Электрод обратимый относительно

Как изменяется электродный потенциал электрода, обратимого относительно катиона, с ростом концентрации раствора [c.252]

Возникновение потенциала окислительно-восстановительного электрода может быть рассмотрено в общих чертах с тех же позиций, что и для электрода, обратимого относительно катиона (см. 172). Потенциал окислительно-восстановительного электрода определяется по уравнению (175.14). Для систем, характеризующихся равновесием Ox-fze Red, потенциал рассчитывается по уравнению [c.483]

Электроды первого рода. В потенциалопределяющих реакциях на этих электродах участвует один вид ионов. Сюда относятся в первую очередь металлические электроды, обратимые относительно катионов (в том числе и амальгамные), и металлоидные, обратимые относительно анионов [c.479]

Электроды первого рода. Водородный газовый электрод. К электродам первого рода относят металлические электроды, обратимые относительно катионов, и металлоидные, обратимые относительно анионов. Обратимость электрода относительно тех или других ионов означает зависимость его потенциала от концентрации данных ионов. Примерами металлических электродов типа М являются рассмотренные ранее Zn Zn +, u u +, Ag Ag+ и др. Электродный потенциал их определяется уравнением (11.13) и зависит только от концентрации (активности) одного вида ионов металла. Для электродов, обратимых относительно анионов, применимо уравнение (11.14). Примером металлоидного электрода, обратимого относительно аниона, может служить селеновый электрод Se Se . [c.175]

Своеобразную группу составляют газовые электроды. В них проводник из инертного материала (платина, графит или др.) непрерывно насыщается газом, который вступает в обмен ионами с раствором. Газовые электроды могут быть электродами, обратимыми относительно катиона (водородный электрод) или обратимыми относительно аниона (кислородный или хлорный электроды). [c.431]

В электрохимии часто применяют электроды, представляющие собой металл, покрытый слоем его труднорастворимого соединения (соли, оксида или гидроксида). Такие электроды обратимы относительно аниона вещества, покрывающего электрод, и называются электродами второго рода. Следовательно, электродом фактически здесь служит труднорастворимое соединение, покрывающее поверхность пластины (сравните с водородным электродом). В краткой записи обозначение вещества, покрывающего поверхность электрода, отделяют от обозначения вещества электрода запятой. Например, электродная пара, составленная из нормальных водородного и каломельного электродов, записывается формулой [c.241]

На таком электроде идут электрохимические процессы перехода J из раствора на электрод и обратно. Аналогично ведет себя хлорный электрод (платиновый электрод, насыщенный газообразным хлором). Такие электроды, обратимые относительно аниона, называются электродами второго рода. Для них знак перед концентрационным членом уравнения (XX,15) изменяется на обратный, так как увеличение концентрации аниона приводит к уменьшению положительного потенциала электрода. [c.550]

А. Электроды, обратимые относительно катиона [c.428]

Все электроды, с которыми мы встречались до сих пор, работали на основе обмена катионами между электродом и раствором. Такие электроды называются электродами, обратимыми относительно катиона. Наряду с ними существуют и электроды, обратимые относительно аниона (С1 , Вг ). [c.430]

Б. Электроды, обратимые относительно аниона [c.428]

Различают две группы потенциометрических исследований прямой потенциометрический анализ и потенциометрическое титрование. Первый применяют тогда, когда на индикаторном электроде в исследуемом растворе могут протекать лишь процессы, строго обратимые относительно определяемых ионов раствора и никакие побочные реакции невозможны. Наибольшее распространение в прямой потенциометрии получило определение кислотности растворов — водородного показателя pH. Обусловлено это наличием индикаторных электродов, обратимых относительно Н" или ОН" ионов, т. е. обменивающихся с раствором ионами Н" или ОН". Таковы, например, стеклянный водородный электроды и некоторые металлические электроды, покрытые оксидной пленкой. [c.245]

Каломельный электрод. Электроды, обратимые относительно аниона, могут быть различных видов. Для всех них зависимость электродного потенциала от активности аниона в растворе выражается уравнением [c.433]

Уравнение (178.9) соответствует цепи, электроды которой обратимы относительно катиона. Для цепи с электродами, обратимыми относительно аниона, уравнение (178.9) принимает вид [c.491]

Индикаторные электроды в реакциях осаждения и комплексообразования являются более или менее избирательными. Это объясняется тем, что виды ионов, входящих в состав осадков и комплексов, самые разнообразные, а индикаторный электрод должен быть обратимым хотя бы относительно одного вида. Между тем не всегда можно располагать электродом, обратимым относительно этих видов ионов, из-за большой электролитической упругости растворения ряда металлов либо по другим причинам. [c.31]

Иногда к электродам первого рода относят газовые электроды, обратимые относительно катиона или аниона. Такие электроды состоят из инертного металла, находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Например, в водородном электроде имеется платиновая пластинка, покрытая слоем электролитической платины для обеспечения достаточной площади поверхности и опущенная в раствор, содержащий ионы водорода. К платиновой пластинке подводится газообразный водород, постоянно обтекающий ее поверхность. Водородный электрод называется стандартным (или нормальным), если активность ионов водорода в растворе а > [c.238]

К электродам I рода относятся электроды, обратимые относительно собственных ионов, находящихся в растворе. Примерами могут служить серебряный, ртутный, для которых справедливы следующие электрохимические реакции [c.109]

К электродам II рода относят металлические электроды либо непосредственно в опыте, либо предварительно покрытые пленкой малорастворимого электролита (в состав которого входит ион металла-элект-рода), опущенные в насыщенный этим электролитом раствор, содержащий в избытке растворимую соль того же аниона, что и малорастворимый электролит. Такие электроды обратимы относительно данного аниона. К ним относятся, например, хлорсеребряный и каломельный электроды. Электрохимические реакции в этих случаях могут быть выражены следующими уравнениями [c.109]

Рассматриваемые электроды — это твердые электроды, обратимые относительно [c.138]

Кольцо может быть выполнено и из иного металла, создающего электрод, обратимый относительно ионов водорода. [c.306]

Иными словами, pH раствора находится в линейной зависимости от потенциала электрода, обратимого относительно ионов водорода в растворе — индикаторного электрода. [c.245]

Электроды второго рода состоят из металла, покрытого слоем труднорастворимой соли и погруженного в раствор какой-либо легкорастворимой соли с тем же анионом. Такие электроды обратимы относительно этого аниона. [c.229]

Измеряют pH приготовленного раствора, как указано в работе 22, с применением гальванического элемента, состоящего из индикаторного электрода, обратимого относительно ионов водорода, и электрода сравнения (см. рис. 10.2 и 10.3). Необходимо при этом помнить, что для измерения рН>8 хингидронный электрод не применяют. Измеренная и расчетная величины pH не должны расходиться более чем на 0,2 ед. Повторяют измерение pH 4—5 раз. К испытуемому раствору прибавляют 10 мл дистиллированной воды и после перемешивания раствора снова измеряют pH. Делают вывод относительно влияния разбавления на pH буферного раствора. [c.99]

Задание. Электродом, обратимым относительно аннона, является газовый хлорный электрод С СЬ, Р1. [c.238]

Потенциал хлорного электрода определяется активностью анионов. В отличие от электродов, обратимых относительно катиона, его потенциал с ростом концентрации потенциалопределяющих ионов понижается. [c.239]

Аналогичным образом можно определить константы устойчивости растворимых комплексов. При этом можно использовать цепи без переноса и электроды, обратимые относительно катиона, входящего в комплекс в качестве центрального атома, а также электро- [c.150]

Система ведет себя как электрод, обратимый относительно ионо кальция. [c.6]

Электроды, обратимые относительно катиона К"+ (К + + /г<з К). К электродам относят а) металлические, созданные нз металла, опущенного в раствор, содержащий его ионы б) газовый водородный в) амальгамные [c.131]

Электроды, обратимые относительно аниона А - (А + /геч=г А" ). Такие электроды бывают двух типов. Один тип состоит из насыщенного газообразным неметаллом (СЬ, Ог и др.) инертного вещества (платина, графит, иридий и др.), опущенного в раствор, содержащий анионы этого газа. Электродами этого типа являются хлорный [(Р1)С12(г)1С1-, ая], кислородный [(Р1)02(г), ОН- [c.131]

В соответствии с этой реакцией, а также с учетом того, что активность твердого вешества (металла) при данной температуре постоянна и равна единице, получают выражение для потенциала электрода, обратимого относительно катиона металла [c.172]

Электроды второго рода. Металлические электроды, покрытые труднорастворимой солью и опущенные в раствор хорошо растворимой соли, имеющей 0 бщий анион с малорастворимой солью, называют электродами второго рода. Наиболее распространенный из электродов второго рода каломельный электрод, обратимый относительно иойов хлора (рис. 92) [c.431]

Величины активности отдельных видов ионов невозможно определить термодинамическими методами (см. гл. XVI, 4, стр. 398). Это же следует сказать о скачке потенциала на отдельном электроде. Фактически измерения э.д.с. проводятся для сочетания по меньшей мере двух электродов, обратимых относительного того или другого иона, условием для стандартных состояний которых считается а+=1 или а =1. Поэтому действительное стандартное состояние для э.д.с. элементов определяется равенством единице средней ионной активности того или иного диссоциирующего соединения. [c.542]

Уравнение потенциалопределяющей реакции на электродах, обратимых относительно катионов, [c.479]

Для электродов, обратимых относительно анионов, уравнения потенциалопределяющей реакции и для расчета электродного потенциала [c.480]

Аналогичным образом можно определить константы устойчивости растворимых комплексов. При этом обычно используют цепи без переноса и электроды, обратимые относительно катиона, входящего в комплекс в качестве центрального атома а также электроды, обратимые относительно лиганда или ионов водорода (для процессов типа + + ШХ 1МХг + Ш+). Определение констант устойчивости существенно упрощается, если в раствор добавлен избыток фонового электролита [c.131]

Если в токоопределяющем процессе участвуют анионы, то, согласно реакции к- -2в а—А , получают выражение для потенциала отдельного электрода, обратимого относительно аниона [c.172]

Чтобы выяснить физический смысл стандартного потенциала хлор-серебряного электрода 9Ag i,Ag, i. необходимо рассмотреть этот электрод второго рода как электрод первого рода, обратимый относительно катионов, т. е. как серебряный электрод, обратимый относительно ионов серебра. В этом случае П 05QI [c.178]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология