Кажущиеся и парциальные молярные энтальпии

Кажущиеся и парциальные молярные энтальпии [c.371]

КАЖУЩИЕСЯ И ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯРНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ [c.71]

Дальнейшее дифференцирование (157.5) позволяет получить уравнение предельного закона для относительной парциальной молярной теплоемкости растворенного вещества. Сочетание (134.18) и (157.5) приводит к выражению для относительной кажущейся моляльной энтальпии растворенного вещества [c.444]

Выше уже отмечалось, что из всего многообразия термодинамических свойств в химии растворов углеводов наиболее часто и подробно изучаются термохимические свойства (энтальпии растворения, разбавления, теплоемкость) и объемные характеристики (плотность, избыточные, кажущиеся и парциальные молярные объемы, сжимаемость и расширяемость). Высокий уровень их информативности неоднократно обсуждался и не вызывает сомнений [1-3, 57]. [c.83]

Формулы для кажущихся и парциальных молярных объемов, теплоемкостей и т. д. не содержат логарифмических членов, как это и имеет место в действительности. Эти свойства растворов мало связаны с существованием и составом жидких гидратов ионов и находятся поэтому (в первом приближении) в линейной зависимости от У С. Нельзя, однако, делать вывод, что V, Н, Ср, А vi К вообще не зависят от состава и концентрации жидких гидратов. Действительно, как видно из формул (55) и (60), количество жидких гидратов входит в аддитивную часть этих формул, соответствующую слагаемому (44) формулы (40) для свободной энтальпии раствора. Если изменение объема раствора при образовании жидких гидратов сравнительно невелико, то сумма m AFx + т"не окажет существенного влияния на объем раствора и решающую роль будет иметь член, зависящий от электростатических сил и находящийся в линейной зависимости от V , т. е. мы придем к известной формуле Мэссона [22] для кажущегося молярного объема электролита в растворе. В отличие от объема раствора его энтальпия, в области умеренных концентраций, значительно сильнее связана с гидратацией, т. е. с суммой т АН°1 -Ь т"АН, которой уже нельзя пренебрегать, а потому кривые для кажущейся молярной энтальпии не укладываются в закон У С. При дифференцировании энтальпии по температуре мы получаем величины Н1) и кото- [c.70]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология