Энтальпия молярная

Как получить молярную энтальпию испарения, пользуясь таблицами приложения 3 [c.150]

Значения парциальных молярных энтальпий На н Нщ раствора определенного состава могут быть легко найдены по изотермической кривой на диаграмме энтальпия — мольная доля [c.29]

Согласно правилу Трутона, а) молярные энтропии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, б) молярные энтальпии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, в) молярные теплоты испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, [c.594]

Энтальпия молярная джоуль на моль Дж/(моль-К) обр.298( 02(г)) = = -296,9 кДж/моль [c.271]

Давление пара молибдена при температуре плавления р=3.47 Па. Термодинамические свойства (энтальпия /, молярная энтропия s° и приведенный термодинамический потенциал Фт) в твердом состоянии [c.383]

Конформационное правило можно, но-видимому, применять и к соединениям с открытыми цепями. Если построить график зависимости относительная энтальпия — молярный объем для всех изомеров октана (за исключением одного, который является твердым соединением), разброс точек оказывается очень большим (рис. 3-17). Ес.т1и, однако, учесть эффект разветвления цепи, шестнадцать из семнадцати полученных экспериментальных значений (в пределах точности опытов по теплотам сгорания) хорошо укладываются на прямую [190] (рис. 3-18). Это указывает на [c.213]

Поэтому несгоревшие газы (обозначаемые индексом и) и сгоревшие газы (индекс Ь) имеют одну и ту же удельную энтальпию. Молярные энтальпии сгоревших и несгоревших газов часто отличаются, так как количество молекул в химических реакциях обычно изменяется. Поэтому [c.59]

Другие термодинамические параметры смеси также могут быть выражены через мембранные молярные характеристики, в частности для энтропии, энтальпии и функции Гиббса верны (при соблюдении закона Гиббса — Дальтона) следующие соотношения [c.230]

Энтальпия отдельных компонентов продуктов горения равна произведению средней молярной или массовой теплоемкости на количество данного компопепта и иа температуру [c.111]

Пусть в качестве исследуемого свойства бинарного раство])а компонентов а и ш рассматривается молярная энтальпия / Г, равная [c.29]

Пример 7. Рассчитать энтальпии двухфазного потока, поступающего в сепаратор, газа сепарации и сырого конденсата при давлении 6 МПа и температуре —15 °С. Исходные данные (составы фаз, их молярные доли и молекулярные массы компонентов) приведены в табл. 6. [c.43]

Произвести одиннадцать измерений температуры по термометру Бекмана после установления равномерной скорости изменения температуры. 10. Определить графически Д/. 11. Вычислить удельную теплоемкость твердого азобензола по уравнению (У,25). 12. Настроить горячий ультратермостат на температуру 70°. Поместить контейнер в горячий ультратермостат, а пробирку с азобензолом — в контейнер и закрыть контейнер ватным тампоном. Выдержать пробирку 40 мин при 70°. 13. Повторить пп. 5—10. 14, Рассчитать удельную теплоту плавлепия азобензола по уравнению (У,32). 15. Вычислить молярную теплоту плавления и молярное изменение энтальпии при плавлении азобензола. [c.149]

Вернемся теперь к приведенным выше химическим примерам и дадим им объяснение, пользуясь данными о свободной энергии. Протекающая со взрывом реакция между Hj и lj характеризуется следующими молярными свободной энергией, энтальпией и энтропией реагентов и продуктов [c.72]

Может ли при плавлении происходить уменьшение молярной энтальпии Может ли оно сопровождаться уменьшением молярной энтропии Уменьшением молярного объема Приведите примеры реальных веществ, подтверждающие ваши ответы. [c.149]

Парциальными молярными величинами могут быть объем, энтальпия, энтропия, энергии Гиббса и Гельмгольца [c.163]

Несложно заметить, что выражение (7.52) представляет алгебраическую сумму убыли эксергии энтальпии проникшего потока и обратимой работы извлечения (Wp <0) фракции проникшего потока из смеси в напорном канале, причем разделяемая смесь принята идеальной. Более общее выражение может быть получено из (7.50) с учетом соотношений (7.16) для обратимой работы извлечения фракции неидеальной смеси Wp и (7.23) для молярной эксергии энтальпии проникшего потока Ер Т, Р) [c.243]

Рассчитаем молярную энтальпию образования сульфида железа(11), исходя из следующих данных [c.125]

I См, также Расчеты молярной энтальпии реакции (стр, 125), [c.65]

Химическая реакция Молярная энтальпия реакции [c.65]

I См. также Расчеты молярной теплоты образования (стр, 124). Молярные энтальпии образовании некоторых соединений [c.66]

См. также Изменение энтальпии (стр. 64) Расчеты молярной энтальпии реакции (стр. 125). [c.67]

Система поддерживается соответствующей подсистемой физико-химических свойств. Каждая модель может обращаться за необходимыми свойствами к этой подсистеме. Набор свойств компонентов достаточно широк — он включает до 200 наименований (энтальпия, энтропия, свободная энергия, молярный объем, вязкость, коэффициент фугитивности). Свойства могут быть рассчитаны для чистых компонентов, смесей или компонентов в смеси. Передача данных в программу производится под управлением монитора. Для этого ему сообщается соответствующая информация в виде кодов, указывающих, например, основные свойства, наличие компонентов в смеси, температуру, давление состав и место расположения этих данных в памяти ЭВМ, доступной программам. Монитор вызывается однажды и рассчитывает все необходимые свойства. Методы, с помощью которых рассчитываются свойства, задаются пользователем на входном языке системы. Полное определение всех основных программ для расчета свойств производится с помощью набора операций для всей технологической схемы или для отдельных блоков. Пользователь имеет возможность создавать новые наборы программ или изменять существующие. Имеется четыре уровня определения наборов данных для расчета свойств, отличающиеся сложностью для пользователя. Одни из них не [c.421]

Молярная энтальпия образования сульфида железа(И) Д бр -= -24,1 ккал/моль. [c.125]

Расчеты молярной энтальпии реакции [c.125]

Молярная энтальпия реакции может быть рассчитана исходя из молярных энтальпий образования соединений с использованием змо-на Гесса молярная энтальпия реакции Дй равна алгебраической сумме молярных энтальпий образования продуктов реакции минус алгебраическая сумма молярных энтальпий образования исходных соединений. [c.125]

Рассчитаем молярную энтальпию реакции [c.125]

ИЗ известных соединений, для которых правило совершенно определенно пе выполняется, являются бицикло-[3,3,0]-октаны [193]. Для тракс-изомера этого соединения, имеюш,его определенно больши молярный объем, энтальпия также оказывается большой. Эту видимую аномалию можно объяснить следующим образом. В цис-изомере расположение при сочленении колец более сходно с гоги-расположением, чем в транс-шомере. В связи с этим транс-изомер имеет больший молярный объем. Однако в траке-изомере напряжения валентных углов значительно превосходят соответствующие напряжения в г ис-изомере. Благодаря этому энтальпия тракс-изомера сильно возрастает. Таким образом, изомеры, в которых валентные углы напряжены, можно сопоставлять лишь в тех случаях, когда это напряжение примерно одинаково для обеих молекул. Так, данные для диметилциклопентанов, как и можно было предполагать, хорошо укладываются на прямую энтальпия — молярный объем [193]. [c.215]

Любое из тождеств (IV.39) является необходимым и достаточным условием прямолинейного расположения на тепловой диаграмме трех точек В (ж ., ), Ь (у , Q и 2 (г/д, О2). Первые две точки являются фигуративными точками нижней флегмы и сырья, а третья точка отвечает дистилляту колонны, у которого молярная энтальпия согласно (IV.37) увеличена на йШ ккал1моль и поэтому имеет условное значение Ог-Построение, основанное на тождествах (IV.39), показано на [c.156]

Оба тождества (IV.42) являются порознь необходимым и доста-точныд условием расположения на тепдсовой диаграмме трех точек О ( /д, В х , и С у , 0 ) на одной прямой. Первые две являются фигуративными точками верхнего и нижнего продуктов, а третья отвечает паровому сырью, у которого молярная энтальпия уменьшена согласно (IV.41) на величину сПЬ. Соответствующее построениз показано на рис. IV.И. [c.157]

В заключение отметим, что формирование слоев связанной воды вблизи поверхности силикатных частиц коллоидных размеров тесно связано с формированием коагуляционной сетки в дисперсии. Из работ [132—134] следует, что формирование гиксотропной структуры в дисперсиях монтмориллонита приводит к заметному увеличению так называемого всасывающего давления я — величины, которая измеряется с помощью тен-зиометров и характеризует способность почвы при соприкосновении с чистой водой впитывать ее в себя. По величине я легко определить изменение химического потенциала связанной воды граничного слоя по сравнению с объемной, а по зависимостям я от температуры — парциальные молярные энтальпии и энтропии связанной воды. Перемешивание дисперсий (разрушение тиксотропной структуры) приводило к резкому уменьшению значений я. Получаемые на их основе парциальные термодинамические функции связанной воды практически не отличались от таковых для объемной воды. Тиксотропное структу-рообразование, наоборот, вызывало повышение значений я, а термодинамические характеристики связанной в структурированной дисперсии воды были существенно иными, чем в объемной воде [133]. [c.44]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

Вернемся к анализу уравнения (7.21), третий член которого определяет часть эксергии, обусловленной отличием химического состава смеси от равновесного с внешней средой ( с,о). Частная производная дЕ1дх1) р, т, х - при представляет парциальную молярную эксергию компонента в смеси данного состава при Р и Т. Связь парциальной эксергии компонента с парциальной энтальпией и химическим потенциалом определяется соотношением [c.236]

Полярная энтальпия реак1щи АН. Молярная теплота реакции при постоянном давлении [c.65]

Молярная энтальпия образования - молярная теплота обра- [c.66]

Соединение Формула Агрегатное состояние Молярная энтальпи образования, ккад/моль [c.67]

Э. д, с. этого элемента при 298 К равна 0,071 В. Температурный коэф-4 Ициенг элемента (дЕ1дТ)р =1,8 10 В/К. Вычислите относительную молярную энтальпию ДЯ 1 растворения таллия в амальгаме, если дсг = 0,085. [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология