Поляризация связен и электронные смещения

Может быть и обратный случай (пример 2). Углерод является более электроотрицательным атомом, чем водород, поэтому в связях С—Н метильной группы (группа СНз) электронная плотность а-связи будет несколько смещена в его сторону, что, естественно, приведет к повышению у него электронной плотности и в свою очередь вызовет ее повышение в связи С1—Са- Электроны, осуществляющие эту связь, приобретают способность взаимодействовать с электронами л -связи. В результате этого происходит смещение электронной плотности л -связи в сторону углеродного атома Сз, я-связь поляризуется. Поляризацию я-связн принято обозначать изогнутой стрелкой, показывая направление смещения электронной плотности. Поэтому у атома углерода будет наблюдаться некоторая нехватка электронной плотности, а у атома углерода Сз некоторый избыток. Подобные частичные заряды (они не будут равны полному заряду электрона) условно принято обозначать греческой буквой дельта (б), знак — указывает на частичное увеличение электронной плотности, + ее нехватку. [c.41]

Согласно Марковникову, атом хлора из молекулы НС присоединяется к менее гидрогеннзированному атому углерода, а атом водорода—к более гидрогенизированно-му атому углерода по месту двойной связи. Такой порядок присоединения связан с поляризацией (смещением) электронных облаков л -связн. Эта связь более рыхлая, чем 1а-связь, потому легче деформируется под влиянием радикала СНз, обладающего положительным индукционным эффектом. Вследствие этого на атомах углерода, соединенных двойными связями, возникают небольшие эффективные заряды, противоположные по знаку, которые и обусловливают механизм присоединения к ним га- [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология