Относительные парциальные моляльные энтальпии

Применимость теории Дебая—Хюккеля не ограничивается только вычислением коэффициентов активности. Уравнения (138.4) и другие связывают с коэффициентом активности различные термодинамические свойства раствора. На основе этих соотношений и уравнений (156.13)—(156.19) можно получить выражения для осмотического коэффициента, относительной парциальной моляльной энтальпии и других свойств. [c.444]

Учитывая определение относительной парциальной моляльной энтальпии (1У.19) и уравнение (У1.98), можно записать [c.126]

Для относительных парциальных моляльных энтальпий компонентов раствора и /у,) температурные коэффициенты выражаются так [c.162]

V1I.1. ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯЛЬНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ U И 2 [c.184]

Эти выводы для концентраций т = 1 были подкреплены термохимическими измерениями 53]. Одновременно было отмечено, что при малых концентрациях относительная парциальная моляльная энтальпия бензола Lj 0. [c.293]

Температурная зависимость. Теория Дебая — Хюккеля дает также предельную концентрационную зависимость относительной парциальной моляльной энтальпии [c.71]

Устранение вкладов косвенного влияния растворенного вещества на относительные парциальные моляльные энтальпию и свободную энергию компонентов растворителя за счет преобразования эндоста-тических условий меняет графические профили ДЯ и ДС. 5 ДЯ [c.440]

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯЛЬНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ КОМПОНЕНТОВ В ВОДНЫХ И НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ И ИХ ЗАВИСИМОСТЬ ОТ КОНЦЕНТРАЦИИ И ТЕМПЕРАТУРЫ [c.189]

VII.1. ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ ПАРЦИАЛЬНЫЕ МОЛЯЛЬНЫЕ ЭНТАЛЬПИИ И 3 [c.189]

Граница полной гидратации обнаружена и использована для толкования результатов многими авторами, применявшими различные экспериментальные методы. Мы уже говорили о рентгенографических исследованиях А. Ф. Скрышевского и А. К. Дороша. Зависимость относительной парциальной моляльной энтальпии N301 в водном растворе от концентрации имеет при 25 С максимум точно на ГПГ, отвечающей = Ы (т др = 3,96). Характерные точки, [c.127]

Большой интерес, в частности, представляют относительные парциальные моляльные энтальпии компонентов раствора и принципиальная связь которых с непосредственно з/ змеряемьши тепловыми эффектами дана в гл. III (см. стр. 45). Эти величины важны не только сами по себе, но в сочетании с парциальными изменениями изобарного потенциала позво.ляют вычислять о. п. м. энтропии компонентов раствора, о чем речь пойдет в следующей главе. [c.185]

Граница полной гидратации обнаружена и использована для толкования результатов многими авторами, применявшими различные экспериментальные методы. Мы уже говорили в разделе IV.2 о рентгенографических исследованиях А. Ф.Скрышевского и А. К. Дороша зависимость относительной парциальной моляльной энтальпии Na l в водном растворе от концентрации имеет при 25 С максимум точно на ГПГ, отвечающей 2 Лл = И (тгпг = 3,96). Характерные точки, совпадающие с ГПГ, можно видеть ка ряде других зависимостей термодинамических свойств водных растворов сильных электролитов от концентрации. [c.128]

Дополнительную информацию о природе растворов д т относительная парциальная моляльная энтальпия компонентов (АЯз). На рис. 3 представлена рассчитанная по приведенным в работе [7] формулам зависимость АНз при т—0,1 от состава смешанного растворителя для ряда эле10]ролитов. Из рис. 2 и 3 видно, что максимальные значения ДЯо и АЯз в системе Н2О—ДМФ—азид ТЭА имеют место при молярной доле ДМФ, гапной 0,5. [c.86]

Рис. 3. Зависимость относительных парциальных моляльных энтальпий электролитов в ВОДНЫХ растворах ДМФ от молярной доли ДМФ 1— BU4NI 2 — BiuN Br [5] 3 —

Справочник химика 21

Химия и химическая технология