Оксиды переходные

Восстановлению оксидов азота благоприятствуют термодинамические факторы. Например, они способствуют разложению NO на N2 и Oj, хотя эта реакция протекает чрезвычайно медленно. Следовательно, для ее осуществления необходим катализатор. Наиболее эффективными катализаторами этой реакции являются оксиды переходных и благородных металлов, т.е. вещества тех же самых типов, которые катализируют окисление СО и углеводородов. Однако катализаторы, эффективно действующие в одной реакции, обычно оказываются гораздо менее активными в другой. Поэтому приходится подбирать каталитическую систему, состоящую из двух различных компонентов. [c.31]

Существуют два предположения о механизме окисления коксовых отложений [3.32]. При первом предположении исходят из возможности образования кислород-углеродных комплексов при адсорбции кислорода на поверхности углерода. Роль катализатора в данном случае сводится к ускорению процессов образования или распада этих комплексов. При втором предположении катализатор рассматривают как переносчик кислорода между газовой фазой и углеродной матрицей путем попеременного окисления-восстановления катализатора. К такого типа катализаторам обычно относят оксиды переходных металлов. [c.69]

При содержании сероводорода в перерабатываемом газе 3...4 %, окисление проводят в конверторе со стационарным слоем катализатора на основе оксидов переходных металлов. Оптимальная температура в слое катапизатора 260...300 С, время контакта менее 1 с. Необходимым условием проведения процесса является предварительный нагрев газа до 220...240°С. Узел подогрева может представлять собой печь прямого или косвенного нагрева, либо электрообогреватель. Степень извлечения серы в данном случае достигает 90...95 % в зависимости от технологических условий и парциального давления паров воды [5]. [c.105]

Рис. 10-3. Окраска оксидов переходных металлов и внутренних переходных металлов.

Одно из важных свойств стекол - прозрачность в диапазоне длин волн видимого света. Добавление оксидов переходных металлов в состав стекломассы окрашивает стекла и ДАже делает их непрозрачными. Показатель преломления стекол можно изменять подходящими добавками. [c.14]

На каждый атом металла, находящийся на поверхности раздела фаз, приходится примерно один атом хемосорбированного кислорода. При хемосорбции кислорода на оксидах переходных металлов также происходит переход электронов от катализатора к молекуле кислорода [c.643]

Окрашенные стекла получают добавлением незначительных количеств оксидов переходных металлов. Например, окись кобальта придает стеклу синюю окраску, окись хрома — зеленую, окись марганца — фиолетовую. В большинстве случаев цвет стекла обусловливается образованием соответствующих окрашенных силикатов (хрома, кобальта, марганца и др.). [c.119]

Объясните на основе общей схемы электронного строения происхождение спектров электронных (1— -переходов и переноса заряда для оксидов переходных элементов. [c.170]

Оксиды переходных металлов можно восстановить до металла. Для менее электроположительных металлов (включая Т1, V) в качестве восстановителя часто используют углерод и оксид углерода. В доменных печах при выплавке железа восстановителем является оксид углерода (разд. 10.9.3 и 24.14). Минерал хромит РеО-СггОз восстанавливают нагреванием с углем, получая сплав железа и хрома [c.514]

Пример. Окисление водорода на оксидах переходных металлов IV периода [25, 38] [c.95]

Пример 1. Проанализируем наблюдаемые порядки скорости для реакции окисления водорода на оксидах переходных металлов IV периода. Совокупность стадий детального механизма по [38, 48, 49] см. (11.21), а соответствующее кинетическое уравнение — (11.22). Из (11.42) получим [c.107]

Механизмы I класса. Это известная схема Михаэлиса — Ментен 1) E + S=i ES, 2) ESР + S с брутто-уравнением SР. Это двухстадийные одномаршрутные механизмы, удовлетворяющие схеме Темкина — Будара, например, 1) Z + HjO Z0 + На, 2) Z0 + + СО Z + СО2 с брутто-уравнением Н2О + СО Нз + СО2. Это одномаршрутный механизм окисления водорода на оксидах переходных металлов IV периода [38] [c.122]

Рис. 3. Изменение каталитич. активности оксидов переходных металлов в р-цин обмена На-Ва.

Среди них наиболее широко применяются кондуктометрические полупроводниковые сенсоры на основе оксидов переходных металлов. Принцип действия полупроводниковых сенсоров оксидного типа основан на изменении состояния поверхностной структуры полупроводника вследствие адсорбции газа на его поверхности. Электроны адсорбированных молекул газа взаимодействуют с электронами и дырками в кристаллической решетке, что приводит к изменению поверхностного заряда. При этом общее число поверхностных состояний, которые вносят вклад в формирование поверхностного заряда, зависит от состава и парциального давления компонентов газовой среды, окружающей полупроводник. Изменение поверхностного заряда вызывает изменение сопротивления полупроводника, которое легко измерить. [c.559]

Методами ИК-спектроскопии подтверждено, что в ряде р-ций с участием олефинов (селективное окисление, полимеризация, диспропорционирование) на пов-сти оксидов переходных металлов с электронной конфигурацией катиона d (Мо , V , Ti ) образуются я-комплексы и jt-аллильные комплексы типа I, где М-атом металла. [c.540]

Сверхпроводимость обнаружена более чем у 25 простых в-в (гл. обр. металлов), большого числа сплавов, интерметаллидов, мн. сложных оксидов переходных металлов, нек-рых полимеров (табл. 1). [c.296]

Известно, что цеолиты, содержащие катионы переходных металлов, например Си, Fe, Сг, Со, Мп, Mo,Ni и др., являются активными катализаторами окисления различных углеводородов [225 237 , оксида углерода, аммиака и водорода [238-241], а также окислительного дегидрирования циклогексана в циклогексен и бензол [242-244]. В этом нет ничего удивительного, поскольку соединения переходных металлов (соли, оксиды, сульфиды) как раз и применяются в качестве катализаторов для реакций окислительного типа [42). В зтих реакциях цеолиты с переходными элементами могут проявлять большую или меньшую активность и селективность по сравнению, например, с оксидами переходных металлов. Однако какой-либо существенной специфики цеолитов при этом не наблюдается. [c.104]

Таким образом, в реакциях окисления на поверхности основных катализаторов образуется анион-радикал О , т.е. имеется аналогия с реакцией на оксидах переходных металлов, когда процесс окисления протекает с участием Ог и О [392], однако механизм образования этих анион-радикалов иа сравниваемых катализаторах различен. [c.129]

Исследовались радикалы, десорбирующиеся с поверхности катализаторов глубокого окисления иа основе оксидов переходных металлов, в реакциях окисления углеводородов, аминов и спиртов [1.31, 1,32], [c.15]

Оксиды переходных металлов — СиОЧ-СнаО, УаОб, в то время как другие оксиды неактивны или способствуют главным образом полному окислению. [c.411]

Показано, что аммониевые соли ванадиевой, молибденовой, вольфрамоюй и хромовой кислот и образующиеся при их термораспаде оксиды переходных металлов являются катализаторами карбонизации гндратцелявдозы (ГЦ), действуя как дегидратирующие агенты со смещением процессов термолиза ГЦ в область более низких температур и подавлением отщепления углеродсодержащих летучих соединений. [c.119]

В Институте катализа СО РАН (г Новосибирск) разработан термо-с абильный катализатор типа перовскита - смесь оксидов переходных металлов, рекомендованный для восстановления оксидов азота углево- [c.215]

Катализаторами, которые обеспечивают сгорание СО и углеводородов, являются, как правило, оксиды переходных и благородных металлов, например платины. Для этого можно использовать смесь оксидов двух различных металлов, например СиО и СГ2О3. Эти вещества наносят на специальный носитель, который обеспечивает оптимальный контакт между выхлопными газами и поверхностью катализатора (рис. 13.15). На практике с этой целью используются гранулы и ульевидные структуры, [c.30]

Для процессов электроокнсления и электросинтеза, особенно при высоких анодных потенциалах, перспективными оказываются различные оксидные системы, в основном оксиды переходных металлов и их композиции оксиды никеля, кобальта, серебра, меди, оксидные рутениево-титановые аноды (ОРТА). Использование оксидов объясняется тем фактом, что при высоких анодных потенциалах они устойчивы и обладают достаточно высокими электро-каталитическими свойствами. [c.301]

Периодический закон — научная основа и метод многочисленных исследований. Назовем некоторые направления (темы), которые еще ждут дальнейших исследований. Это работы но теории химической связи и электронной структуры молекул химия комплексных соединений, включая редкоземельные элементы, а также соединения, имеющие полупроводниковый характер получение гю-лупроводниковых материалов, развитие химии твердого тела, синтез твердых материалов с заданным составом, структурой и свойствами поиски новых материалов на основе твердых растворов изоморфных боридов, карбидов, нитридов и оксидов переходных металлов IV и V групп получение сплавов и катализаторов на основе переходных элементов синтез неорганических веществ, включая неорганические полимеры получение веществ высокой [c.427]

Сжатие при комнатной температуре трех оксидов переходных металлов РегОз, СггОз, Т102 до давления порядка более 200 ГПа показало сильное уменьшение их электросопротивления с ростом давления. Для РегОз электросопротивление начинает сильно уменьшаться по мере возрастания давления (на 3 порядка при увеличении давления от атмосферного до - 200 ГПа), и при пороговом давлении, немного большем 200 ГПа, резко падает до очень малого значения здесь происходит, по-видимому, превращение в металлическое состояние. При понижении давления электросопротивление восстанавливает свое прежнее значение. Для СгаОз и Т Ог сильного уменьшения электросопротивления при росте давления вплоть до порогового значения не наблюдается. Переход в металлическое состояние происходит чрезвычайно резким скачком при давлении порядка 280 ГПа у СггОз и при 220 ГПа у И02. Эти переходы также обратимы, как и у Ре20з. [c.162]

Интересное н своеобразное яв.чеине было обнаружено у оксидов переходных элементов типа Т10л, /0.у, ЫЬО.х. [c.98]

Все оксиды переходных металлов при обычной температуре твердые вещества, кроме МП2О7 (жидкость). Состав оксидов в низших степенях окисления элемента, как правило, не подчиняется правилам обычной валентности. Это фазы переменного состава, например НОо.за - Т101,2 НЬО д - КЬОг.г Рео.вэО-Рео.эзО. Их электронейтральность поддерживается изменением [c.499]

Гидроксиды, как и оксиды, переходных элементов нерастворимы в воде (кроме Н2СГО4 и НМПО4). Гидроксиды IVB и V]> групп в высшей степени окисления элемента содержат переменное количество молекул воды. [c.500]

Полученные компоненты использовали в качестве сырьевых материалов при составлении шихт по традиционной методике с учетом вида и концентрации солей элементов, входащих в осадок. Проведен ряд варок в газовой и электрической печах. Изучение фи-зико-химических, оптических и технологических свойств стекол выявило возможность использования твердых отходов взамен традиционных компонентов. В частности, отходы, содержащие оксиды переходных элементов, могут быть использованы при окрашивании стекол строительного и технического назначения. [c.203]

Пример. Реакция окисления водорода на оксидах переходных металлов IV периода (механизм см. (11.21)) [38, 48, 49]. При условии, что к1 = кз кг = кс, к = к и нри больших значениях 5(02 стациопарпое кинетическое уравнение (11.22) имеет вид = = к+к [Н2]/21, где 2х = [На + (2 + [Н2О]). С учетом нроведеппых упрощений запишем [c.110]

Применим оценку (III.14) к различным механизмам класса I, приведенным вьпне. Рассмотрим их по порядку. Для механизма Михаэлиса — Ментен брутто-реакция имеет вид S Р, и сх = 1, прод = 1, s = l-bl = 2. Для конверсии СО брутто-уравнение представляется как НгО + СО =5= СОг + Нз, Иисх = Ипрод = 2, S = 2. Для окисления водорода па оксидах переходных металлов IV периода [c.123]

Вещества, состав которых подчиняется этому закону, получили название далътониды. Вещества, состав которых зависит от способа получения, называются бертоллидами (например, оксиды переходных металлов). [c.12]

Большинство оксидов неметаллов являются кислотными оксидами (СО , SO3, P4O10 и др.). Оксиды переходных металлов в высших степенях окисления проявляют преимущественно также свойства кислотных оксидов, например СгОз, M112O7, V2O5. [c.10]

К А. относятся твердый кислород (а-модификация) при Т< 24 К. а-Мп(Т = 100 К), Сг(Г , - ЗЮ К), а также ряд РЗЭ с Tv от 10 К (у Се) до 230 К (у Tb) оксиды переходных элементов, включая ряд ферритов-шпинелей, ферритов-гранатов и ортоферритов многие фториды (FeF,, NiFj п др), сульфаты (FeS04, MnS04 и др), сульфиды, карбонаты. В состав всех А. входят ионы по крайней мере одного переходного металла (Fe, Ni, Со, РЗЭ или актинидов). Для определения атомной магн структуры А. используют явление дифракции нейтронов на атомах (ионах) маги, подрешеток. [c.183]

Б. о. образуются при хим. или электрохим. восстановлении высших оксидов переходных металлов, металлатов или их смесей. Напр., вольфрамовые Б. о. получают нагреванием WO3 в парах щелочного металла, спеканием смесей вольфраматов с W, восстановлением вольфраматов водородом, а также WO3 цинком, свинцом или оловом в кислой среде, электрохим. восстановлением расплавов вольфраматов и WO3 и др. способами ванадиевые Б. о-спеканием ванадатов с VO2. [c.321]

Химические свойства. Чистый сухой НС1 начинает диссоциировать выше 1500 °С, химически пассивен. Мн. металлы, С, S, Р не взаимод. даже с жидким НС1. С нитридами, карбидами, боридами, сульфидами реагирует выше 650 °С, с гидридами Si, Ge и В - в присут. AI I3, с оксидами переходных металлов-при 300°С и выше. Окисляется Oj и HNO3 до lj, с SO3 дает ISO3H. О р-циях с орг. соединениями см. Гидрогалогенирование. [c.381]

Эффективными катализаторами полимеризации ос-олефинов, диеновых и других мономеров служат оксиды переходных металлов, в частности активированные оксиды хрома и молибдена. Активность оксидно-хромоиых и оксидно-молибденовых катализаторов обусловлена частичным восстановлением металлов при лредварнтельном термообработке в промежуточные ва тентные состояния катализаторы, содержасцие только Сг " " или неактивны, содержащие Сг — активны. Стереоспеци- [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология