Электронные спектры и строение оксидов

Объясните на основе общей схемы электронного строения происхождение спектров электронных (1— -переходов и переноса заряда для оксидов переходных элементов. [c.170]

Двухъядерные комплексы с О2-мостиковыми группами часто можно подвергнуть одноэлектронному окислению. Впервые это было осуществлено Вернером, который приписал образующимся ионам строение смешанных комплексов Со(1П) и o(IV) с перок-со-мостиками. Однако спектры ЭПР показывают, что единственный неспаренный электрон в них в равной степени распределен по обоим атомам кобальта. Поэтому лучше рассматривать его как формально принадлежащий супер оксид-иону О2, но на деле де-локализованный по плоской группе Со (III)—О—О—Со(П1). Структура, приведенная на рис. 24.4, показывает, что расстояние О—О близко к наблюдающемуся для Oj-иона (1,28 А) и значительно короче, чем длина О—О-связи (1,47 А) в пероксо-комп-лексах. [c.476]

На основе кластерной модели авторы [14] исследовали соединения разной природы 1) тугоплавкие соединения -элементов 1Уа и Уа подгрупп периодической системы (карбиды, нитриды, низшие оксиды), на основе которых ведется интенсивный поиск сверхтвердых и сверхпроводящих материалов 2) оксиды ванадия, применяемые в оптике и микроэлектронике 3)ванада-ты 5-, р-, /-элементов, являющиеся перспективными материалами в лазерной оптике 4) оксидные соединения 4/- и 5/-эле-ментов, также представляющие практический интерес. С помощью кластерной модели для перечисленных систем изучались не только электронное строение и характер химической связи, но и особенности рентгеновских эмиссионных, рентгеноэлектронных, оптических спектров. [c.243]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология