Энтальпия свободная

Растворение вещества, т. е. переход его из стандартного состояния в состояние компонента раствора (растворенного вещества или растворителя), сопровождается энергетическими эффектами, следовательно, изменяются его термодинамические свойства-функции. Изменяются его энтропия, энтальпия, свободная энергия, что должно быть учтено в термодинамических расчетах реакций с участием растворов. Это делается с помощью выводимого в теоретической термодинамике соотношения [c.177]

Аналогичные уравнения могут быть написаны для изменений энтальпии (//), свободной энергии Гиббса (О) и для других функций. Из уравнения (V. 9), а также из выражения для йО получают следующие определения а [c.50]

Энтальпии, свободные энергии и энтропии гидратации фторидов щелочных металлов при 25°С [c.27]

В литературе подчас применяются термины-синонимы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, функция (потенциал) Гиббса. Наряду с О иногда используются и другие обозначения, в частности 2. [c.52]

Скорость реакции определяется величиной свободной энергии активации ДФ . Катализаторы, уменьшая свободную энергию активации, повышают скорость реакции. Энтальпия, свободная энергия и энтропия активации могут быть вычислены по экспериментально определенным значениям константы скорости и энергии активации. [c.60]

На основе общей термодинамической корреляции между энтальпией, свободной энтальпией и энтропией из парциальной мольной энтальпии воды Я и из сопровождающего растворенье изменения парциальной мольной свободной энтальпии АО го можно вычислить парциальное мольное изменение энтропии А к, [c.573]

В рамках первого и второго приближений энтальпия свободного радикала рассчитывается по формуле [c.339]

Удельную энтальпию свободного (перегретого) пара определяют по следующему выражению [c.216]

В. Теплоемкость энтальпия свободная [c.215]

Количество теплоты, термодинамический потенциал (внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия) джоуль Дж 0,239 кал [c.8]

Известно, что статистическая механика дает возможность выразить любые термодинамические функции вещества (энтропию, энтальпию, свободную энергию и т. д.) через статистическую сумму 2, записываемую в виде [c.125]

К термодинамическим потенциалам относятся внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия при постоянных объеме и температуре (изохорно-изотермический потенциал Р) и свободная энергия при постоянных давлении и температуре (нзобарно-изотерми-ческир по генциал О — энергия Гиббса). Убыль термодинамических потенциалов в равновесном процессе, протекающем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и у, 5 и р, Г и у, Г и р), равна максимальной работе, произведенной системой. При постоянных Т я V согласно (П.45) [c.60]

Сравнение экспериментальных и теоретических значений изменения объема, избыточных энтальпии, свободной энтальпии и энтропии ) [c.393]

Энтальпия, свободная энтальпия и энтропия активации дипольной релаксации ацетона, пиридина и нитробензола [c.62]

После выбора модели может быть рассчитан состав адсорбционной фазы, коэффициенты активности компонентов адсорбционного раствора, избыточные энтальпия, свободная энергия и энтальпия смешения адсорбционного раствора и т. д. [c.93]

Термодинамические факторы. Опубликованы некоторые термодинамические данные (энтальпия, свободная энергия, теплоемкость и энтропия) для нафталина, обоих метилнафталинов, диметилнафталинов (за исключением 1,8-изомера), н-алкилнафталинов и трех изомерных метил-этилнафталинов [38]. К сожалению, теплоты сгорания многих из этих углеводородов не определялись. Сравнительно недавно были опубликованы [47] данные о теплотах сгорания и образования нафталина, а- и а-метилиа-фталинов и высших к-алкилнафталинов. Свободные энергии образования нафталина, а- и -метилнафталинов при 700—1100 К, вычисленные иа основании этих данных, приводятся в табл. 8. [c.213]

В настоящее время наметились достижения в области разработки методов раздельного вычисления констант скорости необратимых стадий ферментативных реакций. Исследования температурной зависимости этих констант открывают широкие возможности для более полной термодинамической характеристики реакций ферментативного катализа (вычисление энергии активации, энтальпии, свободной энергии). [c.233]

Определение изменения свободной энтальпии (свободной энергии) связано (см. главу IX, 6) с необходимостью располагать значением энтропии при абсолютном нуле. Отсюда следует, что константа интегрирования / является функцией энтропии при абсолютном нуле, значение которой определяется третьим законом термодинамики. [c.177]

Термодинамическими потенциалами являются внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия и изобарный потенциал. Убыль этих функций в равновесном процессе, протекающем при постоян- [c.77]

В литературе применяются термииы-синоннмы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, функция (потенциал) Гиббса наряду с О используются и другие обозначения 2, Р. [c.45]

Свободная энтальпия (свободная энергия Гиббса изотермоизобарный термодинамический потенциал) концентрированного раствора сильного электролита, как и вообще любого твердого и жидкого раствора или смесей неидеальных газов, складывается из трех независимых слагаемых [c.48]

Изменение состояния частиц вызвано переходом компонентов из индивидуального состояния в растворенное. При этом структура индивидуальных фаз, растворяемых друг в друге, часто меняется, преобразуясь в новую, свойственную раствору. Состояние компонентов в системе однозначно определяется макроскопическими (относящимися ко всей совокупности, а не к отдельным частицам) средними значениями термодинамических параметров — энтальпии, свободной энергии, энтропии. Переход системы в новое состояние в результате образования раствора эквивалентен изменению этих средних [c.51]

Экстенсивные свойства. Среди различных термодинамических свойств можно выделить группу так называемых акстенсивных свойств. Сюда относятся объем, энергия, энтальпия, свободная энергия, свободная энтальпия, энтропия, теплоемкость и некоторые другие свойства. Пусть состояние системы определяется температурой, давлением и концентрациями компонентов. Особенность экстенсивных величии состоит в том, что нри постоянстве температуры, давления и состава экстенсивные величины прямо нронорциональиы массе фазы (или числу молекул). Например, если фазы одинакового состава, находящиеся при одних и тех ж температуре и давлении соединить вместе, то после такого объединения экстенсивные свойства системы (общий объем, энерп1я и т. д.) будут равны сумме экстенсивных свойств (объемов, энергий и т. д.) исходных фаз, т. е. [c.37]

Энтальпии, сЕободные энтальпии образования и энергии связи некоторых молекулярных соединений бора. Существенное значение для термохимии и молекулярной спектроскопии имеют энтальпии, свободные энтальпии образования и энергии связи боридов, имеющих молекулярную структуру. Данные, полученные в 1952 г. уже сильно устарели не только в связи с проведением новых исследований теплот образования, но, в первую очередь, вследствие того, что недавно найдекэ гораздо более высокое значение энергии сублимации бора (140,9+2 ккал1г-мол). [c.8]

Фиг. 750. Диаграмма энтальпия — свободная энергия для реакции кремнезема с известью (Huttig).

Термодинамическими потенциалами являются следующие функции состояния систелш , посредством которых выражают термодинамические свойства системы внутренняя энергия, энтальпия, свободная энергия (или изохорный потенциал) и изобарный потенциал. Нередко термин термодинамический потенциал применяют и в более узком смысле, обозначая им изохорный и изобарный изотермические потенциалы или даже только изобарный потенциал. Уравнения (40) и (41) дают уравнение для свободной энергии [c.90]

Используя метод F — G матриц Вильсона, авторы работы [27] рассчитали силовые константы BrFg. Энтальпия, свободная энергия, энтропия и теплоемкость при постоянном давлении для газообразного BrFj были рассчитаны при температуре в интервале 313,7—1500° К. Результаты расчета приведены в табл. 63. [c.223]

Сравнение с результатами, вычисленными Скоттом, Оливером, Гроссом, Габбардом и Хаффмэном. Данные для теплоемкости газообразного гидразина при постоянном давлении, приведенные в табл. 21, были вычислены Скоттом и его сотрудниками [9], исходя из представлений о структуре этого соединения. Названные исследователи провели также соответствующие расчеты для энтропии, энтальпии, свободной энергии, теплоты образования, свободной энергии образования и константы равновесия реакции образования. Результаты этих расчетов приведены в табл. 26. [c.82]

Термодинамическими потенциалами являются внут-ренняя знёргия, энтальпия, свободная энергия и изобарный потенцйял. Убыль этих функций в равновесном процессе, протека рщем при постоянстве значений определенной пары термодинамических параметров (5 и V, 5 и Р, Т и V, Т и Р), равна максимальной полезной работе, произведенной системой. [c.101]

Среди исследований ио машинному анализу термохимических данных необходимо отметить некоторые работы [29—32]. Программа [29] позволяет производить автоматизированный пересчет стандартных энтальпий реакций нри изменении ключевых величин [33J. В работе [30] сообщается о комбинированном методе наименьших сумм и наименьших квадратов для обработки на ЭВМ данных но энтальпиям, энтропиям и свободным энергиям соединений одного элемента. Ранее [34] эти методы были ис-иользованы при сопоставлешш таблиц [35]. Дж. Хаас [31, 32] применил удобную систему функций, аппроксимирующих энтропию, энтальпию, свободную энергию и константы равновесия твердых фаз, газов и компонентов водного раствора. Эта система аналогична той, которая давно используется в отечественной литературе. Обработка термохимических, равновесных и электрохимических данных проводится путем многократного регрессионно- [c.194]

Яд — энтальпия свободного от извлекаемого вещества газа в любой точке колонны, ккал1кмоль газа [c.307]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) -- [ c.22 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.36 , c.37 ]

Проектирование аппаратов пылегазоочистки (1998) -- [ c.36 , c.37 ]

Научные основы химической технологии (1970) -- [ c.126 , c.320 , c.321 ]

Химическая термодинамика (1963) -- [ c.189 , c.232 , c.282 ]

Физико-химическая кристаллография (1972) -- [ c.115 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.195 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.10 , c.15 ]

Введение в молекулярную теорию растворов (1956) -- [ c.27 , c.31 , c.34 , c.37 , c.39 , c.45 , c.47 , c.51 , c.223 , c.264 , c.373 , c.388 , c.424 , c.453 , c.454 , c.479 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.204 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.291 ]

Общая химия (1968) -- [ c.193 ]

Термодинамика реальных процессов (1991) -- [ c.151 , c.164 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология