Двоесвязанность углеродных атомо

Аллил-катион может быть представлен структурой, содержащей частичные связи . Если принять, что каждый из атомов, образующих частичную связь , использовал для ее формирования только половину нормальной связи, то окажется, что центральный атом углерода не имеет заряда, а оба крайних атома формально несут по половине положительного заряда. Таким образом, как концепция резонансных структур, так и концепция частичных связей приводят к необходимости рассматривать каждую углерод-углеродную связь в аллил-катионе как частично двоесвязанную. Использование частичных связей позволяет химику выразить концепцию делокализации электрона (и заряда) с помощью одной структуры. К сожалению, можно легко перепутать значение таких пунктирных линий, и лгы буделв стараться их избегать, если их значение неоднозначно. [c.194]

Как известно, двойные углерод-углеродные связи образованы сочетанием ст- и я-связей. Известно далее, что я-связь менее прочна, чем ст-связь, и легко превращается в 2 ст-связи при взаимодействии с двумя одновалентными атомами или группами. Именно этим и объясняется склонность непредельных соединений к реакциям присоединения. Не всякий реагент, однако, может легко атаковать углеродный атом олефина. я-Электронное облако, окружающее двоесвязанные углеродные атомы, как бы экранируют эти последние от подхода отрицательно заряженных частиц. Для этиленовых соединений поэтому наиболее характерными оказываются реакции радикального и электрофильного присоединения. [c.251]

Большая часть того, что было сказано о стабилизирующем влиянии алкильных заместителей, относится и к реакциям Ei, хотя скорость непосредственно стадии элиминирования не может быть измерена. Судя по результатам (ХП.З), алкильное замещение оказывает здесь более сильное влияние на направление реакции, чем в реакциях Е2. Этого нельзя было предсказать, но очевидно это так. Так как р-орбиталь -углеродного атома вообще не участвует в связывании, степень двоесвязанности в переходном состоянии ограничена степенью надрыва связи С—Н. В реакции Е2 [c.122]

Несмотря на то что статистически, более вероятно образование 2-метилбутена-1 (II), преимущественно получается 2-метилбутен-2 (I). Направление отщепления в этом случае определяется правилом Зайцева, согласно которому водород предпочтительно отщепляется от наименее гидрированного атома углерода с образованием более разветвленного олефина. Это правило применимо к реакциям, протекающим по механизму Е1 и Е2. Объяснение его состоит в том, что в переходных состояниях этих реакций уже имеется значительная степень двоесвязанности между углеродными атомами [c.45]

ЧИСТО условным, с другой стороны, несколько повышенные значения констант 5—6 (6—7) по сравнению с 4—5 (7—8) видимо указывают, что в семичленном кольце азулена нет полной вы-равненности л-электрон-ного облака, как в бензоле, причем весьма вероятно, что двоесвязанность между углеродными атомами 5—6 и 7—8 понижена по сравнению с другими положениями молекулы. [c.245]

Появление дипольных моментов в такого рода молекулах обусловлено различной степенью гибридизации двоесвязанных (вр ), ароматических (вр ) и троесвязанных (вр) атомов углерода по сравнению с тетраэдрическими атомами углерода алкильных групп (зр ). Чем больше вклад орбиты в орбиты связей данного атома углерода, тем более устойчивы эти орбиты и тем сильнее он связывает свои электроны, т. е, становится более электроотрицательным. Электроотрицательность углеродных атомов в зависимости от гибридизации изменяется в ряду [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология