Валентность положительная

При образовании ионной связи атомы одних элементов превращаются в положительно заряженные, а других — в отрицательно заряженные. ионы. Соответственно с этим различают валентности положительную и отрицательную. Однако, удобства ради,представление о значности валентности в химии часто трактуют расширительно. Так, отрицательную валентность условно приписывают вообще тому элементу, в сторону атомов которого смещается связующий электронный дублет. Этот сравнительно более электронофильный элемент с известными допущениями можно рассматривать как акцептор электронов. Элементу же, атомы которого удерживают валентные электроны более слабо, чем его партнер, приписывают положительную валентность и считают донором электронов. Например, состав молекулы воды можно записать так Н Н--О--КН. Этим подчеркивают, что водороду в указанном соединении условно приписана валентность + 1, а кислороду —2. Подобные записи иногда называют структурными формулами. Ими пользуются для наглядного представления о распределении положительных и отрицательных зарядов внутри электронейтральной молекулы. [c.83]

Когда мы говорим, Ка одновалентен, то понимаем это в буквальном смысле, так как он находится в первой валентной группе. А когда мы говорим, что Р одновалентен, то формально грешим против истины —таблицы. Ведь он находится в VII группе. Так что без дополнительного объяснения здесь не обходится. Приходится добавлять, что эта валентность, в отличие от Ка, отрицательна. Получается, что мы негласно ведем двойную нумерацию валентных групп. Как мы уже показали, Р находится одновременно в VII группе (по правому счету) и в I группе (по левому счету). Их сумма равна 8. При химически функциональном равноправии положительной и отрицательной валентностей ученые, почему-то, при нумерации валентных групп предпочтение отдали первой. Хотя мы с полным правом можем пронумеровать их по отрицательной валентности. В этом случае каждая валентная группа будет иметь два номера, а химические элементы, входящие в нее, - две разновидности валентностей (положительную и отрицательную). В зависимости от контрагента химического взаимодействия химический элемент будет проявлять то положительную, то отрицательную валентность. Из двух взаимодействующих химических элементов с положительной валентностью выступит тот, который имеет более высокую электронодонорность атомов. [c.183]

Отрицательное взаимодействие цепей представляет собой рекомбинацию двух активных центров с насыщением свободных валентностей. Положительное взаимодействие цепей, иначе называемое квадратичным автокатализом, заключается, по предположению И. Н. Семенова, в образовании при взаимодействии двух мало активных свободных радикалов или двух активных промежуточных молекулярных продуктов одного или нескольких активных свободных радикалов. Например, при окислении Sj образуется мало активный свободный радикал SO можно представить себе следующее квадратичное разветвление [c.56]

Вообще следует заметить, что в настоящее время ясно проявляется тенденция классическое понимание валентности (в том числе валентность положительную и отрицательную, стр. 83) рассматривать как степень окисления— восстановления элементов (стр. 296) — с соответствующими обозначениям -, (знаки плюс и минус ставят перед значащей цифрой N+ , 8 и т. д.). [c.569]

Это — уравнение для р в простейшем случае раствора, содержащего один электролит с одинаковой валентностью положительного и отрицательного ионов. Множитель два в числителе этого уравнения появился в резуль- [c.72]

Элементы образуют 10 подгрупп аналогов. Для их атомов неизвестна отрицательная валентность. Положительная валентность определяется суммарным числом электронов на внешнем слое и -электронами слоя, соседнего с внешним (имеются исключения)., [c.84]

Валентность. Различают два вида валентности положительную (ранее ее называли валентностью по кислороду) и отрицательную (валентность по водороду). Положительная валентность определяется номером подгруппы, в которой расположен данный элемент. В малых периодах обычно валентность изменяется от 1 до 7, в соответствии с числом электронов во внешнем слое атома (кроме кислорода и фтора). В длинных периодах изменение положительной валентности протекает более сложным путем в IV периоде идет нарастание от 1 до 7 (у марганца), затем снижение до 2 (у цинка), затем повышение вновь доб (у селена) и падение до 5(у брома) в V периоде— возрастание от 1 до 8 (у рутения), затем падение до 2 (у кадмия) и постепенное возрастание до 7 (у иода). В VI и VII периодах изменение положительной валентности протекает еще более сложно, так как эти периоды удлиняются за счет внедрения семейств лантаноидов и актиноидов с разнообразным изменением валентности от 2 до 4 или от 2 до 6. [c.86]

Более того, в ионных кристаллах, где положительно и отрицательно заряженные ионы также можно уподобить шарам, ионы большого размера (главным образом анионы) образуют остов структурного типа А1 и АЗ, а в пустотах размещаются соответствующие противоионы. Примеры такого рода весьма многочисленны (табл. 4.15). В соответствии с валентностью положительно и отрицательно заряженных ионов тетраэдрические и октаэдрические пустоты полностью или частично оказываются занятыми ионами противоположного знака. В зависимости от относительных размеров ионов реальные решетки отличаются от идеальных структур А1 и АЗ тем, что они в большей или меньшей степени не такие плотные, однако в целом сохраняют их основные черты. Таким образом, основой для понимания структуры твердого тела являются плотнейшие упаковки и взаимное расположение пустот. [c.117]

В кристаллическом состоянии часть электронов из с1-оболочек переходит в зону проводимости и возникает возможность обмена электронами между (1- и внешней 5-оболочкой. Энергетическая легкость подобного перехода (определяемая работой выхода электрона из металла) приводит к тому, что на внешней поверхности кристалла образуется определенное число свободных электронов. Их наличие приводит к появлению на поверхности свободных валентностей — положительных в случае свободного электрона (электронно-донорная проводимость) и отрицательных при отсутствии электрона (электронно-акцепторная, так называемая "дырочная" проводимость) у частицы, расположенной на поверхности кристалла. [c.206]

Это уравнение для р в простейшем случае раствора, содержащего один электролит с одинаковой валентностью положительного и отрицательного ионов. Множитель два в числителе этого уравнения появился в результате суммирования по двум ионам. Если в растворе несколько видов онов, то следует произвести суммирование по всем видам ионов. [c.166]

Z — валентность положительного иона ж а — расстояние от центра положительного иона до центра соседнего аниона (следовательно, у силикатов — до центра иопа О ). [c.551]

Общепринятое название карбкатионов — карбониевый ион — неправильно, так как ониевыми ионами называются катионы, в которых валентность положительно заряженного атома повышена на единицу вследствие присоединения протона или другой катионоидной частицы к неподеленной электронной паре, как это имеет место при образовании аммониевых катионов [c.140]

Атомы различных элементов способны образовывать положительно или отрицательно заряженные ионы. Соответственно с этим различают валентность положительную или отрицательную. Например, атомы магния образуют положительные двухзарядные ионы (рис. 37), и магний является [c.93]

Эти примеры показывают, что для расчета эквивалента соединения надо молекулярный вес его разделить на суммарную валентность положительной [c.131]

Свойства элементов, составляющих побочную подгруппу VI группы, существенно отличаются от свойств элементов основной подгруппы. Аналогии у элементов обеих подгрупп наблюдаются только в соединениях высшей валентности (положительной). По физико-химическим свойствам все простые тела, образованные элементами подгруппы хрома, в отличие от элементов подгруппы кислорода, проявляют металлические свойства (что определяется структурой их внешнего и предпоследнего энергетических уровней). [c.379]

И 2 Представляют собой численные значения валентностей положительных и отрицательных ионов, а е — единичный электрический заряд, т. е. заряд электрона. Если закон Больцмана [c.129]

Так, элементы IV группы образуют водородные соединения типа RHj, V группы — RH3, Vl группы—RH и VII группы — RH. Для тех элементов, которые образуют как кислородные, так и водородные соединения, сумма валентности по кислороду (положительной) и по водороду (отрицательной) всегда оказывается равной восьми. Это легко объясняется с точки зрения электронного учения о валентности. Положительная валентность обусловлена потерей наружных электронов, а отрицательная валентность — присоединением к наружному слою электронов, недостающих до восьми. Элементы нулевой группы имеют устойчивый внешний слой, состоящий у гелия из двух, а у остальных [c.67]

Валентность азота, серы и фосфора в указанных кислотах, а также и знак этой валентности (положительная или отрицательная валентность) можно установить таким образом. Исходят из следующих положений 1) молекула любого вещества в целом электронейтральна, ее электрический заряд и валентность равны нулю 2) атом кислорода в своих соединениях всегда заряжен двумя отрицательными зарядами, он двухвалентный отрицательный 3) атом водорода во всех своих обычных соединениях заряжен одним положительным зарядом, он одновалентный положительный. [c.87]

Под валентностью элементов в соединениях с ионной связью понимают способность элементов принимать или отдавать то или иное число наружных электронов. Мерой валентности в этом случае является число отданных или принятых электронов. Знак валентности положительный, если атом теряет электроны, и отрицательный, если приобретает электроны. [c.67]

ВАЛЕНТНОСТЬ ПОЛОЖИТЕЛЬНАЯ И ОТРИЦАТЕЛЬНАЯ [c.98]

Химический знак хлора С1 (произносится в формулах хлор). Заряд ядра 17, следовательно, электронов тоже 17, размещенных в трех слоях в первом — два, втором — восемь, третьем — семь. Атомная масса хлора округленно 35,5. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. В соединениях с кислородом валентность положительная — от плюс I до плюс 7. [c.94]

Так как валентность элемента в сложных веществах определяется числом электронов, которые теряют или приобретают атомы данного элемента, она должна быть равна числу зарядов соответствующего иона. Поскольку заряды ионов могут быть положительными и отрицательными, существуют и два типа валентности валентность положительная и валентность отрицательная. [c.11]

Основной предельной моделью теории является ионный кристалл, образованный ионами с оболочкой инертного газа. В первом приближении рассматривается кристалл идеальный, т. е. имеющий лишь термодинамически равновесное количество дефектов и не содержащий микроскопических нарушений решетки. При температуре абсолютного нуля в таком кристалле нет свободных электронов, и он состоит только из ионов с определенным зарядом. Однако при любой отличной от нуля температуре часть электронов переходит в зону проводимости кристалла. Таким образом, в объеме, а следовательно, и на поверхности его будет иметься определенное число свободных электронов и нейтральных атомов. Их наличие приведет к появлению на поверхности свободных валентностей — положительных в случае свободного электрона и отрицательных при отсутствии электрона у частицы, расположенной на поверхности кристалла. В рассматриваемом идеальном кристалле эти свободные валентности могут перемещаться по решетке, поскольку электрон зоны проводимости может переходить от одного металлического иона к другому, образуя нейтральный атом металла в ионной решетке. Число свободных валентностей будет увеличиваться экспоненциально с ростом температуры, причем для принятой модели высота активационного барьера определится шириной запрещенной зоны в данном кристалле. Хотя свободные валентности перемещаются по кристаллической решетке, их доля на поверхности при постоянной температуре будет постоянна, поскольку числа уходов и выходов на поверхность при равновесии будут равны. [c.489]

Взаимное насыщение двух одноименных валентностей (положительная валентность атома А плюс свободная положительная валентность поверхности) приводит, как обычно, к образованию гомеополярной связи взаимное насыщение двух разноименных валентностей (положительная валентность атома А плюс свободная отрицательная валентность поверхности) — к образованию ионной связи. Если при переходе из состояния слабой в состояние прочной гомеополярной связи адсорбированный атом А выступает в роли акцептора, то при переходе из состояния слабой гомеополярной связи в состояние ионной связи тот же атом выступает в роли донора. [c.920]

Вопросы образования молекул из атомов, строения самих молекул и природы химической связи составляют одну из наиболее важных проблем физической химии. Однако эти вопросы стали успешнее разрабатываться только после того, как была раскрыта сложная структура атома и выяснен смысл понятия валентности. В начале XIX в. в результате изучения процессов электролиза в химии возникло представление об электрической природе валентных сил. Элементам, выделяющимся на катоде, приписывался положительный заряд и валентность положительная,-а элементам, выделяющимся на аноде, — отрицательный заряд и валентность отрицательная. [c.24]

Коагуляция латекса электролитами. При коагуляции латекса электролитами вначале происходит флокуляция (агломерация), а затем при последующих добавках электролитов и других коагулянтов — истинная коагуляция с выделением частиц полимера. Флокуляция латексов протекает в присутствии положительно заряженных ионов, образуемых солями металлов. Коагулирующее действие таких солей возрастает с повышением валентности положительного иона. Для флокуляции хлоропренового латекса применяют соли щелочных металлов, в частности раствор хлористого натрия. На процесс истинной коагуляции оказывают влияние следующие факторы pH среды, температура, концентрация электролитов, концентрация латекса, условия перемешивания и др. [c.347]

Можно сказать, что свойства интерметаллических соединений тем в большей степени являются индивидуальными, чем больше отличаются образовавшие их металлы по своему электрохимическому характеру, т. е. чем значительнее они различаются по величине своих электродных потенциалов. Когда мы имеем соединение очень электроположительного элемента с мало электроположительным, то такое соединение по своему характеру приближается к соединениям металла с неметаллами. С химической стороны интерметаллические соединения изучены Краусом, который воспользовался свойством многих из них растворяться в жидком аммиаке. Растворы интерметаллических соединений в жидком аммиаке проводят электрический ток, т. е. они электролиты. Так, при электролизе НадЗл на аноде выделяется олово, на катоде — натрий в весовых отношениях, отвечающих приведенной формуле. Будучи растворенными в жидком аммиаке, интерметаллические соединения вступают во многие химические реакции, которые идут до конца. На основании своих работ Краус приходит к выводу, что интерметаллические соединения — настоящие электролиты, во всех отношениях совершенно аналогичные типичным электролитам — солям. Краус указывает, что в обыкновенных солях, образованных металлом и неметаллом, мы принимаем у атомов металла валентность положительной, а у атомов неметалла отрицательной. Точно так же в интерметаллических соединениях, по-видимому, следует считать электроположительным наиболее активный металл. [c.224]

Таким образом, в кислотном остатке SOf сера двухзаряд11ая положительная и четырехковалентная. Суммируя зарядностьи ковалент.чость ее 2 Ч- 4 — 6, серу в серной кислоте обозначают как 6-валентную положительную. [c.578]

В. по кислороду, см. по.чожительная ВАЛЕНТНОСТЬ. положительная В. Валентность, рассчитываемая по отношению к более электроотрицательному атому. [c.67]

Двуокись хлора СЮ2 является единственным соединением хлора, в котором он имеет валентность положительную, равную четырем. Это буровато-желтый газ, легко взрывающийся и легко разлагающийся на хлор и кислород. Реакция разложения СЮ2 протекает очень бурно, и поэтому веюьма опасно добавлять серную кислоту или какую-либо-другую сильную кислоту к хлорату, а также к любой смеси твердых сухих веществ, содержащей хлорат. Двуокись хлора можно получить осторожным добавлением серной кислоты к хлорату калия. Можно предположить, что такая смесь будет реагировать с образованием хлорноватой кислоты, а затем благодаря дегидратирующему действию-серной кислоты давать ангидрид хлорноватой кислоты [c.223]

В вышеприведенной реакции происходит следующее перемещение электронов. В соединении MnOj марганец является четырех, валентным положительным ионом (т. е. атомом марганца, [c.103]

Поскольку в результате этих процессов образуются ионы, то подобные соединения и будут называться ионными или гетеропо> лярными, а связь между ионами — ионной или гетерополярной (электровалентной). Валентность элемента в ионном соединении равна заряду его иона. Так, натрий и хлор в хлористом натрии одновалентны, а магний и кислород в окиси магния — двухвалентны, причем в этих соединениях первые два элемента проявляют валентность положительную, а два других — отрицательную. [c.68]

Общая химия (1964) -- [ c.160 ]

История химии (1975) -- [ c.323 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.93 , c.94 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.55 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.46 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.56 ]

История химии (1966) -- [ c.317 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.88 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология