Общее выражение для ЭДС гальванического элемента и потенциала отдельного электрода

Общее выражение для ЭДС гальванического элемента и потенциала отдельного электрода [c.171]

Общая теория гальванических элементов и собственных потенциалов отдельных электродов, изложенная в ряде предыдущих параграфов, позволила вывести уравнения, связывающие величину э.д. с. элемента или потенциала электрода с концентрацией веществ, непосредственно участвующих в окислительновосстановительной реакции. Изменение концентраций участников реакции вызывает изменение выражения под логарифмом и, следовательно, приводит к изменению величины э. д. с. Собственные потенциалы металлов зависят от концентрации катионов этих металлов в растворе, но не зависят от концентрации анионов. Так, например, если серебряный электрод находится в растворе АдМОз, то концентрация (активность) [А ] определяет величину Добавка к такому раствору какой-нибудь другой соли азотной кислогы, например ЫаМОз, приводящая к увеличению концентрации аниона ЫОз, не должна сказываться непосредственно на величине Ф . Такие электроды называют обратимыми относительно катиона или электродами первого рода. [c.280]