Энтальпия растворения

Рис. 3.2. Энтальпия растворения газа в аморфном полиэтилене [10]

Вычислите энтальпию гидратации СаСЬ, если энтальпия растворения этой соли и кристзллогидратз СаСЬ-бНгО равна соответственно 75,2 кДж/моль и 19,1 кДж/моль. [c.124]

Энтальпия растворения в воде Na2S04-10H20 равна 78,6 кДж/моль. Рассчитать, на сколько градусов понизится температура при растворении 0,5 моля этой соли в 1000 г воды, принимая удельную теплоемкость раствора равной 4,18 Дж/(г-К). [c.117]

Энтальпией растворения вещества называется изменение энтальпии при растворении 1 моля этого вещества в данном растворителе. [c.116]

Энтальпия растворения NH4NO3 в воде равна 26,7 кДж/моль. На сколько градусов понизится температура при растворении 20 г NH4NO3 в 180 г Н2О, если удельную теплоемкость получающегося раствора принять равной 3,76 Дж/(г-К) [c.117]

С помощью термохимических расчетов можно определить энергию химических связей, энергию кристаллической решетки, энергию межмолекулярного взаимодействия, энтальпию растворения и сольватации (гидратации), энергетические эффекты фазовых превращений и т. д. [c.164]

Т а f) л и ц а 5. Энтальпии растворения различных веществ в воде при 25 С [c.160]

Нри растворении одного моля H2SO4 в 800 г воды температура повысилась на 22,4 К. Определить энтальпию растворения H1.SO4, принимая удельную теплоемкость раствора равной 3,76 Дж/(г-К). [c.117]

На процесс м1щеллообразования в водных растворах существенно влияет структура воды, которая способствует выталкиванию углеводородных радикалов из раствора одновременно частично разрущается структура воды. Благодаря дифильному строению молекул ПАВ углеводородные радикалы, взаимодействующие между собой в мицеллах, экранируются полярными гидрофильными группами. Поэтому происходит самопроизвольное мицеллообразование с минимальным поверхностным натяжением на границе раздела мицелла—вода, сопровождающееся умень-и]ением энергии Гиббса системы. Эффектом экранирования объясняется уменьщение энтальпии в процессе мицеллообразования. Взаимодействие отдельных частей молекулы ПАВ в молекулярном растворе с растворителем характеризуется различным изменением энтальпии лиофильная часть взаимодействует с выделением теплоты, лиофобная — с поглощением теплоты. Именно поэтому энтальпия растворения ПАВ имеет небольшие положительные илн отрицательные значения (чаще всего для водных растворов она положительна). В мицеллярном растворе экранирование лнофоб-ных групп приводит к уменьшению поглощения теплоты, т. е. н снижению энтальпии системы по отношению к энтальпии образования истинного раствора. Так как мицеллообразование является процессом возникновения новой фазы, то его можно сравнить с расслоением системы, т. е. с процессом ее упорядочения. Для таких процессов характерно уменьшение энтропии. Таким образом, самопроизвольное мицеллообразование по сравнению с образованием молекулярного раствора обусловлено уменьшением энтальпии [см. уравнение (УГ25)]. [c.297]

Растворимость хлорида серебра в воде при 25°С составляет только 1,7-10 моль/л, поэтому непосредственно определить энтальпию растворения невозможно Предложите способы определения энтальпии растворения. [c.114]

Энтальпия растворения включает энтальпию адсорбции АЯг и энтальпию смешения АЯг . Величину АЯг обычно оценивают энтальпией конденсации чистого газа при использовании квазикристаллических моделей жидкости получено [1, 3] соотношение [c.74]

Таким образом, каждый тип мембраны характеризуется видом взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы. Количественными характеристиками этого.взаимодействия являются энергия связи и потенциал, зависящие от параметров межмолекулярного взаимодействия, молекулярной природы и морфологии матрицы мембраны. Энергия связи определяется тепловым эффектом, сопровождающим образование системы мембрана — газ для сорбционно-диффузионных мембран— теплотой сорбции, в реакционно-диффузионных мембранах, кроме энтальпии растворения газов, заметный вклад вносит тепловой эффект химической реакции. В газодиффузионных мембранах энергия связи близка к нулю. [c.14]

Изменение энтальпии при переходе твердого, жидкого или газообразного вещества в раствор называют теплотой или энтальпией растворения. Эндотермические процессы характеризуются положительным изменением энтальпии (АН), а экзотермические — отрицательным. Различают интегральные и дифференциальные теплоты растворения. [c.374]

Интегральной теплотой или энтальпией растворения называют изменение энтальпии при растворении 1 моль вещества в некотором количестве чистого растворителя. Концентрацию раствора в термохимии обычно выражают величиной разбавления, т. е. числом молей растворителя, приходящимся на 1 моль растворенного вещества, а процесс растворения представляют термохимическим уравнением. Так, например, процесс растворения а моль РЬ(МОэ)а в Ь моль воды можно представить уравнением [c.374]

Следует иметь в виду, что энтальпия растворения зависит от температуры и количества взятого растворителя. Приводимые в настоящем разделе значения относятся, если нет других указаний, к комнатной температуре (18—20°С) и разбавленным растворам (400—800 молей воды на 1 моль растворенного вещества). [c.116]

Энтальпию растворения AHf T, Рст) определяют по усредненному значению температуры при стандартном давлении Рст суммированием энтальпии поверхностной сорбции и энтальпии смешения при образовании раствора в матрице мембраны [c.73]

Для анализа температурной зависимости растворимости различных газов в мембране установим связь между энтальпией растворения АЯ, " (3.8) и параметрами межмолекулярного взаимодействия газа элементов и матрицы мембраны. [c.74]

Энтальпия растворения газа, с учетом уравнений (3.10), (3.12), (3.16) и (3.17) может быть выражена как функция параметров межмолекулярного взаимодействия [c.75]

Если энергетический эффект смещения незначителен (Фгт- 0), то энтальпия растворения определяется процессом поверхностной сорбции и примерно равна [c.75]

Для газов с малой молекулярной массой и низкой критической температурой энтальпия растворения определяется тепловым эффектом смешения, при этом ДЯг = >0, ДЯг =>0 и г >0. [c.86]

Температурная зависимость коэффициента растворимости, определяемая, согласно (3.8), энтальпией растворения, усиливается с ростом молекулярной массы, размеров молекулы газа и энергетического параметра взаимодействия гц. [c.75]

Исследуем влияние температуры на идеальный фактор разделения. Температурная зависимость проницаемости чистых компонентов, как это следует из уравнения (3.76), зависит от энтальпии растворения и энергии активации диффузии Однако избирательность сорбционного процесса а //, как показано в разд. 2.2, при изменении температуры оказывается более консервативной характеристикой, чем проницаемость А(Т). [c.107]

Энтропия иона нередко рассчитывается также из данных по растворимости и энтальпии растворения. Так, например, энтропия иона Со может быть определена по изменению энтропии в процессе [c.450]

Полной интегральной теплотой растворения называют изменение энтальпии при растворении одного моля вещества в таком количестве растворителя, которое необходимо для образования насыщенного раствора. Если растворение одного моля вещества происходит в бесконечно большом количестве раствора данной концентрации, тепловой эффект называют дифференциальной или парциальной энтальпией растворения. В этом процессе концентрация раствора остается неизменной, или, точнее, возрастает на бесконечно малую величину, которой пренебрегают. [c.375]

Используя неравенство (3.18), получим, что энтальпия растворения в первом приближении определяется параметрами парного взаимодействия молекул газа и структурных элементов матрицы мембраны [c.75]

Энергия активации диффузии всегда положительна ( >0), энтальпия растворения в общем случае-может иметь различный знак (АЯг<= 0) в зависимости от соотношения ее слагаемых и ДЯ . Энтальпия адсорбции всегда отрицательна (ДЯ <0) и в первом приближении равна энтальпии конденсации чистого газа. При растворении газов и паров в полимерах энтальпия смешения ДЯг О, а ее абсолютное значение невелико. [c.86]

Значение АЯ .идр можно рассчитать, используя известные значения энтальпии других процессов. Так, растворение ионного соединения можно представить в виде двух стадий разрушение кристаллической решетки на свободные ионы и гидратация ионов. Тогда, согласно закону Гесса, тепловой эффект (энтальпию) растворения ДЯрастй можно представить в виде алгебраической суммы энергии (энтальпии) разрушения кристаллической решетки АЯр . , и энтальпии гидратации ионов ДЯгид . [c.168]

В таких системах, согласно (3.19), резко возрастает энтальпия растворения и усиливается температурная зависимость коэффициента растворимости. [c.75]

Корреляции энтальпии растворения АЯ и энергии активации диффузии Ei с молекулярными характеристиками разделяемых газов обсуждались в разд. 3.2 и 3.3 и даны на рис. 3.2 и 3.3. [c.107]

Вид функции Ш1 (Т) определяется разностью энтальпий растворения компонентов [см. уравнение (2.20)] [c.107]

Тяжелая вода ВаО по физико-химическим свойствам отличается от Н2О т. пл. 3,82 °С, т. кип. 101,42°С, плотность 1,1050 г/см (20 °С). Заметно различаются также энтальпии растворения солей в НаО и ОаО, константы диссоциации кислот и другие характеристики растворов. [c.465]

Энтальпии образования растворов часто находят из экспериментальных данных по энтальпиям растворения и разбавления. Так, энтальпию образования раствора аммиака можно рассчитать по закону Гесса, используя экспериментальную интегральную энтальпию растворения [c.376]

Дальнейшее дифференцирование (157.5) позволяет получить уравнение предельного закона для относительной парциальной молярной теплоемкости растворенного вещества. Сочетание (134.18) и (157.5) приводит к выражению для относительной кажущейся моляльной энтальпии растворенного вещества [c.444]

Сравнение (135.3) с (135.2) показывает, что а = АЯд фф Зависимость между энтальпиями растворения и разбавления можно описать формулой [c.376]

З.2.Т. Расчет энтальпии растворения фуллерена С60 в насыщенный раствор [c.60]

Значения энтальпии растворения фуллерена С60 находили по углу наклона прямых. Из графических данных на рис. 3.2, а, можно заключить, что зависимости для низкотемпературного диапазона кривых растворимости С60 в обоих исследуемых растворителях характеризуются удовлетворительными линейными корреляциями (99 %). Это указывает на справедливость рассмотрения исследуемых растворов в рамках модели идеального раствора. Данное заключение, однако, не следует относить к рассмотрению растворов С60 в толуоле при температурах выше ТМР. Как видно из рис, 3,2, б относительный ход экспериментальных данных по растворимости фуллерена не согласуется с координатами точки, отвечающей температуре плавления С60, что отражается на снижении величины достоверности линейной аппроксимации до 75 %. Поэтому расчет энтальпии растворения С60 в насыщенный толуольный раствор при температурах выше ТМР проводили по наклону прямой, проведенной без учета температуры плавления фуллерена, и получили удовлетворительную линейную [c.61]

Приняв за основу метод Мак-Кэба и Тиле, Шубринг [2511 разработал программу расчета процесса разделения бинарных смесей, предназначенную для ЭВМ IBM 705. Допустив вполне практически приемлемые упрощения, в соответствии с которыми мольная энтальпия испарения не зависит от состава смеси, а энтальпия растворения равна нулю, с помощью этой программы можно рассчитать число теоретических ступеней разделения для двухкомпонентных смесей, как идеальных, так и неидеальных, в том числе азеотропных смесей. С помощью перфокарт в имеющуюся программу закладывают данные по равновесию, концентрации питающей жидкости, дистиллята и кубовой жидкости. Время решения одной задачи составляет от 15 с до 5 мин. Напечатанная таблица, полученная на ЭВМ, дает для каждой задачи последовательность возможных значений числа теоретических ступеней разделения в зависимости от флегмового числа или от [c.191]

Величины энтальпии растворения С60 в насыщенные растворы в четыреххлористом углероде и толуоле представлены в табл. 3.1. Значение теплоты растворимости С60 в насыщенный раствор в четыреххлористом углероде ниже ТМР превышает величину энтальпии плавления фуллерена СбО на 9 кДж/моль, что составляет 45 % отклонения растворов от идеального по эндотермическому типу. Вероятно, что насыщенные растворы СбО в четыреххлористом углероде при температурах ниже ТМР находятся в равновесии с твердым кристаллосоль-ватом. Тогда интегральная теплота растворимости в данном случае содержит эндотермический член, отвечающий теплоте плавления образующегося кристаллосольвата. Данный вывод согласуется с положениями термодинамической модели [3], где также допускается, что растворы С60 находятся в равновесии с твердым кристаллосольватом. [c.62]

Энтальпия растворения, аетивность, коэффициент активности и значения парциальных избыточных термодинамических величин для фуллерена С60 в растворах четыреххлористого углерода и толуола в приближении идеального раствора [c.63]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.185 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.446 ]

Физическая химия. Т.1 (1980) -- [ c.130 ]

Курс современной органической химии (1999) -- [ c.91 , c.153 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.446 ]

Физико-химия полимеров 1978 (1978) -- [ c.522 ]

Катализ в химии и энзимологии (1972) -- [ c.320 , c.321 ]

Руководство по газовой хроматографии (1969) -- [ c.140 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология