Общее выражение

Общее выражение закона сохранения энергии по первому закону термодинамики может быть сформулировано следующим образом внутренняя энергия изолированной от внешней среды системы постоянна [c.48]

Математическое выражение энтальпии получено из основного уравнения (общего выражения первого начала термодинамики) в виде [c.70]

Потенциалы восстановления, с которыми мы имели дело до сих пор, представляют собой стандартные величины, т.е. соответствуют стандартным условиям концентрациям всех растворенных веществ 1 моль-л и парциальным давлениям всех газов 1 атм при температуре 298 К. Изменяется ли э.д.с. гальванического элемента в зависимости от концентрации Конечно, изменяется, и по той же причине, по которой изменяется свободная энергия реакции, протекающей в гальваническом элементе. В начале главы уже приводились некоторые примеры такого изменения в связи с обсуждением концентрационных элементов, теперь же нам предстоит вывести более общее выражение для подобной зависимости. [c.183]

Теперь можно записать общее выражение для концентрационной зависимости потенциала гальванического элемента в виде [c.184]

По известным р ъ. Т определяются -факторы к- и j компонентов системы, а по уравнениям (1.62) и (1.63) рассчитываются равновесные составы х ж у. Их подстановка в формулу (11.8) позволяет найти искомую степень отгона. Можно п непосредственно ввести определяющие х ж у уравнения в формулу и получить общее выражение для мольной степени отгона [c.68]

Если принять некоторые упрощающие допущения, можно путем совместного решения уравнений равновесия и концентраций найти общее выражение, связывающее концевые составы секций колонны с числом теоретических тарелок. [c.191]

Далее выводится общее выражение, позволяющее переходить от отношения концентраций / /увс на одной тарелке к величине этого отношения на следующей. [c.407]

Уравнение (7.77) получено из общего выражения для диссипативной функции (7.42) с учетом соотношений для сопряженных потоков и перекрестных коэффициентов (см. уравнения разд. 1.2). Первая сумма в уравнении (7.77) оценивает рассеяние свободной энергии в диффузионных процессах в матрице мембраны для всех компонентов, которые приняты взаимно независимыми. Интегральное значение потерь эксергии за счет диффузии каждого компонента может быть вычислено по уравнениям (7.46) или (7.47), следует учесть, что распределение компонента 1 находится решением дифференциального уравнения диффузии, сопряженного с реакцией (см. разд. 1.4.2). Третья сумма в уравнении (7.77) оценивает рассеяние свободной энергии в цепи химических превращений, вторая сумма характеризует изменение свободной энергии в процессах переноса и химических превращениях, обусловленное их взаимным влиянием. Все составляющие первой и третьей сумм положительны — это следует из условия Ьц>0 и Lrr>0. Составляющие второй суммы могут быть отрицательны, это зависит от знака сопряжения Ljr O и направленности градиента ii. [c.254]

Общее выражение для константы равновесия. Закон действия масс. [c.167]

Это позволяет записать общее выражение критерия оптимальности всего производства как функцию только распределения потоков сырья между отдельными процессами [c.146]

Решение. Общее выражение для т [c.413]

Отсюда следует общее выражение [c.88]

Получено [87, 125] общее выражение Ао для трех схем эксперимента с ограниченными и полуограниченными каналами (рис. 1У-13) [c.113]

Это наиболее общее выражение для скорости фотохимической реакции, объединяющее все законы фотохимии и дающее теоретическую интерпретацию коэффициенту пропорциональности в уравнении (IX, 4) [c.231]

Из уравнений (XII, 17) и (XII, 18) получаем следующее общее выражение для скорости распада перекиси водорода [c.285]

Какие уравнения материального баланса и баланса зарядов используются при выводе общего выражения для константы равновесия в растворе слабой кислоты и ее соли, образованной с сильным основанием Как это общее уравнение преобразуется в более простые выражения, применявшиеся нами к слабым кислотам, буферным растворам и к гидролизу [c.260]

Подставив эти значения в общее выражение для ПР, получим [ПР = (Са I [Р I =5(25)2 = 451 [c.120]

Можно получить аналогичное выражение и для других случаев адсорбции. Общее выражение для одного адсорбируемого вещества имеет вид [c.112]

Поскольку определение стандартного изменения свободной энергии реакции основано на предположении, что парциальные давления всех компонентов равны 1 атм, стандартное изменение свободной энергии не является функцией давления. Любые изменения давления реагентов или продуктов учитываются логарифмическим членом в общем выражении для свободной энергии [c.96]

ОБЩЕЕ ВЫРАЖЕНИЕ ДЛЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ [c.172]

Общее выражение для константы равновесия 172 [c.646]

Используя соотношения (2.25) и (2.26) и общее выражение для потенциала сорбции (2.4), получим для адсорбционного потенциала выражение [c.48]

Несложно заметить, что выражение (7.52) представляет алгебраическую сумму убыли эксергии энтальпии проникшего потока и обратимой работы извлечения (Wp <0) фракции проникшего потока из смеси в напорном канале, причем разделяемая смесь принята идеальной. Более общее выражение может быть получено из (7.50) с учетом соотношений (7.16) для обратимой работы извлечения фракции неидеальной смеси Wp и (7.23) для молярной эксергии энтальпии проникшего потока Ер Т, Р) [c.243]

Пеличина С должна иметь размерность (л.рх) для того, чтоо1,[ общее выражение см. уравнение (IX.1.2)1 было безразмерным. Абсолютная величина не имеет болыного значения, потому что, как мы увидим далее, важна только относительная вероятность двух состоянии. Квантовая механика дает возможность установить для этого постоянного множителя величину, где /г — постоянная Планка. Его следует, кроме того, разде лить на Л для системы из N неразличимых молекул, так как мы не в состоянии разлц чить конфигурации, в которых молекулы взаимно заменены. [c.175]

В области II напряженное состояние можно получить из напряженного состояния первой области при малых (для первой области) расстояниях от конца разреза. Так как область изменения независимых переменных (в данном случае г - радиус от конца разреза) сосредоточена в небольшом интервале, появляется возможность выделить преобладающие члены из общего выражения для напряженного состояния. По этой причине полученное решение называется асимптотическим. [c.170]

Равенство (У.17) можно рассматривать как наиболее общее выражение для /)дм/ б для неионизированных полярных алифатических и алициклических органических растворенных веществ, когда на обратноосмотическом разделении могут сказываться полярные, стерические, не- [c.227]

Значение Дрц. к определяют на основе общего выражения [c.200]

Это выражение равносильно следующему общему выражению [c.60]

Матрица р в общем выражении должна быть записана справа, так что /-столбец матрицы. Л будет умножаться на диагональный элемент р матрицы/ . [c.39]

Прн П0М0Н1.И формул (111,55) н (111,50) получить количественную и качественную оценки оптималын.1х условий проведения реакции с учетом достаточно общего выражения критерия оптимальности (111,50). [c.104]

Общее выражение для отнощения Rei потоков дается уравнением (3.1). Входящая в него величина /н//в представляет собой отношение проходных сечений наружного и внутреннего теплоносителей. Обозначим эту безразмерную величину ф. Найдем эквивалентные диаметры каналов, входящие в (3.1). Согласно [39] при продольном обтекании каналов [c.63]

Определение в интересующих нас точках целесообразно производить в численном виде, используя общее выражение для поворотов. [c.43]

Поскольку уравнения (17.30) и (17.35) теряют смысл при малых плотностях тока, целесообразно использовать более общее выражение (17.21), пспенисав его н сле/уюн1,ем виде [c.365]

Принимая во внимание вид ([ ункцпи (р(/> (/, х, х ), нетрудно получить общее выражение для производной [c.222]

Очевидно, что общее выражение для не имеет практического значения. Элдридж и Пире приводят числовые решения при небольшом числе ступеней для реакции второго порядка [c.125]

Уравнения (1У.161) — (1У.168) позволяют по экспериментальным кривым отклика, зафиксированным на отдельных участках аппарата, определять интенсивность продольного перемешивания. Так, например, фиксируя кривые отклика сечениях 2и 1ч,. ..,. .... 2п=1, можно по величине приращения дисперсии на каждом участке А02=сг —последовательно, начиная с конечного участка, рассчитать все значения Ре и Е-ц,,к- Необходимая для расчета зависимость Да от параметров модели вьггекает из уравнений (IV.161) — ( .168). Общее выражение Дсг для любого А-го участка аппарата имеет вид [64] [c.130]

Уравнение (VIII, 44) представляет собой наиболее общее выражение закона действия масс для химических реакций, протекающих между веществами, находящимися в разных фазовых состояниях. [c.293]

Описанная теория основывается на диэлектрическом приближении ядра К(г,г ) [см. (9.19)] и простейшей однополосной аппроксимации функции диэлектрического отклика (9.15). Возникает вопрос насколько критичны эти упрощающие допущения для обоснования нелокальной электростатической природы структурных сил А. А. Корнышев [459] получил для них общее выражение, свободное от каких-либо упрощающих предположений, и показал, что нелокальная электростатическая природа этих сил сохраняется в рамках любого приближения ядра [c.166]

Расчет объема реактора. По мнению Хиллса можно пользоваться формулой, которая выражает объем газа, заключенный в слое катализатора, через единственную переменную — степень превращения. Все остальные переменные учитываются этой величиной при помощи вспомогатльных уравнений, допускающих графическое интегрирование. Для получения общего выражения необходимо проделать следующие расчеты [c.208]

Затем решают уравнение Шрёдингера, в результате чего получают самое общее выражение для v)/(x, у, z). [c.361]

Формула (12.95) также может быть рекомендована для вычисления коэффициентов массопередачи в системе жидкость—газ. Более общее выражение, пригодное для аналогичных расчетов в системе жидкость—жидкость, было выведено Броунштейном и Фишбейном [61]. Авторы решали задачу в рамках теории диффузионного пограничного слоя, используя решение гидродинамической задачи, полученное Хамилеком и Джонсоном [54] для интервала изменения значений критерия Рейнольдса О <[ Ке < 80. Распределение концентраций переходящего компонента и хемосорбента в диффузионном пограничном слое описы- . [c.241]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология