Газовые законы. Закон Авогадро. Химические уравнения

Кристаллохимические уравнения образования дефектных структур, особенно полупроводников. Кристаллохимические уравнения реакции должны, как и химические уравнения, точно определить состав реагирующих химических компонентов и фаз в весовых, грамм-атомных и молярных % объемы реагирующих газовых фаз (на базе закона Авогадро) энтальпии (и свободные энергии) реакции. Кроме того, кристаллохимические уравнения должны описать концентрации вакансий, атомов в междуузлиях (в структурах внедрения) и другие точечные дефекты и их перераспределение в процессе реакции (см. VII. 17 и VII. 18).. [c.550]

Газообразная четырехокись азота не подчиняется ни закону Бойля, ни закону Гей-Люссака, ни закону Авогадро. При данных (малом) давлении и температуре один моль газообразной четырех-окиси азота (92 г) занимает больший объем, чем полагается одному молю идеального газа. Все свидетельствует о том, что в газовой фазе происходит химическая реакция согласно стехиометрическому уравнению [c.325]

Применению уравнения (ХП,99) для передачи данных о равновесии в газовой смеси должна предшествовать проверка является ли равновесная газовая смесь смесью идеальных газов. Такую проверку производят на химически заторможенной газовой смеси. Закон Бойля, закон Гей-Люссака справедливы только для химически заторможенной газовой смеси. Закон Авогадро можно применять только в том случае, если известно количество молей в газовой смеси. Снова необходимо затормозить химические превращения в системе. [c.325]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология