Пятая главная подгруппа периодической системы

Главная подгруппа V группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева включает пять элементов азот N, фосфор Р, мышьяк Аа, сурьму 8Ь и висмут В1. Каждый из этих элементов на внешнем слое имеет 5 электронов (конфигурация С увеличением атомного номера свойства простых веществ, образованных атомами элементов этой подгруппы, закономерно изменяются увеличивается плотность, усиливается окраска, уменьшается электроотрицательность. Азот и фосфор — типичные неметаллы, висмут имеет больше металлических свойств. Мышьяк и сурьма занимают промежуточное положение. Многие их соединения обладают полупроводниковыми свойствами. Физические свойства элементов приведены в таблице 26, свойства простых веществ в таблице 27. [c.118]

Главную подгруппу четвертой группы периодической системы образуют пять элементов — углерод, кремний, германий, олово и свинец. [c.404]

Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. [c.154]

Азот — элемент V группы главной подгруппы периодической системы. Атом азота на внешнем энергетическом уровне содержит пять электронов в состоянии Поэтому высшая степень окисления [c.116]

У элементов 2-го периода имеется четыре валентные орбитали, поэтому максимально возможное число ковалентных связей равно четырем. У элементов 3-го и последующих периодов роль валентных могут играть также свободные внешние -орбитали, а для элементов 5-го и последующих периодов — даже /-орбитали. В соответствии со сказанным в главных подгруппах периодической системы валентные возможности элементов возрастают. У -элементов в образовании химических связей принимают участие пять п—1) -, одна пв- и три пр-орбиталей. К сожалению, не всегда представляется возможным установить численное значение максимальной валентности элемента в соединении. Если для элементов 2-го периода эТот вопрос решается однозначно, то для элементов других периодов мнения ученых весьма противоречивы. [c.62]

Общая характеристика. Азот и элементы фосфор, мышьяк, сурьма и висмут составляют главную подгруппу пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. [c.160]

Главная подгруппа VI группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, называемая также подгруппой кислорода, состоит из пяти элементов кислорода О, серы 8, селена 8е, теллура Те и полония Ро (последний радиоактивен). Внешние электронные слои их атомов содержат 6 электронов и имеют конфигурацию Главная особенность этих элементов — способность присоединять 2 электрона с образованием восьмиэлектронного слоя ближайшего инертного элемента, т. е. проявление степени окисления — 2 [c.109]

Пятая главная подгруппа периодической системы [c.154]

Азот — первый элемент главной подгруппы пятой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Электронная структура его атома соответствует формуле з 2з 2р н может быть выражена схемой [c.168]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

Периодическая система состоит, как известно, из групп, которые в свою очередь включают в себя главные и побочные подгруппы элементов, обладающих схожими химическими свойствами, — в таблице они расположены друг под другом. В главной подгруппе первой группы находятся щелочные металлы — литий, калий, натрий, рубидий и цезий, а в побочной подгруппе первой группы — медь, серебро и золото. В главную подгруппу второй группы включены щелочноземельные металлы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий, а в побочную — цинк, кадмий и ртуть. Третья группа начинается с неметалла бора, затем идут металлы, образующие земли алюминий, скандий, иттрий, 15 редкоземельных элементов и радиоактивный актиний. В соответствующей побочной подгруппе находятся мало известные металлы галлий, индий и таллий. В главных подгруппах четвертой и пятой групп металлический характер обнаруживают только последние члены группы, а в главных подгруппах шестой, седьмой и восьмой групп находятся только неметаллы. Но элементы побочных подгрупп этих групп периодической системы являются металлами. Особенно важны так называемые переходные металлы побочной подгруппы восьмой группы, которые образуют три подгруппы. Здесь содержатся металлы подгруппы железа и платины. [c.74]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу пятой группы периодической системы входят азот, фосфор, мышьяк, сурьма и впсмут. [c.246]

Растворимость примесей в кремнии невелика. Элементы третьей и пятой главных подгрупп Периодической системы обычно входят в решетку кремния, образуя твердые растворы [c.67]

Азот находится в V группе периодической системы элементов. В главную подгруппу, кроме азота, входят также фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Атомы всех этих элементов во внешнем слое имеют по пяти электронов и обладают окислительными и восстановительными свойствами. Они могут принимать три электрона. Но способность к присоединению электронов у них выражена более слабо, чем у элементов соответствующих периодов VI и VII групп. Наоборот, они легче отдают электроны (максимально пять). [c.186]

В настоящем сборнике помещены переводы статей, опубликованных в период 1951—1960 гг., относящихся к химии и строению неорганических полимеров. Первые четыре статьи посвящены в значительной степени общим вопросам условий образования, формам существования, природе связей и особенностям полимеризации наиболее типичных неорганических полимеров. Остальной материал, касающийся частных вопросов, сгруппирован по отдельным элементам и расположен в порядке уменьшения их валентности. Последнее обстоятельство вызвано тем, что для элементов шестой главной и пятой главной подгрупп периодической системы в зарубежной литературе опубликовано значительное число работ, содержащих теоретические обобщения по вопросу неорганических макромолекулярных соединений и полимеров. [c.5]

В данной главе рассмотрены главным образом пяти- и шестичленные гетероциклы, содержащие один гетероатом, иной чем азот, кислород и сера. Им может быть атом одного из элементов подгрупп П1Б, IVB, VB, VIB и УИБ Периодической системы. В пре- [c.336]

Если же рассматривать изменение восстановительных или окислительных свойств сверху вниз по главным подгруппам периодической системы Д. И. Менделеева, то наблюдается такая закономерность в пределах одной главной подгруппы с повышением порядкового номера элемента возрастают восстановительные свойства его атомов, а окислительные — убывают. Так, например, в главной подгруппе VI группы кислород — окислитель, сера уже проявляет слабые окислительные свойства, а теллур в некоторых реакциях проявляет себя как восстановитель. Причина этого заключается в том, что сверху вниз возрастает число энергетических уровней, радиус атомов становится больше и, следовательно, слабее удерживаются внешние электроны. Действительно, у атомов кислорода всего два энергетических уровня и радиус атома равен 0,66 А, а у атомов теллура уже пять уровней и радиус атома больше, он равен 1,37 А. [c.166]

Химическое поведение элемента главной подгруппы периодической системы (как показано в гл. 5) существенно зависит от положения данного элемента по отношению к инертному газу. На основании этого проводят разделение элементов по главным и побочным подгруппам, а именно к элементам главных подгрупп (за исключением водорода, который занимает особое положение относятся те, порядковый номер которых на 1—2 единицы больше или на 5—1 единицу меньше, чем порядковый номер инертного газа. Остальные же элементы (исключая лантаниды и трансурановые элементы, которые образуют особые группы) принадлежат к побочным подгруппам периодической системы. Таким образом, все элементы распределяются по следующим пяти группам 1 — водород, 2 — главные подгруппы периодической системы, 3 — побочные подгруппы периодической системы, 4 — лантаниды, 5 — трансураны. [c.23]

Азот находится в V группе периодической системы элементов. В главную подгруппу кроме азота входят также фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. Атомы всех этих элементов во внешнем слое имеют по пяти электронов и обла- [c.181]

Висмут находится в главной подгруппе пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева. Порядковый номер 83. Атомный вес (1950) 209,00. Распределение электронов 2, 8, 18, 32, 18, 5. Висмут проявляет валентность —3, +2 ( ), +3, +4 ( ), +5. [c.5]

Фосфор, сурьма и висмут находятся в главной подгруппе V группы периодической системы. Фосфор — неметалл, сурьма и висмут проявляют металлические свойства. Атомы этих элементов на внешнем энергетическом уровне имеют по пять электронов (s р ). Они могут принимать три электрона. Но способность к присоединению электронов у них выражена значительно слабее, чем у элементов соответствующих периодов VI и VII групп. Для этих элементов характерны степени окисления +5, +3, —3. [c.128]

В Периодической системе элементов фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, в третьем периоде. Атомный номер фосфора 15, химический атомный вес 30,9738 молекула фосфора состоит из 4 атомов. Распределение электронов в атоме фосфора следующее [c.10]

Число валентных электронов атома соответствует номеру группы, в которой находится элемент в периодической системе. У атомов элементов главных подгрупп все валентные электроны расположены в наружном слое у атомов элементов побочных подгрупп и УИ1 группы часть валентных электронов находится в более глубоком электронном слое. Так, например, хлор располол ен в седьмой группе в главной подгруппе количество наружных электронов в его атоме равно 7, т. е. соответствует номеру группы наибольшая валентность хлора по кислороду 7. Марганец тоже находится в седьмой группе, но в побочной подгруппе, наибольшая валентность марганца по кислороду также равна семи и соответствует номеру группы но семь валентных электронов его находятся в двух слоях два электрона в наружном слое и пять электронов — в более глубоком. [c.64]

ПЯТАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ (Главная подгруппа) [c.625]

Основные химические свойства любого элемента определяются, как известно, его положением в периодической системе и, следовательно, строением его электронных оболочек, особенно внешней. Среди элементов V группы, точнее ее главной подгруппы (N, Р, Аз, 8Ь, В1), висмут — самый тяжелый и самый металлический . Как и положено элементу V группы, он проявляет валентности 3+ и 5+ (а также 3-]-, 1+, 2- , 4+), но, поскольку висмут ближе к полюсу металлических свойств , нежели любой из его аналогов, три электрона отрываются от его атома намного чаще и легче, чем пять. Практически важны лишь соединения трехвалентного висмута (3+), трехвалентны и все природные соединения этого элемента. [c.240]

Итак, к активным восстановителям относятся а) элементы главных подгрупп I, II и III групп периодической системы и из элементов четвертой группы — олово и свинец б) элементы побочных подгрупп всех групп периодической системы, в атомах которых заполняется электронами подуровень d в) элементы семейств лантаноидов и актиноидов, в атомах которых электронами заполняются подуровни / четвертого и пятого энергетических уровней. К активным же окислителям относятся кислород, сера и галогены. [c.151]

Мышьяк, сурьма и висмут так же, как азот и фосфор, элементы главной подгруппы пятой группы, периодической системы. Однако из-за ряда отличных от азота и фосфора свойств их выделяют в особую подгруппу — подгруппу мышьяка. Все три элемента на внешнем электронном слое имеют по 5 электронов. Этим они сходны с азотом и фосфором. В предпоследнем их слое 18 электронов (у азота и фосфора 8 электронов). Для мышьяка и сурьмы характерные валентности 3 и 5, а для висмута 3. [c.157]

К главной подгруппе пятой группы периодической системы Д. И. Менделеева относятся типические элементы азот и фосфор, а также примыкающие к ним в больших периодах мышьяк, сурьма и висмут. Общее название их — подгруппа азота. [c.188]

Полупроводники характеризуются удельным электрическим сопротивлением от 10 до 10 Ом-м. К полупроводникам относятся простые вещества, находящиеся при условиях, близких к нормальным, в твердом состоянии В, С, 81, Се, 8п, Р, Аз, 8Ь, 8, 8е, Те, I. Полупроводниками являются многие бинарные соединения оксиды (2пО, РеО), сульфиды (2п8, С<18), пниктогениды (СаАз, 2п8Ь), карбиды (81С), а также сложные соединения. Наиболее распространенные бинарные соединения полупроводников можно определить по простому правилу — это должны быть соединения по числу валентных электронов изоэлектронные бинарному соединению из атомов IV главной подгруппы. То есть это соединения элементов только четвертой, третьей и пятой, второй и шестой групп периодической системы. Ширина запрещенной зоны в полупроводниках изменяется от 0,08 эВ (у металла Зп) до 5,31 эВ (у неметалла С(алмаз))- [c.635]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период (кроме первого), и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы, называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы II группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.164]

ПЯТАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА [c.265]

Металлическими элементами, как известно, начинается каждый период, и число их возрастает с увеличением номера периода. Так, если в первом периоде металлических элементов нет совсем, то во втором их два, в третьем три, в четвертом тринадцать, в пятом четырнадцать, в шестом двадцать восемь. В седьмом периоде металлическими должны быть двадцать девять элементов. Металлические элементы по максимальной валентности, формам и свойствам главных соединений подразделяются на группы и подгруппы. Элементы, составляющие главную подгруппу I группы периодической системы (за исключением водорода), называются щелочными металлами. Элементы главной подгруппы П группы (кроме бериллия) носят название щелочноземельных металлов. [c.200]

Общая характеристика углерода и кремния. Углерод и кремний находятся в главной подгруппе четвертой группы периодической системы. Высшая положительная и отрицательная валентность этих элементов равна четырем, что обусловлено наличием четырех электронов в наружных слоях их атомов. Углерод и кремний являются неметаллами по сравнению с неметаллами пятой группы они менее типичны. [c.175]

Элементы главной подгруппы пятой группы (включая мышьяк), обладающие ме-таллическимхарактером, не образуют соединений. Наоборот, Аз и ЗЬ, а также 8Ь и В1 неограниченно образуют между собой твердые растворы. Аз и В1 не способны к образованию твердых растворов. В расплавленном состоянии эти элементы растворяются один в другом неограниченно. Также и с металлами предшествующих главных подгрупп периодической системы в расплавленном состоянии они смешиваются, как правило, во всех отношениях. (Единственное известное исключение представляет система А1—В1.) В твердом состоянии с металлами двух первых главных подгрупп они образуют не твердые растворы, а соединения (см. табл. 98). Все соединения со щелочными и щелочноземельными металлами по своему составу соответствуют одному и тому же типу, а именно типу водородных соединений ВНз. Их следует рассматривать в каче стве истинных валентных соединений , прибли дсаюпщхся, по-видимому, к солеобразным соединением. Это, между прочим, подтверждается и тем, что таким соединениям на диаграммах состояния соответствующих систем отвечают особо четкие максимумы температур плавления. Но, кроме того, образуются еще и многочисленные соединения, которые не отвечают обычным соотношениям, допустимым с точки зрения валентностей соединяющихся элементов. Эти соединения обладают значительно более низкими температурами плавления, в ряде случаев они плавятся инконгруентно. [c.631]

Было обнаружено, что молекулы, содержащие элементы пятой и щестой главных подгрупп периодической системы, действуют как каталитические яды, если эти элементы в составе молекул имеют свободные электронные пары. Так, например [c.27]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Водородные соединения элементов подгруппы щелочных металлов, входящих в первую группу периодической системы (как видно на примере гидрида лития), и элементов второй группы (как видно на примере гидридов бериллия, магния, цинка и кадмия) были получены с хорошими выходами путем восстановления моноалкильных и диалкильных производных соответствующих металлов [1, 52] исключение составили диэтилртуть и дифенилртуть [52, 53], причем последняя разлагается на рт ть и бензол [53]. Однако метильные производные элементов третьей группы — бора, алюминия и галлия — не вступают нормально в реакцию с алюмогидридом лития, но образуют гидрид диметилалюминия (СНз)гА1Н и соединения типа Ь1М (СНз)Нз, где М один из упомянутых выше элементов [1336]. С алкильными производными элементов четвертой, пятой и шестой главных подгрупп алюмогидрид лития в реакцию не вступает [1336]. По-видимому, чем более электроположителен элемент, с которым связаны алкильные группы, тем легче последние замещаются в этих реакциях на водород. Обратная зависимость наблюдается при гидрогенизации галогенидов. Галогениды элементов третьей, четвертой и пятой [c.16]

Химические свойства элемента определяются количеством валентных электронов. Очень устойчив при химических превращениях благородногазовый октет (s p ). У типических элементов валентные электроны расположены во внешнем слое. Аналоги лития (см. табл. 5.4) имеют только один валентный электрон (s ) У электронов подгруппы бериллия их два (s ) элементы, составляющие главную подгруппу III группы, во внешнем электронном. слое имеют три валентных электрона (s p ), аналоги углерода — четыре электрона (s p ), азота — пять (s p ), кислорода — шесть (s p ) н, наконец, галогенысемь электронов (s p ). Для типических элементов количество валентных электронов совпадает с номером группы в периодической системе элементов. [c.144]

Фосфор открыт в 1669 г. гамбургским алхимиком Геннингом Брандом. Он находится в главной подгруппе V группы, в третьем периоде периодической системы. Из схемы строения атома фосфора следует, что в соединениях он проявляет переменную положительную степень окисления, равную +3 и +5. В соединениях с водородом и металлами фосфор проявляет отрицательную степень окисления, равную —3. В атоме фосфора три непарных электрона и, следовательно, фосфор может образовать три связи и проявить ковалентность, равную трем. При возбуждении атома фосфора происходит разъединение Зх -электронов и перемещение одного из них на подуровень Ы. В связи с этим ковалентность фосфора достигает пяти, так [c.340]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология