16, 17]. В работах [25] показано, что верхний предел комплексообразования (ВПК) смесей двух н-парафинов имеет промежуточное значение между ВПК чистых компонентов. При обработке карбамидом раствора [c.202]

ДО 24 000° К и захватывает область первой и второй ступеней ионизации атомов углерода и кислорода. Рис. 33, б показывает, что при повышении температуры сначала молекулы СОг диссоциируют на СО и О2, далее молекулы О2 разлагаются на свободные атомы. При данном давлении уже к 3 000° К в равновесной системе почти не остается молекул СО2 и О2 и она состоит практически, полностью из молекул СО и атомов кислорода. Примерно с 4 000° К начинается разложение молекул СО. Дальнейшее повышение температуры приводит к отделению от атомов углерода, а затем и от атомов кислорода сначала одного электрона, а при более высоких температурах и другого электрона. Образование плазмы в этой системе при указанном давлении начинается примерно с 5000° К. Процессы термической ионизации атомов, как и процессы термической диссоциации молекул, являются обратимыми термодинамическими процессами. Для них могут быть определены соответст-вуюш,ие тепловой эффект процесса и константа равновесия, а также зависимость их от температуры и пр. [c.120]

Уменьшение энергии Гиббса в последней реакции примерно в 5 раз меньше, чем в первых двух, и константа равновесия меньше примерно на 7 порядков. Однако при термическом разложении пропана при этой температуре протекают только две последние реакции, выделения углерода не происходит. [c.8]

Реакция гидратации ацетилена сильно экзотермична (140 кДж/моль) и при низких температурах практически необратима, однако с повышением температуры константа равновесия быстро уменьшается, и выше ЗСО °С равновесие смешается в сторону разложения ацетальдегида. [c.233]

Л1ачекия констант равновесия разложения азотистой кислоты, полученные экспериментально применительно к NO = 0,4- -0,8 кгс/см HN02) =0,030,1 моль/л и (НЫОз) =0,1- -0,9 моль/л, составляют при 25°С /(=29,4 при 35°С /(=51,0 при 45°С /(=80,0. [c.62]

Тампература разложения, Скорость разложения, г PuFu/час Мольное отношение (PuFs/Fa)-10 на входе в сосуд разложения Константа равновесия ) ЛГ-10 при температуре сосуда разложения [c.135]

При выборе условий полимеризации приходится исходить из значения констант равновесия и констант скоростей реакции полимеризации (образования дициклопентадиена) и обратной реакции деполимеризации (разложения дициклопентадиена и образования циклопептадиена). С учетом всех этих условий оптимальная температура полимеризации должна составлять ПО—120° С. При полимеризации головной фракции, содержащей 30—40% сероуглерода и 15—20% циклопентаднена, давление составляет в начале процесса 8—10 ат, а затем, вследствие перехода циклопентаднена в димер, снижается на 1—2 ат. Необходимая продолжительность процесса сильно зависит от степени турбулизации среды и может составлять от 1 до 10 ч. [c.156]

Здесь опять имеются две цени. Одна из них инициируется СНд или Н и приводит к образованию А/гре/п-бутильного радикала (реакции 5, 8 и 6). Стехиометрия этой реакции отвечает схеме изобутан Н-г + изобутилен. Вторая цепь онять-таки инициируется Н или СНз, но приводит к образованию изобу-тильного радикала — СНа — СН(СНз)2- Этот радикал может стабилизироваться только при распаде на СНз (реакции 5, 8 и 6 ). Стехиометрия этой цепи отвечает схеме изобутап СН4 + СзНе. Из того факта, что основными продуктами реакции являются На и С4Н8, следует, что атомы водорода и метильные радикалы отрывают третичный атом водорода от изобутана, образуя третичный бутильный радикал (реакции 5, 8). По кинетике реакций пиролиза было выполнено много работ [39, 42]. Однако в них содержится обилие противоречивых и запутанных данных. Хотя неингибированный пиролиз описывается как реакция первого порядка, нет надежных данных, чтобы считать это твердо установленным. Начальные скорости заметно надают с уменьшением давления , тогда как рассчитанные константы скорости реакции первого порядка уменьшаются с увеличением степепи разложения. Константа скорости достигает почти постоянного значения вблизи полного разложения. Уменьшение констант наиболее заметно в начальных стадиях реакции и может достигать 40—60% в пределах первых 50% разложения. Это уменьшение иногда объясняется как ингибирование реакции продуктами (в особенности ироииленом и высшими олефинами этилен не оказывает заметного влияния) и в меньшей степени обратимой гидрогенизацией по мере достижения равновесия. Водород оказывает довольно заметное влияние на скорость, увеличивая ее в некоторых случаях па 100—200%. Объясняется это заменой менее реакционноспособных алкильных радикалов СНз и С2Н5 [c.305]

Вычислено из скорости разложения треш-бутилбромида (см. табл. XI.4) и константы равновесия, измеренной Кистяковским и Стоффером [103]. lg(люль/л)=—18,000/4,575 Г-Ь6,16. Величины в скобках получены из констант скоростей Т и 3. Величина частотного фактора ие согласуется с частотным фактором для хлорида. [c.269]

Наряду с этим консинты диссоциации окиси азога (2М0 = = N2 + 02 + ) и йодистого водорода (2HJ = Л2 + Н2 + ) бу дут представлять собой то же, что и константы равновесия этих реакций разложения, т. е. [c.181]

Решение. Согласно принятым нами обозначениям констан та диссоциации окиси азота равна константе ее равновесия, так как процесс термического разложения N0 протекает с выделением тепла. Следовательно, если обозначи.м парциальные давления N0, N2 и О2 в равновесной смеси соответственно о. N, получим [c.184]

Величина Кр является функцией температуры н во многих случаях ее можпо рассматривать как действительную константу равновесия. Холлидей п Экселл полагают, что метан разлагается на углерод и водород через ацетилен. Именно стадия разложения ацетилена и замедляется водородом, небольшое количество по подворггаегося разло кению ацетилена в равновесных условиях способно сохранить высокую концентрацию метана [c.63]

Если в равновесной системе присутствует какое-либо чистое твердое либо жидкое вещество, то его количество не должно влиять на равновесие. Концентрацию чистого твердого или жидкого вещества можно считать постоянной, поэтому в выражении для константы равновесия все такие постоянные члены удобно перенести в левую часть и включить в саму константу равновесия. В качестве примера рассмотрим разложение известняка (карбоната кальция, a Oj) на негашеную известь (оксид кальция, СаО) и диоксид углерода, Oj [c.185]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Будет ли происходить разложение P l в газовой смеси, соде[>-жащей P I3, P lj и С1а при 298 К, при следующих парциальных давлениях (Па) Рра, 1,0133 10 Рра, 0,5066 10 Яа, 2,026()- 10. Константы равновесия вычислите из AG , 298 [М.]. [c.264]

Температура. Одно из достоинств процесса депара и-низации нефтепродуктов с карбамидом - возможность осуществления его при невысоких температурах (20-30°С). Повышение температуры приводит к увеличению взаимной растворимости реагирующих продуктов, понижению вязкости их смеси, улучшению условий контакта. Однако вследствие увеличения константы равновесия процесса происходит разложение комплекса и уменьшается отбор н-а. [канов от потенциала. Выбор температуры комплексообразования зависит от требуемой глубины депарафинизации, пределов выкипания сырья и состояния карбамида (кристалличе ский или водный его раствор). Деиарафинизацию низкокипящей фракции нужно осуществлять при более низкой температуре. Депарафинизации нефтяных фракций водным или спиртовым растворам карбамида Ьначале ведут при повышенной температурё -от 35 до 40°С, а затем ее постепенно снижают до 29°С. Пониженная температура необходима для поддержания раствора карбамида в насыщенном состоянии в период всего процесса комплексообразования. При использовании кристаллического карбамида максимально активная концентрация карбамида равна единице. Поэтому весь процесс ведут при постоянной температуре. [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология