Химия растворов

Основное содержание учебника составляют разделы, которые, судя по монографиям и периодической литературе, наиболее необходимы биологам. Прежде всего это основы термодинамики и химическое равновесие, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. В дополнение к традиционному изложению этих разделов приведено описание некоторых специфических приложений физической химии, важных для биологии. Так, кратко рассмотрены свойства полиэлектролитов, ионный обмен, мембранное равновесие и мембранные потенциалы, ионоселективные электроды, основы хроматографии и экстракции. [c.3]

Окислительный потенциал, соответствующий переходу Мп в МпО , является для химии растворов гораздо более важной характеристикой, чем энергия, необходимая для отрыва семи электронов от атома Мп в газовой фазе. [c.432]

Можно также учитывать сведения из других областей химии химии растворов, химии некаталитических реакций, гомогенного катализа для поиска возможных гетерогенных аналогов, а также химии поверхности. Например, если вас интересуют реакции, катализируемые кислотами, то полезно обратить внимание на литературу по твердым веществам с сильной кислотностью. Следует также установить, будет ли такой катализатор устойчив в условиях реакции. После этого его нужно испытать в лабораторном реакторе. [c.10]

Поскольку значения [Н ] (или [ОН ]) в химии растворов используются очень часто, то для удобства введено представление о водородном показателе (символ — pH). [c.74]

Расплавы солей и их смесей составляют интересный и важный класс неводных растворителей. В настоящее время химия растворов в расплавленных солях интенсивно изучается. В расплавленных солях растворяется большинство металлов. Эти растворы имеют интенсивную окраску и являются очень сильными восстановителями. В них растворенные металлы находятся либо в атомарном состоянии, либо в пиде сольватированных ионов необычно низкой степени окисления (AI +, Са +, Ве+). Растворение металлов в расплавленных солях имеет значение для многих электрометаллургических и металлотермических процессов, для рафинирования металлов, проведения различных синтезов. [c.589]

СКИЙ потенциал как для растворителя, так и для растворенного вещества. Сами расчеты здесь не приводятся, и далее используются только результаты расчетов. Мольная доля редко применяется в качестве меры концентрации в химии растворов. Если раствор достаточно разбавлен, то [уравнения (230) и (234) ] [c.253]

Книга представляет собой издание, наиболее полно соответствующее программе по физической химии для студентов биологических специальностей Московского университета, а также других университетов страны. В ней изложены основы химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов неэлектролитов и электролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. Небольшой раздел посвящен свойствам газов, необходимым для понимания основного материала. Дается краткое описание методов хроматографии, экстракции, ректификации, использования ионоселективных электродов и т. п. [c.2]

Обычно это выражение пишется в несколько преобразованном виде. Вместо удельной электропроводности в физической химии растворов электролитов используют эквивалентную электропроводность, представляющую собой отношение удельной электропроводности к числу грамм-эквивалентов электролита в единице объема X = /Сэ. Вместо подвижностей пользуются величинами ионных электропроводностей, которые получаются умножением подвижности ионов на число Фарадея [c.126]

Однако каждая из приведенных реакций лишь практически необратима. В химии растворов электролитов рассматривается возможность процессов [c.128]

Отправными идеями для Н. С. Курнакова послужили утверждения Д. И. Менделеева о химической сущности растворов и о единстве прерывности и непрерывности применительно к химии растворов. Но если Менделеев при определении химической сущности растворов исходил из того, что здесь преобладают те же дискретные отношения, те же определенные соединения, которыми так сильна химия , то Курнаков показал ведущую роль в этой области непрерывных химических отношений. [c.66]

С появлением структурной химии, одним из положений которой явилось указание на сохранение фрагментов молекулы при химических процессах, наступила новая полоса в использовании температур. А. М. Бутлеров рекомендовал пользоваться температурой мало возвышенной , чтобы следить за ходом изменения химических частиц. С тех пор возникла химия низких температур и химия растворов. Вся классическая органическая химия —яркое тому свидетельство. [c.230]

В учебнике изложены современные представления о строении атомов и химической связи. Рассмотрены энергетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и зашита металлов. Дана общая характеристика химических элементов и их соединений (простых, комплексных и органических). [c.448]

Представления, что свойства реального раствора в большой степени обусловлены происходящими в нем реакциями ассоциации, развивались во многих последующих работах. Исследование специфических взаимодействий — важная задача современной физической химии растворов, и решение этой задачи опирается на достижения экспериментальных физических методов исследования (прежде всего, спектральных), теории межмолекулярных взаимодействий и теории растворов. [c.254]

Химия растворов ще.точноземельных метал]юв представляет собой исключительно химию их состояния окисления + 2. [c.436]

Обширные исследования свойств растворов, предпринятые около 100 лет назад, привели к созданию так называемой физической теории растворов. В основу ее была положена аналогия между растворами и смесями газов. Иначе говоря, допускалось, что молекулы растворенного вещества и растворителя в известной мере индифферентны (безразличны) по отношению друг к другу. Такая ситуация возможна, если энергия взаимодействия разнородных частиц в растворе мала и равна энергии взаимодействия однородных частиц. Физическая теория растворов является как бы антиподом химической теории Д. И. М е н-делеева. И хотя, как мы знаем, химическим взаимодействием молекул растворителя и растворенного вещества пренебрегать нельзя, количественные закономерности, лелсащие в основе физической теории, сыграли важную роль в химии растворов. Разработанная физическая теория хорошо описывала поведение растворов неэлектролитов — веществ, растворы которых не проводили электрический ток. Однако все попытки применения найденных количественных закономерностей для оценки поведения растворов электролитов — веществ, растворы которых проводят электрический ток, не увенчались успехом. [c.67]

Ашеко A.A., Усачева Т.М. Метод исследования диэлектрических свойств слабополярных жидкостей в диапазоне СВЧ//Современ-ные проблемы физической химии растворов. Л., 1981. (Рукопись представлена ЛГУ. Депонирована в ОНИИТЭХИМ, г. Черкассы, 19 октября 1981 г., Деп. № 915 - хп. Д81). [c.185]

В учебнике (1-е изд. — 1986 г.), написанном в соответствии с утвержденной программой курса, изложены осноны химической термодинамики, учение о химическом равновесии, физическая химия растворов электролитов и неэлектролитов, учение о пограничных потенциалах и электродвижущих силах, химическая кинетика и катализ. Дается краткое описание методов хроматографии, экстракции, ректификации, использования ионоселектнвных электродов. Рассмотрены исходные положения термодинамики неравновесных процессов. [c.2]

Практику.м содержит экспериментальные задания, имеющие творческий исследовательский характер и охватывающие основные учения химии — термодинамику, кннетику, строение вещества и химию элементов. Особое внимание обращено на химию растворов. Большинство заданий могут быть выполнены при использовании различных простых и доступных экспериментальных методов. Многие задания составлены вариативно и рассчитаны на различный уровень подготовки студентов и на имеющееся в лаборатории приборное оснаш,ение. [c.2]

Не будем останавливаться на приложении этой теории к определению зависимости всех перечисленных величин от концентрацни. Эти вопросы подробно освещены в монографиях В. К. Семенченко Физическая теория растворов и Г. Харнеда и Б. Оуена Физическая химия растворов электролитов . В качестве примера рассмотрим на основании теории Дебая — Хюк-1 еля, как зависит осмотический коэффициент сильного электролита от концентрации. [c.87]

Константа протолитической диссоциации — основная характеристика растворов кислот и оснований. Ее значение определяет силу кислоты (основания) в данном растворителе. Константы диссоциации позволяют построить сравнительную шкалу протондонорных и протонакцепторных свойств кислот и оснований в разных растворителях, а также характеризовать кислотно-основные свойства растворителей. Константы протолитической диссоциации, дающие количественное описание протолитических реакций, играют важную роль в физической химии растворов, в аналитической химии, координационной химии и др. [c.591]

При попытках обработать данные часто убеждаются в том, что с равным успехом можно испо-гьзовать несколько, казалось бы разных моделей. В частности, это верно для химии растворов в не водных растворителях. Можно объяснить наблюдаемые факты образованием ионных пар, нзм( ие1П1ем коэффициентов активности, ионными взаимодействиями ра, июго типа и т. д., но все это может быть связано с диэлектрической проницаемостью ]5аствора. Мно гие свойства растворителей мо. кио объяснить, исходя из их ди электрической проницаемости. [c.354]

С точки зрения строго термодинамической нет необходимости связывать коэффициент активности растворенного вещества с механизмом поведения этого вещества. С другой стороны, нельзя не пытаться объяснить, почему происходят отклонения от идеального поведения. Опираясь на современные знания химии растворов, стало возможным показать, что коэффициент активности электролита тесно связан с такими факторами, как взаимодействие ионов, ионная ассоциация и ионное отталкивание, большая часть которых может быть понята с позиций электростатического взаимодействия. По-видимому, эти факторы зависят от диэлектрической проницаемости растворителя, и поэтому можно ожидать прямой связи между диэлектрической проницаемостью растворителя и коэффициентом актив1юстн растворенного вещества. Обычным способом определен я коэффициента активности электролита является использование гальванической ячейки. Связь между мольным коэффициентом активности электролита и измеренной э. д. с. ячейки для одно-одновалентного электролита дает уравнение Нернста [c.356]

Обычно это выражение пишется в несколько преобразованном виде. Вместе удельной электрической проводимости в физической химии растворов электролитов используют эквивалентную электрическую проводимость, представляющую собой отношение удельной электрической проводимости к числу эквивалентов электролита в единице объема Вместо подвижностей пользуются величи- [c.327]

В учебнике изложены современные предстсвления о строении атомов и химической связи, химии твердого тела. Рассмотрены энер гетика и кинетика химических реакций, химия растворов, окислительно-восстановительные и электрохимические процессы, коррозия и защита металлов. Дается общая характеристика химических элементов и и.х соединений (простых, комплексных и органических). Освещается химия конструкционных, ядерных и электротехнических материалов, химия воды и топлива. [c.2]