Потенциал отдельный

Выяснить влияние добавок на потенциал отдельных электродов и объяснить наблюдаемые закономерности. [c.307]

Определение потенциала отдельного электрода производят, как это описано выше, путем измерения разности потенциалов гальванического элемента, составленного из электрода сравнения с точно известным и постоянным значением потенциала и электрода, потенциал которого определяется. При измерении потенциалов через измеряемую цепь не должен проходить электрический ток. Это реализуется в компенсационной электрической схеме, на которой основано действие всех потенциометров. [c.28]

Наконец, для термодинамики электрохимических систем имеет значение факт, на который впервые указал Гиббс и в последнее время вновь отметил Гуггенгейм. Разность потенциалов электрических проводников измерима только между средами одинакового химического состава (например, между двумя частями медной проволоки). Напротив, разность потенциалов между двумя проводящими средами различного химического состава (например, между раствором электролита и погруженным в него электродом) не является измеримой величиной. С этим, как будет видно, непосредственно связан тот факт, что химический потенциал отдельных видов ионов нельзя измерить. Причины, которые, несмотря на это, оправдывают использование этой величины в рамках феноменологической теории, будут ясны из следующих параграфов. [c.242]

ХМ.4. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ И ПОТЕНЦИАЛ ОТДЕЛЬНОГО ЭЛЕКТРОДА [c.135]

Абсолютное значение потенциала отдельно взятого электрода определить невозможно, поскольку в любом случае приходится изготавливать гальваническую систему из двух электродов, т. е. гальваническую пару и измерять разность потенциалов между ее электродами. Но если в состав такой пары включить электрод с известным потенциалом, то определение потенциала испытуемого электрода сводится к измерению э. д. с. этой гальванической пары и последующему вычислению искомой величины. Например, если испытуемый электрод служит анодом в гальванической паре, то [c.243]

Очевидно, что, несмотря на равномерное распределение ионов по объему раствора, вблизи положительных зарядов плотность отрицательных зарядов выше, чем в среднем по раствору, и, аналогично, вблизи отрицательных зарядов плотность положительных зарядов больше. Это означает, что потенциал электрического поля иона в растворе конечной концентрации отличается от потенциала иона в бесконечно разбавленном растворе и зависит от общей концентрации электролита. Поэтому наша первая задача заключается в вычислении электростатического потенциала отдельного иона в зависимости от расстояния до его центра. Хотя распределение зарядов вокруг любого иона в каждый момент времени не является сферическим, тем не менее если усреднить эти распределения по всем ионам одного типа в растворе, получится сферическая картина. Для нахождения усредненного потенциала необходимо решить сферически симметричное уравнение Пуассона [c.230]

При наличии по обе стороны мембраны сопряженных химических превращений за счет энергии сопрягающих (например, метаболических) процессов может происходить активный перенос вещества через мембрану. В принципе этот перенос может идти против химического потенциала отдельных компонентов. Рассмотрим два сопряженных между собой процесса, характеризующихся потоками У[ и У2- [c.328]

Уравнение для потенциала отдельного электрода вывел Нернст = ln - ——, (10.2) [c.83]

Общее выражение для ЭДС гальванического элемента и потенциала отдельного электрода [c.171]

Заметим, что символом Е будем ниже обозначать как ЭДС окислительно-восстановительной реакции в целом, так и электродный потенциал отдельной полуреакции, иногда обозначаемый символом ф, помня, что электродный потенциал — это ЭДС в цепи с водородным электродом. [c.261]

При математическом выводе был допущен ряд неточностей. Например, при подсчете числа ионов, имеющих потенциал ф, по уравнению Больцмана п при обработке выражения для потенциала отдельные выражения представляли в виде ряда, но использовали только первые члены его. [c.83]

Стандартные (нормальные) окислительно-восстановительные электродные потенциалы. Измерение потенциала отдельного электрода практически неосуществимо, тогда как измерение э. д. с. гальванического элемента, состоящего из двух полуэлементов, не представляет сложности. Поэтому если в гальванических элементах принять один и тот же произвольно выбранный полуэлемент, а в качестве второго использовать электрод в различных ред-окс системах в стандартных условиях, т. е. когда активность каждого из участвующих в электродной реакции компонентов равна единице, то измеренные э. д. с. позволяют судить об относительных величинах потенциалов этих электродов (полуэлементов). Электрод, относительно которого измеряют потенциал других электродов, принято называть электродом сравнения., [c.35]

Нормальные электродные потенциалы. Потенциал отдельно взятого электрода называется абсолютным. Измерить его очень трудно. На практике обычно находят относительные электродные потенциалы. Для этого абсолютный потенциал одного из сравниваемых электродов условно принимают равным нулю (нулевой потенциал). [c.321]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сравнения их с потенциалом принятого для сравнения электрода. Обычно применяют так называемый стандартный водородный электрод, значение потенциала которого условно принимают за нуль. Этот электрод состоит нз платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью (электролитически осажденной платиной), которая погружена в раствор серной кислоты (с=1 моль/л) и омывается струей газообразного водорода под давлением в 101,325 кПа (рис. 23). [c.170]

Непосредственно измерить величину потенциала отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сопоставления с потенциалом принятого для сравнения электрода. Таким электродом сравнения является водородный электрод. Он состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, т. е. электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в водный раствор серной кислоты с активностью ионов ан+=1 и омывается струей газообразного водорода под давлением 1 атм. Величину потенциала такого электрода условно принимают за нуль (при всех значениях температур). [c.328]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода нельзя. Его измеряют относительно величины другого электрода. Чаще всего для этой цели применяют стандартный водородный электрод 3 [c.229]

Определить потенциал отдельного электрода нельзя. Его измеряют относительно другого электрода. Чаще всего для этой цели применяют нормальный водородный электрод (рис. 71,6). Он состоит из платиновой пластинки, покрытой платиновой чернью, т, е, электролитически осажденной платиной. Электрод погружен в раствор серной кислоты, содержащей 1 г-ион водорода в 1 л раствора, и омывается струей газообразного водорода под давлением в 1 ат. Величину потенциала такого электрода условно принимают за нуль (при всех значениях температур). [c.189]

Если требуется измерить электродный потенциал отдельного полуэлемента, его соединяют с нормальным водородным электродом (рис. 22), электродный потенциал которого условно принят равным нулю. Нормальный водородный электрод состоит из сосуда I, наполненного 2 н. раствором серной кислоты, и пластинки из платины 2, на которую нанесен тонкий шероховатый слой платины. Электрод при помощи платиновой проволоки соединен со ртутью, налитой в стеклянную трубку 3 в ртуть опускают конец внешнего провода. При открытом кране 4 через трубку 5 пропускают под давлением 760 мм рт. ст. ровную струю тщательно очищенного водорода, который омывает поверхность электрода. Водород выходит в верхней части сосуда через гидравлический затвор 6. Сифон 7 снабжен краном 8, который открывают перед введением водородного электрода в гальваническую цепь. [c.66]

Опыт. Измерение потенциала отдельных электродов. Для измерения потенциала отдельного электрода необходимо составить цепь, в которой одним из электродов будет нормальный водородный электрод сравнения, принимаемый условно за нулевой, а другим — испытуемый электрод. Практически удобнее применять вместо водородного электрода каломельный. Для измерения потенциала цинка цепь будет следующая [c.71]

Электрод Измерение э.д.с. Потенциал отдельного электрода (из опыта), в Потенциал отдельного электрода (вычисленный), в [c.72]

Потенциал отдельного электрода измерить нельзя, можно измерить лишь э. д. с, ячейки. Приводимые значения потенциалов — это э. д. с. ячеек, составленных из упомянутых электродов в стандартных условиях, и стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят за нуль при любой температуре и давлении Нг 1 атм. ( водородная шкала ) — Прим. ред. [c.307]

Непосредственно измерить величину потенциала отдельного электрода не представляется возможным. Поэтому электродные потенциалы измеряют путем сопоставления с потенциалом принятого для сравнения электрода. [c.286]

Отсюда видно, что даже при однородном распределении начального потенциала отдельно в пределах шва и основного металла распределение поляризующего тока существенно неоднородно и претерпевает разрыв анодный ток достигает максимума на границе шва и основного металла. Следует отметить, что так называемая ножевая коррозия сварных швов, как показывают многочисленные наблюдения, локализуется именно в этом месте. [c.220]

Ввиду того, что абсолютный потенциал отдельного электрода измерить невозможно, все измерения потенциалов в электрохимических системах производят с помощью электродов сравнения. Для получения приемлемых результатов последние должны быть обратимыми, и в течение измерения их потенциал должен оставаться постоянным. Теоретически в качестве электрода сравнения можно 122 [c.122]

Термодинамика обратимых, т. е. равновесных процессов без самопроизвольных реакций, позволяет определить несколько важных для практики параметров ТЭ, в том числе КПД т) и ЭДС Ео. Для описания равновесного процесса мы представляем ТЭ в виде двух электродов, находящихся в контакте с электролитом и соединенных внешней цепью. Под напряжением такого ТЭ будем понимать разность потенциалов между конечными металлами, причем металлы эти должны быть одинаковы. Потенциал отдельного электрода может быть определен также по отношению к некоторому другому, названному электродом сравнения (за такой обычно принимают водородный электрод). Величина Аф=ф1—щ—и и будет являться рабочим напряжением ТЭ. [c.39]

При окислении в электролизере на частицу минерала по существу действует комплекс окислителей с разными потенциалами. Смещение окислительного потенциала отдельной частицы определяется ее гидродинамикой и может быть охарактеризовано лишь возможным смещением. В связи с этим при исследовании окисления мономинеральных фракций в электролизере представляется возможность определить кинетику процесса только в зависимости от количества д образующихся окислителей. [c.40]

В настоящее время нефтехимический потенциал отдельных стран и регионов оценивается по объему производства низших олефинов— этилена и пропилена, причем в ближайшей перспективе не предвидится появление полноценных заменителей этих базовых продуктов органического синтеза. Производство низших -олефинов несомненно будет увеличиваться, можно ожидать лишь некоторого перераспределения мощностей между промышленно развитыми и развивающимися государствами. [c.365]

Нормальные потенциалы полуэлементов являются настолько в.зж-ными и полезными константами, что они были точно измерены для большого количества веществ и сведены в таблицы см. приложение). К сожалению, до настоящего времени не удалось измерить значе шя абсолютного потенциала отдельного электрода, поскольку любое измерение потенциала требует всегда присутствия двух электродов. Поэтому для практических целей можно условно принять, что величина Е° какого-нибудь одного определенного электрода равна нулю. Для этой цели был выбран так называемый нормальный водородный электрод (НВЭ). Нормальным водородным электродом является пластинка платинированной платины, погруженная в водный раствор, содержащий ионы водорода в одномолярной активности, через который проходит струя водорода при парциальном давлении 1 атм. НВЭ имеет потенциал, разный нулю при любых температурах. [c.140]

ВЫВОД, ЧТО ве.личина работы выхода определяется ч 1с.лом близко расположенных соседних атомов, поскольку чем больше число непосредственных соседей первой и второй степеней удаления, тем выше работа выхода. Следует отметить, однако, что,подан-пым Бенджамена н Дженкинса [217а], эмиссия с грапп 110 выше, чем с грани 111 - Из сопоставления между различными типами металлов уже ранее было известно, что работа выхода металла (средняя работа выхода но все.м наиравленпям) тем выше, чем большей плотностью обладает данный металл [461. Недавно Захтлер обнаружил существование п[)пблизительного параллелизма между работой выхода и произведением плотности металла на ионизационный потенциал отдельных его атомов [218]. [c.124]

В выражение потенциала отдельного электрода (XII. 14), как и в выражение э. д. с. гальванического элемента входят неизмеримые Гальванн-потенциалы. [c.136]

Для определения потенциала отдельного электрода составляют гальванический элемент из электрода сравнения (с. в. э.) и исследуемого электрода. С. в. э. обладает важным свойством — неполя-ризуемостью. Понятием поляризуемость характеризуют способность электродов изменять потенциал при пропускании через гальванический элемент тока от внешнего источника. Поляризуемость зависит от плотности тока обмена на электроде чем ток больше, тем поляризуемость меньше. Однако существенно не абсолютное значение, а соотношение между плотностями тока обмена и поляризующего тока первый на с. в. э. равен 1А/м . При измерениях э. д. с. вблизи равновесия значения плотностей тока обмена на несколько порядков меньше тех, что регистрируются нуль-инструментом или высокоомным (вакуумным) вольтметром. Такие плотности тока не влияют на равновесие электрода, т. е. на его потенциал. В условиях измерений с.в. э. неполяризуем, значит измеренная на компенсационной установке э. д. с. точно равна потенциалу сопряженного с с. в. э. электрода. [c.148]

Измерить ыепосредствеЕно потенциал отдельного электрода нельзя. Приводимые в справочниках значения электродных потенциалов являются относительными. Они измерены относительно стандартного водородного электрода, потенциал которого условно принят равным нулю (Ф2ы+/Н2=0). В практической работе удобнее пользоваться другими стандартными электродами сравнения, имеющими постоянное значение электродного потенциала по отношению к стандартному водородному электроду. Чаще других применяются хлорсере бряный и каломельный электроды, электродные потенциалы которых в водородной шкале равны Фа с1/А0== = +0,222 В, Hgj i,/Hg = +0,268 В при заполне 1ии электрода [c.111]

Если в токоопределяющем процессе участвуют анионы, то, согласно реакции к- -2в а—А , получают выражение для потенциала отдельного электрода, обратимого относительно аниона [c.172]

Следует помнить, что численное значение потенциала отдельного электрода, а поэтому и численное значение стандартного электродного потенциала имеет условный характер. Процесс, происходящий на электроде, сопровождается изменением заряда частиц, участвующих в химическом превращении в результате получения или отдачи электронов. Поэтому в силу сказанного в 14.6 разность АОок — АОкеа содержит неопределенное слагаемое. Определенные численные значения приписываются величинам А0° для ионов, принимая равным нулю значение А0° для ионов водорода. Это означает, что принимается равным нулю стандартный потенциал электрода, на котором проходит окисление На до Н+. Следовательно, электродные потенциалы вводятся относительно электрода, на котором водород, находящийся при давлении 1 атм, окисляется до ионов Н в растворе с активностью ан+ = 1 М. Такой электрод называют стандартным водородным электродом. [c.258]

Непосредственно измерить потенциал отдельного электрода (металла) невозможно. Поэтому электродные потенциалы измеряют относительно стандартного всдо-родного электрода, потенциал которого принимают равным нулю. Потенциал каждого электрода (металла) зависит от природы металла, концентрации его ионов в растворе, температуры. [c.262]

ЭЛЕКТРОДЫ СРАВНЕНИЯ, электрохим. системы, предназначенные для измерения электродных потенциалов. Необходимость их использования обусловлена невозможностью измерения абс. величины потенциала отдельного электрода. В принципе в качестве Э. с. может служить любой элект род в термодинамически равновесном состоянии, удовлетворяющий требованиям воспроизводимости, постоянства во времени всех характеристик и относит, простоты изготовления. Д, 1я водных электролитов наиб, часто применяют в качестве Э. с. водородный, каломельный, галогеносеребряные, оксвд-но-ртутный и хингвдронный электроды. [c.425]