Потенциал отдельного электрод

Ввиду того, что абсолютный потенциал отдельного электрода измерить невозможно, все измерения потенциалов в электрохимических системах производят с помощью электродов сравнения. Для получения приемлемых результатов последние должны быть обратимыми, и в течение измерения их потенциал должен оставаться постоянным. Теоретически в качестве электрода сравнения можно 122 [c.122]

Выяснить влияние добавок на потенциал отдельных электродов и объяснить наблюдаемые закономерности. [c.307]

Определение потенциала отдельного электрода производят, как это описано выше, путем измерения разности потенциалов гальванического элемента, составленного из электрода сравнения с точно известным и постоянным значением потенциала и электрода, потенциал которого определяется. При измерении потенциалов через измеряемую цепь не должен проходить электрический ток. Это реализуется в компенсационной электрической схеме, на которой основано действие всех потенциометров. [c.28]

ХМ.4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ И ПОТЕНЦИАЛ ОТДЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА [c.135]

Уравнение для потенциала отдельного электрода вывел Нернст = ln - ——, (10.2) [c.83]

Общее выражение для ЭДС гальванического элемента и потенциала отдельного электрода [c.171]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Измерение потенциала отдельного электрода практически неосуществимо, тогда как измерение э. д. с. гальванического элемента, состоящего из двух полуэлементов, не представляет сложности. Поэтому если в гальванических элементах принять один и тот же произвольно выбранный полуэлемент, а в качестве второго использовать электрод в различных ред-окс системах в стандартных условиях, т. е. когда активность каждого из участвующих в электродной реакции компонентов равна единице, то измеренные э. д. с. позволяют судить об относительных величинах потенциалов этих электродов (полуэлементов). Электрод, относительно которого измеряют потенциал других электродов, принято называть электродом сравнения., [c.35]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сравнения их с потенциалом принятого для сравнения электрода. Обычно применяют так называемый стандартный водородный электрод, значение потенциала которого условно принимают за нуль. Этот электрод состоит нз платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью (электролитически осажденной платиной), которая погружена в раствор серной кислоты (с=1 моль/л) и омывается струей газообразного водорода под давлением в 101,325 кПа (рис. 23). [c.170]

Непосредственно измерить величину потенциала отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сопоставления с потенциалом принятого для сравнения электрода. Таким электродом сравнения является водородный электрод. Он состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, т. е. электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в водный раствор серной кислоты с активностью ионов ан+=1 и омывается струей газообразного водорода под давлением 1 атм. Величину потенциала такого электрода условно принимают за нуль (при всех значениях температур). [c.328]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода нельзя. Его измеряют относительно величины другого электрода. Чаще всего для этой цели применяют стандартный водородный электрод 3 [c.229]

Определить потенциал отдельного электрода нельзя. Его измеряют относительно другого электрода. Чаще всего для этой цели применяют нормальный водородный электрод (рис. 71,6). Он состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, т, е, электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в раствор серной кислоты, содержащей 1 г-ион водорода в 1 л раствора, и омывается струей газообразного водорода под давлением в 1 ат. Величину потенциала такого электрода условно принимают за нуль (при всех значениях температур). [c.189]

Опыт. Измерение потенциала отдельных электродов. Для измерения потенциала отдельного электрода необходимо составить цепь, в которой одним из электродов будет нормальный водородный электрод сравнения, принимаемый условно за нулевой, а другим — испытуемый электрод. Практически удобнее применять вместо водородного электрода каломельный. Для измерения потенциала цинка цепь будет следующая [c.71]

Электрод Измерение э.д.с. Потенциал отдельного электрода (из опыта), в Потенциал отдельного электрода (вычисленный), в [c.72]

Потенциал отдельного электрода измерить нельзя, можно измерить лишь э. д. с, ячейки. Приводимые значения потенциалов — это э. д. с. ячеек, составленных из упомянутых электродов в стандартных условиях, и стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят за нуль при любой температуре и давлении Нг 1 атм. ( водородная шкала ) — Прим. ред. [c.307]

Непосредственно измерить величину потенциала отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сопоставления с потенциалом принятого для сравнения электрода. [c.286]

Термодинамика обратимых, т. е. равновесных процессов без самопроизвольных реакций, позволяет определить несколько важных для практики параметров ТЭ, в том числе КПД т) и ЭДС Ео. Для описания равновесного процесса мы представляем ТЭ в виде двух электродов, находящихся в контакте с электролитом и соединенных внешней цепью. Под напряжением такого ТЭ будем понимать разность потенциалов между конечными металлами, причем металлы эти должны быть одинаковы. Потенциал отдельного электрода может быть определен также по отношению к некоторому другому, названному электродом сравнения (за такой обычно принимают водородный электрод). Величина Аф=ф1—щ—и и будет являться рабочим напряжением ТЭ. [c.39]

Нормальные потенциалы полуэлементов являются настолько в.зж-ными и полезными константами, что они были точно измерены для большого количества веществ и сведены в таблицы см. приложение). К сожалению, до настоящего времени не удалось измерить значе шя абсолютного потенциала отдельного электрода, поскольку любое измерение потенциала требует всегда присутствия двух электродов. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е° какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Для этой цели был выбран так называемый нормальный водородный электрод (НВЭ). Нормальным водородным электродом является пластинка платинированной платины, погруженная в водный раствор, содержащий ионы водорода в одномолярной активности, через который проходит струя водорода при парциальном давлении 1 атм. НВЭ имеет потенциал, разный нулю при любых температурах. [c.140]

Измерение потенциала отдельного электрода в процессе его поляризации. Применяемая для этого схе- [c.243]

Потенциал отдельного электрода по водородной шкале представляет, очевидно, э. д. с. полного элемента, состоящего из рассматриваемого электрода в комбинации со стандартным водородным электродом. Э. д. с. не должна включать диффузионные потенциалы, возникающие на границе двух жидкостей между двумя полуэлементами. Поскольку стандартный водородный электрод, используемый как вспомогательный, неудобен для практических измерений, потенциалы по водородной шкале рассчитывают из измерений э. д. с. в других комбинациях, например, из потенциала данного электрода по отношению к каломельному электроду. Знак отдельного электродного потенциала является условным. Этот вопрос обсуждается ниже. [c.15]

Работа 2. Определение потенциала отдельных электродов [c.296]

Наиболее прямой путь получения стандартного потенциала отдельного электрода состоит в определении стандартной э.д.о. ячейки без жидкостного контакта, в которой рассматриваемый электрод соединен с водородным электродом. Чтобы пояснить это, ниже описаны все процедуры, с помощью которых можно определить стандартный потенциал хлорсеребряного электрода. Этот электрод, по-видимому, наиболее удобен в качестве электрода сравнения для измерений в ячейках без жидкостного контакта, а его стандартный потенциал явился объектом значительного числа исследований. [c.20]

Кажущаяся аномалия знака является следствием интерпретации экспериментально полученной производной (дЫ /дР), как было указано Конвеем [355], а затем проанализировано Маркусом [356], Кришталиком [357], Парсонсом [358] и Конвеем [359]. Как и в случае измерения скоростей электрохимических процессов при разных температурах, когда нельзя вычислить истинную энергию активации (вследствие зависимости от температуры потенциала отдельного электрода сравнения), в случае измерений при разных давлениях истинный объем активации не определяется полученной экспериментально производной ( 1п I /дР) , поскольку давление влияет на потенциал [c.528]

Уравнение потенциала отдельного электрода [c.37]

Ввиду невозможности измерения потенциала отдельного электрода все измерения потенциалов электрохимических систем производятся с помощью электродов сравнения. Электродом сравнения может быть любой электрод в равновесном состоянии, если известны его термодинамические свойства, если он воспроизводим, постоянен во времени и несложен в изготовлении. [c.41]

В выражение потенциала отдельного электрода (XII. 14), как и в выражение э. д. с. гальванического элемента входят неизмеримые Гальванн-потенциалы. [c.136]

Для определения потенциала отдельного электрода составляют гальванический элемент из электрода сравнения (с. в. э.) и исследуемого электрода. С. в. э. обладает важным свойством — неполя-ризуемостью. Понятием поляризуемость характеризуют способность электродов изменять потенциал при пропускании через гальванический элемент тока от внешнего источника. Поляризуемость зависит от плотности тока обмена на электроде чем ток больше, тем поляризуемость меньше. Однако существенно не абсолютное значение, а соотношение между плотностями тока обмена и поляризующего тока первый на с. в. э. равен 1А/м . При измерениях э. д. с. вблизи равновесия значения плотностей тока обмена на несколько порядков меньше тех, что регистрируются нуль-инструментом или высокоомным (вакуумным) вольтметром. Такие плотности тока не влияют на равновесие электрода, т. е. на его потенциал. В условиях измерений с.в. э. неполяризуем, значит измеренная на компенсационной установке э. д. с. точно равна потенциалу сопряженного с с. в. э. электрода. [c.148]

Измерить ыепосредствеЕно потенциал отдельного электрода нельзя. Приводимые в справочниках значения электродных потенциалов являются относительными. Они измерены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю (Ф2ы+/Н2=0). В практической работе удобнее пользоваться другими стандартными электродами сравнения, имеющими постоянное значение электродного потенциала по отношению к стандартному водородному электроду. Чаще других применяются хлорсере бряный и каломельный электроды, электродные потенциалы которых в водородной шкале равны Фа с1/А0== = +0,222 В, Hgj i,/Hg = +0,268 В при заполне 1ии электрода [c.111]

Если в токоопределяющем процессе участвуют анионы, то, согласно реакции к- -2в а—А , получают выражение для потенциала отдельного электрода, обратимого относительно аниона [c.172]

Следует помнить, что численное значение потенциала отдельного электрода, а поэтому и численное значение стандартного электродного потенциала имеет условный характер. Процесс, происходящий на электроде, сопровождается изменением заряда частиц, участвующих в химическом превращении в результате получения или отдачи электронов. Поэтому в силу сказанного в 14.6 разность АОок — АОкеа содержит неопределенное слагаемое. Определенные численные значения приписываются величинам А0° для ионов, принимая равным нулю значение А0° для ионов водорода. Это означает, что принимается равным нулю стандартный потенциал электрода, на котором проходит окисление На до Н+. Следовательно, электродные потенциалы вводятся относительно электрода, на котором водород, находящийся при давлении 1 атм, окисляется до ионов Н в растворе с активностью ан+ = 1 М. Такой электрод называют стандартным водородным электродом. [c.258]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода (металла) невозможно. Поэтому электродные потенциалы измеряют относительно стандартного всдо-родного электрода, потенциал которого принимают равным нулю. Потенциал каждого электрода (металла) зависит от природы металла, концентрации его ионов в растворе, температуры. [c.262]

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ, электрохим. системы, предназначенные для измерения электродных потенциалов. Необходимость их использования обусловлена невозможностью измерения абс. величины потенциала отдельного электрода. В принципе в качестве Э. с. может служить любой элект род в термодинамически равновесном состоянии, удовлетворяющий требованиям воспроизводимости, постоянства во времени всех характеристик и относит, простоты изготовления. Д, 1я водных электролитов наиб, часто применяют в качестве Э. с. водородный, каломельный, галогеносеребряные, оксвд-но-ртутный и хингвдронный электроды. [c.425]

Рис. 93. Оема для измерения потенциала отдельного электрода в процессе его поляризации

Термин поляризация используется также для обозначения отклонения э.д. с. элемента или электролитической ячейки от ее равновесного значения. Термины э. д. с. и напряжение мы будем употреблять в применении к гальванической цепи, для характеристики же отдельного электрода мы используем термин потенциал. Соответственно термин перенапряжение будет обозначать дополнительное напряжение сверх э. д. с. равновесной цепи, необходимое для прохождения тока конечной величины, и термин сверхпотеициал будет исиользоваи для величины отклонения потенциала отдельного электрода от его равновесного значения. При экспериментальном оиределении обеих этих величин обычно следует прежде всего вычесть омическое падение напряжения iR, как это будет показано ниже. [c.331]

Величину скачка потенциала на границе электрод — раствор измеряют по отношению к какому-либо другому электроду, величина потенциала которого определена заранее, т. е. находят разность потенциалов между электродом сравнения и исследуемым электродом (потенциал отдельного электрода, как известно, измерить нельзя). В качестве электрода сравнения, потенциал которого принимается за условный пуль шкалы потенциалов, берется нормальный водородный электрод в практике электрохимических измёрений в качестве электрода сравнения используется также ряд других электродов, в частности каломельный электрод. Потенциал насышеиного каломельного электрода (сокращенно нас. к. э.) при 25° С по отношению к нормальному водородному электроду равен 243,8 мв [c.36]

Уравнение потенциала отдельного электрода. ... Уравнение окислительно восстановительного потенциала Влияние концентрации водородных ионов в растворе на величи ну окислительно-восстановительного потенциала Оценка устойчивости промежуточных продуктов окисления-восста новления........... [c.197]