Что такое растворы

Контрольные вопросы. 1. Что такое раствор 2. Что называется концентрацией Каковы наиболее обычные способы ее выражения 3. Какие концентрации называются процентными, молярными, моляльными, нормальными Что такое титр раствора 4. Ареометр показал плотность серной кислоты 1,105. Каковы ее процентная концентрация, молярность, моляльность, нормальность и титр 5. Сколько миллилитров 20%-ной соляной кислоты потребуется для приготовления 1 л 3 н. раствора 6. Для протравливания семян сулемой применяют растворы с концентрацией 0,1%. Сколько сулемы надо взять на 20 ведер раствора (емкость ведра 12 л) [c.90]

Для доказательства того, что такой раствор будет замерзать при температуре более низкой, чем вода, вось-пользуемся диаграммой состояния воды. Дополним фазовую диаграмму воды (см. раздел А, гл. V, 50) двумя кривыми, характеризующими изменение давления пара воды над раствором меньшей концентрации 0 С )—р а и большей концентрации 0"С") —рл" в зависимости от температуры (рис. 42). [c.222]

Учитывая полную диссоциацию сильных электролитов в растворах различных концентраций, на первый взгляд можно было бы ожидать, что таких растворов должна быть равной Ао. Этого, однако, не происходит, так как по мере увеличения концентрации ионов в растворе средние расстояния между ними уменьшаются, что приводит к усилению их взаимного притяжения. В результате перемещение каждого иона по объему раствора затрудняется и с увеличением концентрации эквивалентная электропроводность I. уменьшается. [c.408]

Это объясняется тем, что такие растворы имеют одинаковую нормальность, например [c.235]

Каталитическое действие фторидов и щелочей на переход аморфного кремнезема в кристобалит или кварц изучалось Корвиным и его сотрудниками [88]. Нагревая кремнеземное стекло с водой или водными растворами до 400° при давлении 340 атм в присутствии фторида или сильной щелочи, они получили кварц. Однако в кислых и нейтральных растворах, даже в присутствии хлоридов натрия и калия, получался только кристобалит. Эти авторы считают, (ЧТО кварц образуется только из ионов ортокремневой кислоты. Такие ионы присутствуют в растворе при pH выше 10—12 и совершенно отсутствуют ниже этого pH. Согласно этим же авторам, во время роста кристаллов отталкивание зарядов ионных тетраэдров силиката может вызвать образование закрученной спиральной формы а-кварца. Меньшая ионная форма или молекулярная ортокремне-вая кислота вед т к образованию -кристобалита. В присутствии фторида натрия кварц образовывался даже в совершенно нейтральном растворе, по-видимому, потому, что такие растворы могут содержать ионы SiFg, которые подобны ионам ортосиликата. [c.258]

При взаимодействии двух различных веществ эквивалентная масса одного из них реагирует с эквивалентной массой другого. Растворы различных веществ одной и той же нормальности содержат в равных объемах одинаковое число эквивалентной массы растворенного вещества. Отсюда следует, что такие растворы реагируют между собой в одинаковых объемах. Например, для нейтрализации 1 л 0,05 н. раствора соляной кислоты требуется затратить 1 л 0,05 н. раствора гидроксида натрия. [c.80]

Насыщенный раствор Соли- меди применяется потому, что такой раствор, обладая большой плотностью, облегчает получение четкой границы раздела между раствором соли меди и наливаемым на него сверху раствором азотнокислого серебра. [c.90]

В качестве растворителя электролитов, особенно при проведении восстановительных процессов, аммиак эпизодически использовался в течение первых лет нашего столетия. Паиболее удивительным его свойством, безусловно, является область температур, в которой растворитель находится в жидком состоянии (от -77,7 до -33,4 °С). Это свойство определяет выбор аммиака в качестве среды для образования соединений, нестабильных при обычных температурах 1-4]. Интерес, который возник в последнее время к аммиаку, обусловлен его способностью образовывать стабильные растворы электронов наряду с тем фактом, что такие растворы могут быть получены и электрохимическим методом. Аммиак - амфотерный растворитель с ионным произведением 1,9-10 12]. Это токсичная жидкость максимальная допустимая концентрация составляет МО %, при концентрации выше 0,53-10 % опасна для жизни человека. [c.23]

Как видим, появление дополнительно еще только одной жидкой фазы существенно усложняет общую картину фазового равновесия в двухкомпонентной системе. Очевидно, образование промежуточных твердых фаз в двухкомпонентной системе также должно внести самостоятельный элемент в диаграмму состояния. Как правило, промежуточные твердые фазы формируются на основе определенных химических соединений, которые могут плавиться конгруэнтно либо распадаться в результате перитектического превращения. Обсуждение характера концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала промежуточных, фаз следует вести в соответствии со строго термодинамически обоснованным понятием фазы. При этом требуется уточнение принадлежности растворов на основе существующих в системе определенных химических соединений к одной или разным фазам. Как известно, природа фаз определяется особенностями межмолекулярного взаимодействия. Последнее в первую очередь обусловлено сортом частиц, их образующих, так как именно природа частиц, образующих данную фазу, обусловливает величину и характер сил обменного взаимодействия, что приводит к формированию вполне определенных химических йязей. Если растворы и фазы различаются родом образующих их частиц (по сортности), то, следовательно, их химические составы (речь идет об истинных составах) качественно различны. Следствием этого является тот факт, что термодинамические характеристики фаз, различающихся родом частиц, описываются разными фундаментальными уравнениями. Это очень важное заключение с необходимостью приводит к выводу о том, что такие растворы даже в пределах одной гомогенной системы должны рассматриваться как самостоятельные фазы. Различие между зависимостями свойств растворов, имеющих качественно иные химические составы, от параметров состояния должно проявляться если не в виде функций, то по крайней мере в значениях постоянных величин, фигурирующих в уравнениях этих функций и отражающих специфику меж-частичного взаимодействия, а следовательно, и химическую природу сравниваемых растворов. В случае растворов или фаз переменного состава данному качественному составу или, иначе говоря, данному набору частиц по сорту отвечает конечный интервал Голичественных составов в данной системе, в пределах которого только и существует строго определенный единственный вид зависимости термодинамических и иных свойств от параметров состояния. Положение о том, что характер зависимости свойств от параметров состояния определяется качественным химическим составом, весьма существенно и названо А. В. Сторонкиным принципом качественного своеобразия определенных химических соединений. Значение этого принципа заключается в том, что его использование позволяет четко определить принадлежность рас- [c.293]

К группе гигроскопических веществ, образующих гидраты, относятся серная кислота и гидроокиси щелочных металлов. Упругость водяных паров над гидратами серной кислоты и гидроокисями щелочных металлов, а также над их концентрированными растворами настолько низка, что такие растворы являются высокоэффективными осушающими реагентами. [c.573]

Данные о растворимости гидроокиси индия в растворах щелочей несколько противоречивы. Ряд исследователей утверждает, что гидроокись индия практически нерастворима в избытке раствора гидроокиси натрия [343], гидроокиси калия [343] и аммиака [343, 357, 471 ]. Однако, если осадок гидроокиси" индия обрабатывать большим избытком раствора гидроокиси натрия или калия, то он диспергируется с образованием слабо-опалесцирующей жидкости [343]. При добавлении к этой жидкости различных солей происходит выделение хлопьев. Методом электрофореза показано, что такие растворы содержат отрицательно заряженные коллоидные частицы гидроокиси, стабилизированные, по-видимому, адсорбированными ионами ОН- [343]. [c.30]

Что такое растворы Какую роль играют растворы в природе, науке и технике [c.135]

Все приведенное выше позволяет считать, что такие растворы содержат макромолекулы. Например, можно предположить, что в свежеприготовленном растворе ортокремневой кислоты ее молекула имеет следующее строение [c.422]

Что такое растворы и какое они занимают место среди разнообразных систем, можно наглядно видеть из приводимой здесь схемы [c.73]

Вязкость растворов стеклообразных полимеров была впервые изучена Ферри и Бюхе Оказалось, что в растворах подобных полимеров во всех растворителях 2 в области высоких концентраций наблюдается очень резкое увеличение вязкости (рис. 175) это объясняется тем, что такие растворы при температурах опыта близки к стеклообразному состоянию. [c.428]

Прежние исследователи нашли, что многие сложные эфиры реагируют с гидроксиламином при комнатной температуре. Поэтому первым исследованным параметром была продолжительность реакции при 25 °С 12,57о-ные концентрации метанольных растворов гидрохлорида гидроксиламина и щелочи были выбраны до некоторой степени произвольно, просто потому, что такими растворами пользовался Томпсон [14]. Было установлено, что для ацетатов, растворенных в абсолютном этиловом спирте, максимальная интенсивность окрашивания достигается минимум за 15 мин (рис. 3.1). Для других же эфиров, например, эфиров жирных или ароматических карбоновых кислот, максимальная интенсивность окрашивания не достигалась и за 30 мин в щелочном растворе при 25 °С. Поэтому было изучено влияние на реакцию образования гидроксамовой кислоты температуры и продолжительности взаимодействия в широких пределах (табл. 3.5). При повышенной температуре реакция образования гидроксамовой кислоты протекает быстрее, но продолжительное воздействие повышенной температуры может вызвать разложение гидроксамовой кислоты. Было установлено, что вообще кипячение в течение 5 мин (температура около 72 °С) вполне достаточно и применимо во всех случаях, в которых возможно образование окрашенного железо-гидроксаматного комплекса. Комнатная температура допустима для анализа ограниченного числа сложных эфиров. [c.144]

Буферные растворы образуются 1ри титровании слабых кислот или слабых оснований. Нередко их готовят специально, если необходимо экспериментально определить pH растворов фотометрическим методом или провести химический эк пepимe т, связанный с выделением или присоединением ионсв водорода, при постоянном значении pH. Название буферные обусловлено тем, что такие растворы ие изменяют заметно pH при разбавлении или при добавлении некоторых количеств растворов сильных кислот или сильных оснований. Постоянство pH буферных растворов имеет значение в жизнедеятельности живых организмов или растений кислотность крови или растительных соков поддерживается постояпнс й из-за буферного действия содержащихся в них составных частей. Незначительное изменение pH три добавлении [c.107]

За счет присоединения молекул ангидридов других кислот к атомам кислорода теллуровой кислоты образуются гетерополикислоты, например Не(Те(0-Мо0з)в] и H [Te(0 УОз)0] . Теллуровая кислота склонна также и к образованию аутокомплексов. При нагревании до кипения в ее растворах происходит настолько сильное укрупнение частиц, что такой раствор приобретает характер коллоидного раствора. При [c.804]

Вероятно, только с 1950 г. был признан тот факт, что устойчивые растворы силикатов и полисиликатов лития можно готовить с любым желаемым отношением SiOa L12O и что такие растворы обладают полезными свойствами. [c.200]

Величину — 1 Штаудингер [8(Г1 назвал удельной вязкостью, 7)уд. . Она явно зависит от концентрации раствора.Рассмотрим ряд полимеров, отличающихся по молекулярному весу, но построенных из идентичных химических единиц, [например, полистиролы (СбНдСзНз) ]. Пренебрегая различиями между полимерами в плотности н принимая, что их дисперсии подчиняются уравнению Эйнштейна, мы могли бы предполагать, что такие растворы при равной объемной концентрации должны иметь одинаковую вязкость, не зависящую от молекулярного веса полимера. Штаудингер гюказал, что это далеко не так. [c.174]

Несмотря на малую степень диссоциации кислот в такой сильно протоногенной среде, как уксусная кислота, активность образующихся ионов водорода очень велика. Это можно объяснить сильным стремлением иона СНдСОзН к потере протона, так что этот ион ведет себя как кислота исключительной силы. Высокая степень кислотности этих растворов, которая может быть обнаружена с помощью водородного электрода, а также на основании их каталитической активности и других данных, является причиной того, что такие растворы называют сверхкислотными, [5]. [c.417]

Исследование углеводородных систем показало [59, 79], что такие растворы отклоняются от идеальности тем сильнее, чем сильнее различаются молекулярные массы сорбата и растворителя. Однако наблюдающееся в ряде случаев практическое постоянство коэффициента активности с изменением температуры свидетельствует о том, что раствор близок к атермальному и теплота растворения соответствует теплоте испарения чистого сорбата. Значения X, вычисленные Кейлемансом [59] из хроматографических данных, нриведены в табл. 9. [c.45]

Медь. Растворы тетрафторобората. меди в бензоле и толуоле впервые приготовлены при разложении арилдиазоний-тетра-фторобората в кипящих растворителях в присутствии металлической меди ° . Продукты были ошибочно причислены к арильным производны.м меди правильно идентифицировал их только Уарф , который также нашел, что такие растворы можно получить действием трехфтористого бора на суспензию фторной меди и металлической меди. [c.218]

Ртуть, как жидкий металл, способна растворять другие металлы и образовать твердые и жидкие металлические растворы или сплавы. Они носят общее название сортучек или амальгам. Такое растворение металлов в ртути совершается нередко с выделением большого количества тепла, как напр., при растворении калия и натрия (гл. 12, доп. 347j, а иногда с поглощением тепла, как, напр., при растворении свинца. Очевидно что явления этого рода чрезвычайно сходственны с явлениями растворения солей и других веществ в воде но здесь с очевидностью доказывается то, что над водными растворами видеть гораздо труднее растворение металлов в ртути сопровождается образованием определенных химических соединений ртути с растворяющимися металлами. Это доказывается тем, что такие растворы при прожимании (лучше всего в замше) оставляют твердые, определенные химические соединения ртути с металлами. Очень трудно, однако, иметь их в чистом виде, потому что отделить последние следы ртути, механически распределяющейся между кристаллическими соединениями, затруднительно. Тем не менее, во многих случаях такие соединения получены несомненно, и их определенность состава видна из того, что многие амальгамы имеют ясное кристаллическое сложение, — особый характер- [c.109]

Опыт 4. На уроке- можно показать применение перегонки в технике на примере отделения спирта от воды. Собрать прибор (рис. 1—8). Для опыта спирт разбавить в 4—5 раз водой. Показать, что такой раствор не горит. Если же его перегнать и дестиллят собрать в фарфоровую чашку, содержа1цую немного поташа (для поглощения части воды, перегоняющейся вместе с парами спирта), то полученный спирт может гореть. [c.19]

В качестве наивысшего по силе основания можно выбрать небольшие высокозаряженные анионы (Н-, р- или О -). Однако лучшим дополнением к протону можно считать электрон. Существование изолированного электрона как химической частицы еще менее вероятно, чем протона, но зато известны растворы, в которых электроны (конечно, сольватированные) являются анионами. Интересно, что такие растворы сильнооснов-ны (см. разд. 9). [c.203]

Решение. По справочной таблице находим, что такой раствор содержит 40% Н2504 1 л этого раствора весит 1303 г (1,303-1000). Для вычисления содержания Н2504 составляем пропорцию и находим значение х [c.11]

Так как для беления волокон и тканей белильные соли употребляются в растворе, то следует обратить внимание на то, что такие растворы можио сравнительно легко получать, имея в распоряжении гальванический ток, потому что при низких (до 25°) температурах, действуя на растворы хлористых металлов, на аноде образуются белильные соли. Так, напр, Ю /ц-ный раствор Na I при большом развитии поверхности анода, в разного рода приборах, для того назначенных, легко дает растворы, содержащие до 1 /о активного хлора, что отвечает потребностям многих белилен, где этим и пользуются уже довольно часто. [c.604]

Иодофоры с успехом применяются для дезинфекции оборудования па молочных заводах в концентрации 25%о. О дезактивации раствора иодофора можно судить по исчезновению характерного для него янтарного окрашивания. Считается, что такой раствор (концентрация 25%о) но эффективности соответствует раствору гнпохлорита, содержащего 200%о активного хлора. [c.300]

Зельвенский и Соколов, изучавшие поглотительную способность мышьяково поташных растворов, установили, что такие растворы при одинаковой темпера туре способны поглотить большее количество Oj при максимальном насыщении до момента появления твердой фазы КНСОд, чем соответствующие для данной концентрации калия обычные поташные растворы, и это количество СО увеличивается с повышением содержания мышьяка. Наибольший рост скорости абсорбции СОа наблюдается при концентрации ASaOg до 30 г/л. В этих условиях скорость абсорбции в 2,7 раза выше, чем в неактивированных поташных растворах. Существует предельная концентрация мышьяка, сверх которой з величение поглотительной способности не происходит. К оптимальным условиям абсорбции относится соотношение в растворе 0,145 г-экв As/г-экв К и 60 °С. [c.198]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология