Общая характеристика подгруппы бериллия

Общая характеристика подгруппы бериллия [c.173]

Общая характеристика подгруппы. Главную подгруппу второй группы составляют следующие элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Каждый элемент подгруппы занимает второе место в своем периоде, непосредственно следуя за щелочным металлом. В наружной электронной оболочке их атомов находятся два -электрона пз , щеп — номер периода). Электроны соседнего слоя образуют структуру, характерную для наружного слоя ближайшего инертного газа, и поэтому не могут участвовать в химической связи. Такая структура электронной оболочки допускает проявление только положительной валентности, равной двум. Важнейшие свойства атомов этих элементов и образуемых ими простых тел даны в табл. XV- . [c.224]

Общая характеристика группы. Атомы всех элементов, составляющих вторую группу периодической системы (табл. 8), имеют на внешнем энергетическом уровне по два электрона. В соответствии с этим все они в свободном состоянии являются металлами. Двухзарядные положительные ионы, в виде которых они находятся в соединениях, различаются прежде всего тем, что ион бериллия Ве2+ имеет всего два Электрона, в ионах Mg2+, Са , Ва и Яа на внешнем уровне находится по 8 электронов, а в ионах 2п2+, нHg — по 18 электронов. В соответствии с этим цинк, кадмий и ртуть, будучи по свойствам близки мем<ду собой, отличаются от остальных элементов этой группы и составляют самостоятельную подгруппу элементов. [c.53]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Общая характеристика элементов подгруппы бериллия [c.367]

Положение металла в периодической системе элементов Д. И. Менделеева не характеризует в общем виде стойкость металлов против коррозии главным образом потому, что она зависит не только от природы металла, но и от внешних факторов коррозии. Однако некоторую закономерность и периодичность в повторении коррозионных характеристик металлов наряду с их химическими свойствами в периодической системе установить можно. Так, наименее коррозионно стойкие металлы находятся в левых подгруппах I группы (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) и И группы (бериллий, магний, кальций, строиций, барий) наиболее легко пассивирующиеся металлы находятся в основном в четных рядах больших периодов в группах V (ванадий, ниобий, тантал), VI (хром, молибден, вольфрам, уран) и VIII (железо, рутений, осмий, кобальт, родий, иридий, никель, пал- [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология