Константа скорости реакции зависимость от температуры

Рис. IV. . Зависимость константы скорости реакции от температуры.

Рис. УП1-1. Зависимость константы скорости реакции от температуры согласно уравнению Аррениуса.

Рис. ХХП-З, Зависимость константы скорости реакции от температуры при определении лимитирующей стадии процесса.

Для простейших реакций зависимость констант скоростей реакции от температуры описывается уравнением Аррениуса [c.267]

Пиролиз пропана с образованием этилена и пропилена описывается кинетическим уравнением реакции первого порядка, а зависимость константы скорости реакции от температуры описывается выражением 12 = 13,44— 13 500/7 . Определите, за какой промежуток времени при 860 С пропан прореагирует на 70 %. Сколько времени потребуется для достижения 80 % превращения пропана [c.121]

Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррениуса к ---= которое в расчетах обычно дают в логарифмическом виде [c.98]

Зависимость константы скорости реакции от температуры обычно принимается в виде уравнения Аррениуса [c.431]

Экспериментальные данные, полученные в лабораторных или промышленных условиях, являются основой для проведения дальнейших исследований. Эти данные обычно используются либо для определения констант известных теоретических соотношений, либо как исходный материал для установления аналитических зависимостей. Если в первом случае экспериментальные значения подставляются в соответствующие уравнения (например, коэффициенты диффузии, массопередачи, вязкости, плотности и др.), которые применяются в последующих расчетах, то во втором — совокупность экспериментальных значений используется для установления функциональной зависимости, которой они подчиняются (например, зависимости константы скорости реакции от температуры, зависимости плотности смеси от состава и т. д.). [c.296]

Лимитирующую стадию процесса можно выявить, имея зависимость константы скорости реакции от температуры (рис. ХХИ-3). Для реакции, протекающей в диффузионной области (участок А Б), температура незначительно влияет на скорость процесса, так как скорость диффузии незначительно изменяется с температурой. Поэтому повышения скорости реакции в этой области можно достигнуть, используя гидродинамические факторы (увеличение скорости потока, интенсивное перемешивание и т. п.) или уменьшая размеры гранул катализатора. [c.376]

Расчеты констант скоростей реакций и энергии активации. Рассмотрим, как ур. (XIV, 25) применяется для выражения зависимости константы скорости реакции от температуры и для определения энергии активации, а также для расчета константы скорости при различных температурах. Две постоянные в ур. (XIV, 25) могут быть определены, если известны значения константы скорости данной реакции и кт при двух температурах Г] и Т2- Имея систему из двух уравнений [c.480]

Зависимость скорости и константы скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса [c.149]

Здесь приповерхностная концентрация исходного вещества выражена соотношением (И1.48). Пусть зависимость константы скорости реакции от температуры выражается уравнением Аррениуса. Тогда, вводя безразмерную температуру поверхности [c.118]

В большинстве случаев зависимость константы скорости реакции от температуры может быть описана уравнением Аррениуса [c.24]

Более строго зависимость константы скорости реакции от температуры определяется в рамках теории абсолютных скоростей реакций, одно из основных уравнений которой [c.66]

Величина, экспериментально огфеделяемая из зависимости константы скорости реакции от температуры (известной как уравнение Аррениуса) [c.267]

Таким образом, возможно решение и обратной задачи — по наклону прямой определять тепловой эффект реакции. На рис. V.I2 показано также примерное расположение прямой 2 для эндотермической реакции. В связи с обсуждаемой зависимостью Кр = f Т) мы хотели бы обратить внимание читателя на сходство уравнений (V.157) и (V.160), а также рис. V.]] с уравнениями (V.18) и (V.21) и соответствующими прямыми зависимости давления насыщенного пара от температуры. Это сходство не случайно, так как давление пара тоже можно рассматривать как константу равновесия процесса испарения (или возгонки). Однако в последнем случае процесс всегда сопровождается поглощением теплоты и поэтому прямые для давления пара имеют наклон такого же типа, что и у кривой 2 рис. V. 11. Вообще зависимости типа (V.157) или (V.158) распространены в физике и физической химии. Можно, например, напомнить уравнение Аррениуса, описывающее зависимость константы скорости реакции от температуры. Появление здесь этого уравнения связано с изменением температурной зависимости приближенно равновесной концентрации активированных молекул. [c.144]

Напишите уравнение зависимости константы скорости реакции от температуры в дифференциальной форме. [c.67]

Константа скорости химической реакции, как правило, резко растет с ростом температуры. Зависимость константы скорости реакции от температуры в большом числе случаев может быть описана урав пением Аррениуса [c.47]

Параметры Е и к могут быть определены из зависимости константы скорости реакции от температуры с помощью уравнения (11.11), [c.48]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЗАВИСИМОСТИ КОНСТАНТЫ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.63]

Легко видеть, что. пренебрегая при малых давлениях единицей, а при больших — вторым слагаемым в знаменателе уравнения (VI, 14), получнм предельные кинетические законы второго и первого порядка соответственно Уравнение (VI. 14) дает также возможность более точно выразить зависимость константы скорости реакции от температуры и давления по сравнению с уравнением (VI, 9). Совпадения с опытом, как это показал сам автор теории иа примере расчета данных для большого числа реакций, можно добиться путем-подбора (с большим или меньшим физическим обоснованием) значения га. Таким образом, и в теории Касселя допускается не всегда физически обоснованный подбор чисел. Кроме того, остается теоретически не уточненной константа А. [c.170]

Более точную зависимость константы скорости реакции от температуры выражает уравнение Аррениуса (1889) [c.270]

Зависимость константы скорости реакции от температуры следует также из теории абсолютных скоростей реакций [c.265]

Зависимость констант скоростей реакций от температуры [c.65]

Основываясь на факте огромного разрыва между числом молекул, вступающих в реакцию (их принято называть активными), и числом столкновений, а также учитывая характер зависимости скорости реакций от температуры, шведский ученый Аррениус (1889 г.) предложил уравнение, выражающее зависимость константы скорости реакции от температуры [c.235]

Зависимость константы скорости реакции от температуры в простейшем виде определяется уравнением Аррениуса [c.65]

Пример Х-5 [59]. В реактор с полным перемешиванием (рис. Х-16) поступает вещество А с объемным расходом дл м /с и температурой Га К, а также вещество В с объемным расходом дв м /с и температурой Гв К. Из реактора выходит поток продукта др при температуре Г, установившейся в реакторе. В аппарате протекает реакция А+В—"Р со скоростью г=Слк(Т) кмолъЦм -с). Здесь С А—концентрация компонента А, кмоль/м к(Т)—зависимость константы скорости реакции от температуры Г. Реакция эндотермическая (Л Дж/кмоль), вследствие чего в систему необходимо подводить поток тепловой энергии И Вт. [c.484]

Для того чтобы реагенты могли вступать во взаимодействие и образовывать продукты, они должны обладать определенным минимумом энергии, который называется энергией активации. При значительной энергии активации лишь очень небольшая часть всех столкновений между реагентами обеспечивает их энергией, необходимой для преодоления энергетического барьера активации и образования продуктов реакции. По характеру зависимости константы скорости реакции от температуры можно определить энергию активации данной реакции для этого пользуются уравнением Аррениуса lg/ = = % А - Е,/2,30ЯТ. [c.32]

Все термохимические процессы сопровождаются потреблениедг или выделением тепла и поэтому без подвода или отвода тепла невозможно проведение процесса. Скорость многих реакций зависит от условий теплопередачи и температуры, при которой они проводятся. Так с повышением температуры скорость возрастает и лишь у некоторых многостадийных реакций уменьшается. Температурная зависимость скорости реакции в основном определяется изменением константы скорости реакции. Зависимость скорости реакции от температуры, выраженная графически, дает круто поднимающуюся по экспоненциальному закону кривую. Зависимость скорости химической реакции от температуры предложена Аррениусом и имеет следующий вид [c.9]

В случае необратимой реакции первого порядка г = к (Т) С, где к — константа скорости реакции, зависимость которой от температуры определяется уравнением Аррениуса. Формула (VIII.55) принимает при этом вид [c.342]

Скорость химической реакции существенно меняется с изменением температуры. С повышением температуры скорость растет и лишь у некоторых многостадийных реакций уменьшается. Температурная зависимость скорости реакции учитывается в основном константой скорости реакции. Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется уравнением Аррзниуса. [c.22]

Здесь мы рассматриваем закоп Аррениуса как выражающий установленную на опыте зависимость константы скорости реакции от температуры в некотором температурном интервале. Ряд соображений, в основном базирующихся па статистической теории, указывает на приближенный характер закона Аррениуса. Этот вопрос подробно будет рассмотрен в главах III, V и VII. [c.12]

Более точно отражает зависимость константы скорости реакции от температуры управнение, предложенное в 1889 г. шведским физико-химиком С. А. Аррениусом (1859—1927) [c.161]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология