Уравнения, выведенные в гл

Нейтрализация двухосновной кислоты сильным основанием. Если первая ступень диссоциации двухосновной кислоты соответствует диссоциации сильной кислоты, а диссоциация на второй ступени сравнительно незначительна, например в случае хромовой кислоты, то система ведет себя фактически как две отдельные кислоты. Первая ступень нейтрализуется, как обычная сильная кислота, а вторая нейтрализуется независимо, как слабая кислота. Если же обе ступени диссоциации соответствуют сравнительно слабым кислотам, то происходит некоторое наложение обоих процессов нейтрализации, и изменение pH в процессе нейтрализации можно вычислить с помощью уравнений, выведенных в гл. IX. [c.531]

Уравнения, выведенные в гл. III для вычисления термодинамических функций из электростатических свойств ионных атмосфер [c.121]

Уравнения, выведенные в гл. IV для необратимых процессов [c.129]

Кинетические расчеты по экспериментальным данным реакции алкилирования бензола пропиленом в газовой фазе, приведенным в табл. 17, могут быть проведены по соответствующим уравнениям, выведенным в гл. IV. Как показали расчеты, вычисленные кинетические параметры хорошо иллюстрируют ранее изложенные теоретические соображения. [c.122]

Непосредственное измерение аварийного параметра. В этом случае требования к измерительному устройству формулируются на основании уравнений, выведенных в гл. 2. [c.247]

Слабая кислота и сильное основание. Определение pH при нейтрализации слабой кислоты является более сложным, чем при нейтрализации сильной кислоты, но тем не менее и в этом случае можно произвести вычисления с помощью уравнений, выведенных в гл. IX. На стр. 421 было показано, что [c.516]

Соотношения предыдущего раздела можно рассматривать как частный случай более общих уравнений, выведенных в гл. I. Так, уравнение (V. 33) совпадает с уравнением (1.133), если допустить, что значение La, и La, при любых значениях Ог остаются равными. Однако, эти общие уравнения выведены применительно к данному иониту и описывают изменения химических потенциалов компонентов последнего при изменении внешних условий — активности растворителя, температуры и давления. [c.143]

С этим уравнением в качестве исходного можно обобщить многие уравнения, выведенные в гл. Ill для включения влияния силы С- Например, по определению изобарного потенциала, [c.206]

Значения энтальпии легко найти из термодинамических таблиц или диаграмм. Если отсутствуют обычные таблицы или графики термодинамических величин, то количество тепла можно вычислить из теплоемкости и скрытой теплоты, а работу — из уравнений, выведенных в гл. VII. Количество хладагента (рабочего вещества), необходимое для циркуляции на. тонну охлаждения в минуту, определяется уравнением [c.496]

Для предварительного изучения каталитической реакции с целью выяснения активности различных препаратов катализатора часто достаточно указать скорости реакции в виде процента превращения для ряда стандартных условий — скоростей потока реагирующих веществ, состава газовой фазы и температуры. Хотя этот метод и удобный, однако он не позволяет обнаружить влияние на скорость реакции величины площади поверхности катализатора, а также концентрации исходных веществ и продуктов реакции. В более подробных исследованиях скорость реакции, выраженную в форме скорости изменения концентраций исходных веществ или продуктов в газовой фазе, относят к концентрациям, используя кинетические законы, подобные таковым для гомогенных реакций. Насколько сложны кинетические законы некоторых типичных реакций, видно из рассмотрения табл. 23—27 (стр. 246—249). Они, несомненно, подобны уравнениям, выведенным в гл. I для скоростей сложных реакций, протекающих в несколько стадий, но с тем усложнением, что концентрация продукта иногда может влиять на скорость процесса. Эти сложные уравнения нельзя было бы вывести, не сделав предположений о механизме реакции, и действительно большая часть уравнений, приведенных в табл. 23—27, была основана на механизмах, в которых стадия реакции на поверхности рассматривалась как скорость-определяющая стадия процесса. Они представляют собой механизмы Лэнгмюра — Хиншельвуда (ЛХ) [22, 23]. Ниже более подробно будет показано, что существуют и другие основные механизмы. Имеется и разновидность механизма ЛХ, предложенная Ридилом [24] и Элеем [25], в которой рассматривается взаимодействие между хемосорбированными частицами и молекулой, удерживаемой в течение короткого промежутка времени в физически адсорбированном слое ее называют теорией вандерваальсово- [c.159]

Ряд уравнений, выведенных в гл. XXVII и XXVIII для световых кривых фотосинтеза, таких, например, как (28.29), действительно имеет упрощенную форму (28.485). Однако это не всегда имеет место, в частности уравнение (28.42) не может быть представлено в форме (28.485). [c.476]

Вычисление термодинамических свойств любого газа с помощью уравнений, выведенных в гл. Ш и IV, требует знания зависимости р — V — Т. Это необходимо для интегрирования диференщ1альных соотношений, связывающих свойства с параметрами состояния. Кроме того, зависимость р — V — Т необходимо знать для решения многих важных технических задач, например для определения размеров газохранилищ, вычисления падения давления, обусловленного потоком газа, для измерения потока и определения времени, необходимого для соприкосновения в реакщ10нных аппаратах. Целью этой главы является обзор и суммирование наших сведений о том, каким образом объем (или плотность) газов изменяется с температурой и давлением, а в случае смесей—и с составом. Изложение будет ограничено газами, поскольку данные для жидкостей не так существенны и гораздо менее обширны. Первая часть нашего анализа будет посвящена только чистым газам, но позднее рассмотрение будет распространено и на газовые смеси. Соотношения могут быть представлены в графической форме или в виде уравнения. Уравнение, представляющее зависимость— V—7 для газов, обычно называется уравнением состояния. Такое уравнение является удобным способом для отражения большого числа данных и выражения их в форме, полезной для различных приложений. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология