Энтальпия парциально-молярная

Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

В каком соотношении находятся молярные энтропия, энтальпия и энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) индивидуальных веществ, с одной стороны, и соответствующие парциальные молярные величины компонентов совершенного бинарного раствора — с другой [c.33]

Рис. 124. -Зависимость относительной парциальной молярной энтальпии от состава ра-

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Если известна только относительная парциальная молярная энтальпия одного компонента (например, по температурной зависимости коэффициентов активности), а относительная энтальпия раствора неизвестна, то для определения относительной парциальной [c.373]

Соотношение (138.4) часто используется в практике для расчета относительной моляльной энтальпии из данных по температурной зависимости коэффициента активности. Дифференцирование по температуре уравнения (138.3) позволяет получить выражение для парциальной молярной н моляльной теплоемкости растворенного вещества [c.378]

Обычно символом парциальной молярной величины является горизонтальная черта над буквенным обозначением свойства. Нижний индекс означает номер компонента раствора, при этом 1 обычно обозначают растворитель. Так, например, если V, Н и Ср —объем, энтальпия и теплоемкость чистых веществ, то У1, и Ср — парциальные молярные объем, энтальпия и теплоемкость растворителя, а Уг. Яз и Ср, —соответствующие парциальные молярные свойства растворенного вещества Уз, Яз и Ср, — парциальные молярные свойства другого растворенного вещества. Согласно определению (121.8) [c.347]

Кажущиеся и парциальные молярные энтальпии [c.371]

Разность между парциальной молярной энтальпией компонента данного раствора и парциальной молярной энтальпией компонента в стандартном состоянии называют относительной парциальной молярной энтальпией компонента в данном растворе. Относительной парциальной молярной энтальпией в несимметричной системе назы- [c.371]

Парциальная молярная энтальпия растворителя в бесконечно разбавленном растворе Н равна молярной энтальпии чистого растворителя Н [c.372]

Относительную парциальную молярную энтальпию растворителя можно рассчитать по уравнению (134. 17) [c.373]

Дальнейшее дифференцирование (157.5) позволяет получить уравнение предельного закона для относительной парциальной молярной теплоемкости растворенного вещества. Сочетание (134.18) и (157.5) приводит к выражению для относительной кажущейся моляльной энтальпии растворенного вещества [c.444]

Парциальные молярные теплоемкости можно определить, например, при помощи графического метода касательных (см. гл. 1, 5). Выберем в качестве независимых переменных температуру н давление при таком выборе переменных в качестве функции удобно использовать энтальпию. [c.39]

На основании выражений для химического потенциала идеального раствора и соотношений (У1.26) и (ХП.29) легко убедиться, что в идеальном растворе парциальные молярные энтальпии /1г.ид и парциальные молярные объемы и,-.ид компонентов зависят только от 7 и р [c.306]

Если же рассматривать обратный процесс, а именно переход растворителя из чистого твердого состояния в раствор, то Si 2 = = Qi 2/7, где Qi 2 — теплота перехода твердого компонента в раствор. Теплота Qi 2 складывается из молярной теплоты плавления растворителя и дифференциальной теплоты смешения его с раствором, содержащим растворенное вещество. Последняя может быть представлена, как разность парциальных молярных энтальпий растворителя в жидкой и твердой фазе — -Я< , т. е. [c.296]

В разбавленном растворе, для которого 7+, ут , Ye =I. парциальные молярные энтальпия, объем, теплоемкости электролита совпадают со значениями этих величин в гипотетическом растворе, который выбран за стандартный. [c.427]

Для определения Д// ) некоторого вещества У,- в растворе достаточно измерить тепловой эффект рястворения в этом растворе небольшого количества Yi, равный разности парциальной молярной энтальпии Y, в растворе и молярной энтальпии чистого вещества, т. е. ff,—Я,. Суммируя эту величину с энтальпией образования Yj, получим — теплоту образования растворенного вещества из простых веществ. Для определения стандартной энергии Гиббса образования компонента раствора Дц " можем воспользоваться тем, что в насыщенном растворе химический потенциал растворенного вещества совпадает с молярным термодинамическим потенциалом чистого вещества, находящегося в равновесии с насыщенным раствором. Поэтому Ди ) для насыщенного раствора можно считать известным. Расчет A]Xi° проводится по формуле [c.267]

В заключение отметим, что формирование слоев связанной воды вблизи поверхности силикатных частиц коллоидных размеров тесно связано с формированием коагуляционной сетки в дисперсии. Из работ [132—134] следует, что формирование гиксотропной структуры в дисперсиях монтмориллонита приводит к заметному увеличению так называемого всасывающего давления я — величины, которая измеряется с помощью тен-зиометров и характеризует способность почвы при соприкосновении с чистой водой впитывать ее в себя. По величине я легко определить изменение химического потенциала связанной воды граничного слоя по сравнению с объемной, а по зависимостям я от температуры — парциальные молярные энтальпии и энтропии связанной воды. Перемешивание дисперсий (разрушение тиксотропной структуры) приводило к резкому уменьшению значений я. Получаемые на их основе парциальные термодинамические функции связанной воды практически не отличались от таковых для объемной воды. Тиксотропное структу-рообразование, наоборот, вызывало повышение значений я, а термодинамические характеристики связанной в структурированной дисперсии воды были существенно иными, чем в объемной воде [133]. [c.44]

Вернемся к анализу уравнения (7.21), третий член которого определяет часть эксергии, обусловленной отличием химического состава смеси от равновесного с внешней средой ( с,о). Частная производная дЕ1дх1) р, т, х - при представляет парциальную молярную эксергию компонента в смеси данного состава при Р и Т. Связь парциальной эксергии компонента с парциальной энтальпией и химическим потенциалом определяется соотношением [c.236]

Если Яобщ— полная энтальпия раствора, содержащего гп моль растворителя и моль растворенного вещества, то в соответствии с определением парциальных молярных величин получаем [c.371]

Свойства растворов, как и других систем, делят на интенсивные (не зависящие от массы) и экстенсивные (зависящие от массы). Если массы всех компонентов раствора (растворителя и растворенных веществ) увеличить в п раз при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства раствора (концентрация, плотность, вязкость) не изменяются, а экстенсивные свойства (объем, теплоемкость, внутренняя энергия, энтальпия) возрастут также в п раз. Если система состоит из о д н о г о компонента, т. е. это индивидуальное вещество, то его состояние характеризуют молярными величинами экстенсивных свойств (молярным объемом, молярной теплоемкостью, молярной внутренней энергией и т. д.), которые не зависят от массы. Если система состоит из д в у х (и более) компонентов (например, раствор), то молярные величины экстенсивных свойств каждого компонента зависят от массы всех компонентов, т. е. от состава раствора. Поэтому для характеристики состояния многокомпонентных систем применяют парциальные молярные величины. Чтобы раскрыть их сущность, допустим, что раствор состоит из Л , 2, з числа. молей отдельн1)1х компонентов (общее число компонентов г). Если в такой раствор ввести I моль первого компонента при постоянных температуре и давлении, то [c.72]

Если все компоненты раствора равноправны и ни один из них не мохсет быть назван растворителем, то все величины AH можно называть как дифференциальными энтальпиями разбавления раствора данным компонентом, так и дифференциальными энтальпиями растворения данного компонента в растворе. Обозначив через Я энтальпию 1 моль чистого i-ro компонента, а через энтальпию 1 моль этого компонента в растворе (т. е. его парциальную молярную энтальпию), можно записать [c.388]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология