Константа равновесия зависимость от температуры

Зависимость константы равновесия от температуры. Зависимость константы равновесия реакции от температуры описывается уравнением Вант-Гоффа [c.250]

Выведем теперь зависимость констант равновесия от температуры и давления. [c.168]

Зависимость изобарного потенциала реакции и константы равновесия от температуры [c.306]

Рис. 6. Зависимость константы равновесии от температуры для комплексов мочевины с олефинами нормального строения.

Если зависимость константы равновесия от температуры выражается с помощью изобары Вант-Гоффа, то [c.216]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.185]

А. А. Введенский, А. В. Фрост [7], воспользовавшись экспериментальными данными ряда авторов [11 —17], вычислили уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры для реакции образования метана из углерода и водорода [c.154]

Зависимость логарифма константы равновесия от температуры указанные авторы выразили уравнением [c.338]

Полученные сведения о равновесии можно расширить нахождением зависимости константы равновесия от температуры. [c.90]

Зависимость константы равновесия от температуры. [c.286]

Рис. 8. Зависимость константы равновесия от температуры для комплексов тиомочевины с нафтенами.

Это соотношение позволяет рассчитать тепловой эффект реакции, если известна зависимость константы равновесия от температуры или численные значения константы равновесия при двух или нескольких Температурах. [c.54]

Зависимость константы равновесия от температуры для реакции гидратации [c.189]

Рис. 79. Зависимость константы равновесия от температуры для комплексов карбамида с нормальными парафиновыми углеводородами

В указанном интервале зависимость логарифма константы равновесия от температуры авторы предложили выразить уравнением [c.368]

Была установлена зависимость константы равновесия от температуры для н-парафинов С,—в интервале О — 80 °С, а также от количества атомов углерода при различных температурах (рис. 25 и 26). [c.79]

Для этой реакции А. В. Фрост [2], пользуясь эксиерименталышми данными Принга и Ферлье [22], рассчитал следующее уравнение зависимости логарифма константы равновесия от температуры [c.257]

В конце XIX в. Вант-Гофф и другие ученые исследовали зависимость свободной энергии реакции и константы равновесия от температуры. Они установили, что константа равновесия Кравк зависит от абсолютной температуры Т и от теплоты реакции АН следующим образом [c.364]

Из уравнения (IX, 10) можно получить выражение для зависимости константы равновесия от температуры [c.308]

На рис. 6, а и б приведены зависимости константы равновесия от температуры двух реакций. Какая реакция протекает с выделе- [c.54]

На рис. 79 и 80 показана зависимость константы равновесия от температуры для комплексов карбамида с некоторыми углево- [c.200]

Зависимость констант равновесия от температуры показана на рис. 14. [c.179]

Гомогенные реакции в жидкой фазе описываются в основном теми же методами, что и гомогенные реакции в газовой фазе. Здесь также приходят к ЗДМ и к уравнениям зависимости констант равновесия от температуры и давления. Поэтому можно ограничиться более кратким рассмотрением. Существенное отличие от реакций в газовой фазе состоит в выборе переменных концентрации и стандартного состояния. Для теоретического рассмотрения здесь целесообразно выбрать мольные доли. Поэтому для химического потенциала компонента пишем [c.170]

При учете зависимости констант равновесия от температуры и состава можно воспользоваться аппроксимацией вида [112] [c.430]

Уравнения изохоры и изобары реакции характеризуют изменение константы равновесия с температурой. Они определяю эту зависимость в дифференциальной форме. Для практических расчетов равновесия при различных температурах обычно необходимо бывает предварительно интегрировать их. [c.271]

Если ошибка аппроксимации превышает заданную точность, то целесообразно изменить степень полинома и повторить расчет коэффициентов. При этом может оказаться, что для различных компонентов полиномы, описывающие зависимость константы равновесия от температуры, будут иметь разные степени. [c.446]

Для расчета зависимости константы равновесия от температуры подставляем в уравнение (П.6) значение р = /( ) и получаем после интегрирования степенной ряд, заканчивающийся постоянной интегрирования. [c.30]

Программа, реализующая указанный алгоритм, приведена ниже. При ее составлении полагалось, что число компонентов системы может быть произвольным, так же как и стенени полиномов, описывающих зависимость константы равновесия от температуры, могут не совпадать для различных компонентов. В последнем случае свободные ячейки под хранение коэффициентов заполняются нулями при вводе. [c.447]

Зависимость константы равновесия от температуры для реакции На + lj = 2 H l выражается уравнением [c.271]

Зависимость константы равновесия от температуры определяется по уравнению Вант-Гоффа [c.30]

Для нахождения значений оптимальных температур воспользуемся зависимостью константы равновесия от температуры. Для синтеза метанола под давлением 30 МПа в пределах температур 300—400 °С между оптимальной температурой и константой равновесия установлена следующая эмпирическая зависимость [c.86]

Рис. 5. Зависимость константы равновесия от температуры для комплексов иочевины с нормальными парафинами.

Это уравнение показывает, что с увеличениемтемпературы равновесный выход для экзотермических реакций снижается, а для эндотермических— возрастает. Интегрируя уравнение (VIII,15), можно написать зависимость константы равновесия от температуры. Если теплоту реакции принять постоянной в данном интервале температур, то после интегрирования уравнения (VIII, 15) получим [c.209]

Для реакции СО+ЗНг—>-СН44-Н20 приближенная зависимость константы равновесия от температуры имеет вид =—12,90- -11 495/Т. При температурах ниже 300°С кон- [c.318]

Для реакции СО2+4Н2— -СН -ЬгНзО приближенная зависимость константы равновесия от температуры имеет види lg/ °p = —11,10+9585/7. Эта константа ниже, чем константа реакции получения метана из СО. Учитывая, что содержание-СО2 в реагирующей смеси невелико, а наличие паров воды. подавляет образование по этой реакции метана особенно сильно, можно не учитывать роль этой реакции при температурах, выше 800 °С. [c.319]

Термодинамика дает представление о возможности осуществления, а также о направлении развития как самой химической реакции, так и отдельных ее этапов. Кроме того, термодинамика позволяет получить данные, необходимые для определения степени превращения нри равновесии, теплового эффекта реакцнп, зависимости константы равновесия от температуры п т. д. Однако термодинамика не определяет время, необходимое для получения заданной степени превращения этот вопрос нельзя решить и на основе одной только кинетики химической реакции. [c.18]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.179 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.22 , c.64 , c.71 , c.160 , c.161 , c.168 , c.189 , c.193 , c.202 , c.293 , c.297 ]

Понятия и основы термодинамики (1962) -- [ c.322 , c.393 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология