Бериллий характеристики

Объясните закономерности изменения приведенных в таблице 5 (см, приложение) характеристик металлов в рядах литий — цезий и бериллий — радий, а также при переходе от первого ряда ко второму. [c.158]

Рентгеновские трубки. Одним из наиболее распространенных типов трубок являются запаянные электронные трубки, представляющие стеклянный баллон, в котором создается высокий вакуум порядка 10 —10- Па. Источником пучка электронов служит катод-спираль из вольфрамовой проволоки, накаливаемой током до 2100—2200°С. Под воздействием высокого напряжения электроны с большой скоростью направляются к аноду и ударяются о впрессованную в его торце пластинку — антикатод, изготовляемый из металла, излучение которого используется для анализа (Сг, Ре, Си, Мо и пр.). Площадка на антикатоде, на которую падают электроны и которая служит источником рентгеновского излучения, называется фокусом. Трубки изготавливаются с обычным (5—10 мм и более) и острым (несколько сотых или тысячных долей мм ) фокусом, который может иметь различную форму (круглую, линейную). Поскольку рентгеновское излучение поглощается стеклом, для их выпуска в баллоне трубки предусмотрены специальные окна из пропускающих рентгеновское излучение веществ, например металлического бериллия, сплавов, содержащих легкие элементы. Важнейшая характеристика рентгеновских трубок — их предельная мощность — произведение максимального напряжения на анодный ток. В табл, 9 приведены основные характеристики некоторых серийно выпускаемых рентгеновских трубок. [c.75]

Общая характеристика группы. Атомы всех элементов, составляющих вторую группу периодической системы (табл. 8), имеют на внешнем энергетическом уровне по два электрона. В соответствии с этим все они в свободном состоянии являются металлами. Двухзарядные положительные ионы, в виде которых они находятся в соединениях, различаются прежде всего тем, что ион бериллия Ве2+ имеет всего два Электрона, в ионах Mg2+, Са , Ва и Яа на внешнем уровне находится по 8 электронов, а в ионах 2п2+, нHg — по 18 электронов. В соответствии с этим цинк, кадмий и ртуть, будучи по свойствам близки мем<ду собой, отличаются от остальных элементов этой группы и составляют самостоятельную подгруппу элементов. [c.53]

Некоторые физические характеристики металлов подгруппы бериллия [c.53]

Характеристическую температуру бо можно определить по формуле (IV. 83) из упругих характеристик вещества или на основании экспериментальных данных о теплоемкости в области ее неклассических значений. Высокие значения Во для алмаза и бериллия объясняют, почему для этих веществ правило Дюлонга — Пти при средних температурах не выполняется (для этих температур 7/0д < 1, что отвечает восходящей ветви кривой на рис. IV. 12). [c.188]

К щелочам с формулой (0 )2 относятся и гидроксиды кальция Са, стронции 8г, бария Ва и радия На, называемых щелочно-земельными металлами, которые вместе с бериллием Вей магнием N[g составляют 1ГА-группу периодической системы-элементов Д. Й. Менделеева. Главные характеристики металлов 1А- и ИА-группы приведены в табл. 26. [c.297]

Общая характеристика подгруппы бериллия [c.173]

Строение атомов бериллия, магния и щелочноземельных металлов. Положение металлов в ряду напряжений. Отношение к воде, кислотам, кислороду и окислителям. Окиси и гидроокиси, их получение и химическая характеристика. Важнейшие растворимые и нерастворимые соли. Соли магния и кальция в природных водах. Жесткость воды и методы ее устранения. [c.204]

Значительный интерес представляют соединения бериллия с другими металлами — бериллиды [16]. Многие из них имеют малый удельный вес, большую твердость, высокую температуру плавления, специфические ядерные характеристики. Известны соединения с металлами [c.169]

Дано содержание примесей, отрицательно влияющих на ядерные характеристики бериллия. [c.213]

Электросродство и ионный потенциал бериллия и магния отличаются от тех же величин щелочноземельных металлов. Наблюдается зависимость растворимости гидроокисей, карбонатов и оксалатов щелочноземельных металлов от основных физико-химических характеристик их катионов (табл. 29). Растворимость сульфатов и хроматов щелочноземельных металлов позволяет их разделять и обнаруживать при совместном присутствии. Например, растворимость сульфата бария в 800 раз меньше растворимости сульфата кальция, что дает возможность при соотношении 1 100 обнаружить Ва + действием серной кислоты в присутствии Са +. [c.169]

ЛИЯ Вб2 В нейтральном и основном состоянии обе репульсивны. Разбирая эти два примера, можно сохранить равновесие между общими, принципиальными рассуждениями и реальной вещественной действительностью с ее индивидуальными характеристиками. При этом встанет еще одна общая проблема — о причинах резко проявленной химической инертности гелия и присущей бериллию химической активности, в результате которой образуется большое число устойчивых соединений. [c.162]

Общая характеристика элементов. В главную подгруппу II группы входят бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. Последние четыре элемента называют щелочноземельными металлами, так как их гидроксиды Э(0Н)2 обладают щелочными свойствами, а их оксиды ЭО по своей тугоплавкости сходны с оксидами тяжелых металлов, называвшихся раньше землями. [c.419]

Если в состав молекулы входит несколько атомов, то их пространственное расположение определяется направленностью химических связей, которая зависит от ориентации атомных орбиталей в стабильном или в возбужденном атоме (гибридизация), вступающем в реакцию. В результате взаимодействия атомов могут образоваться молекулы не только линейные, но и плоские или пространственные. Простейшие слу.чаи образования молекул различной конфигурации рассмотрим на примере образования соединения с водородом элементов II периода системы Д. И. Менделеева, допуская для упрощения, что различие в злектроотрицательности не влияет на форму и симметрию орбиталей, а также не учитывая частных свойств гибридов бора (димер B Hg) и бериллия [(BeH.J ]. В табл. 22 приведены структуры молекул водородных соединений элементов 2-го периода и их геометрическая характеристика. [c.81]

Естественный бериллий состоит из единственного изотопа Ве , атомный вес которого равен 9,0122 по химической шкале и 9,015043 по физической [1—3]. Искусственным путем может быть получен ряд радиоактивных изотопов бериллия, основные характеристики которых приведены в табл. 1. [c.5]

По данным работ [5, 6], сечение рассеяния атомом бериллия 0S составляет 6,1 барн/атом, сечение поглощения сга — 0,009 барн/атом, макроскопическое сечение рассеяния (2s = Nas)—0,76 СМ , макроскопическое сечение поглощения (ila = N o) —0,0011 см 2 и коэффициент замедления (о /оо) — 145. В качестве сравнения в табл. 2 приведены данные основных ядерно-физических характеристик бериллия и некоторых других веществ, использующихся в настоящее время как материалы — замедлители нейтронов. [c.5]

Таблица 1 Характеристика радиоактивных изотопов бериллия

Длительная прочность и ползучесть бериллия являются важными характеристиками материала для оценок его применимости в узлах ядерных реакторов. [c.18]

Таким образом, образование и накопление в бериллии главным образом газовых атомов должно существенно сказываться на его механических характеристиках. Точечные дефекты типа пар Френкеля при температурах 20 °С и выше рекомбинируют. [c.43]

Характеристика образцов бериллия для реакторных испытаний [c.77]

Облучение бериллия при температурах выше 600 °С интегральной дозой более 1-10 нейтр/см приводит к заметному снижению прочностных и пластических характеристик материала в диапазоне практически важных температур (20—800°С) (рис. 30). Такое поведение материала прежде всего связано с зарождением и ростом в нем большого количества газовых пузырьков. Скапливаясь на границах зерен, они в значительной степени повреждают последние и ослабляют связь зерен между собой. Электронномикроскопические исследования показали, что при больших дозах и высоких темпе- [c.86]

Между положением в периодической таблице легких элементов и их химическими свойствами не всегда обнаруживается закономерная взаимосвязь. Например, бериллий (II группа) во многих отношениях напоминает алюминий (группа ША) много общего также между бором и кремнием. Степени окисления этих элементов соответствуют номерам их групп, но, судя по свойствам образуемых ими соединений, по кислотно-основным характеристикам этих элементов и их физическим свойствам, между ними существует необычная для периодической системы диагональная связь. Причиной этого является сходство так называемых ионных потенциалов у диагонально расположенных в периодической таблице пар элементов. Ионным потенциалом (не пу- [c.105]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКАЯ И ХИМИКО-АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА БЕРИЛЛИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ [c.5]

Ниже приводится химическая характеристика некоторых наиболее важных для аналитической химии соединений бериллия. Сначала будут рассмотрены неорганические соединения. [c.9]

Не менее важным этапом в развитии перспективных реактивных топлив может явиться использование металлорганических топлив и металл-углеводородных суспензий на основе бора, бериллия, алюминия, магния и др. Эти топлива отличаются лучшими характеристиками горения и по энергетическим показателям [c.6]

Энергетические характеристики нефтяных реактивных топлив могут также быть улучшены добавкой в них высокоэнергетических компонентов на основе металлорганических соединений из группы производных бора, бериллия, лития и алюминия. [c.18]

Вначале обратимся к материалам, армированным стеклянным волокном [7]. Долгие годы Е-стекло являлось основным армирующим материалом для - создания конструкционных композиций. По общему объему производства оно до сих пор занимает ведущее-положение. В начале 60-х годов были предложены два новых стекла 8-стекло, имеющее фирменное название АР-994 и содержащее бериллий, и стекло М-31А. Сравнительная характеристика этих стекол, приведена ниже [c.283]

Стекло М-31А обладает наиболее высоким модулем, но имеет низкую прочность и повышенную плотность из-за присутствия бериллия. Стекло марки 8 характеризуется повышенными прочностными характеристиками (по сравнению с Е-стеклом), поэтому его применяют в тех случаях, когда необходимо получить композиции с максимально высокими показателями. Стекло М-31А не получило распространения. [c.284]

Следует заметить также, что степень опасности радионуклидов зависит не только от характеристики радиоактивного излучения, но и от их способности накапливаться в живых организмах. Быстрее всего из организма выводятся висмут, родий, бром, серебро, кобальт, №1трий, углерод (пфиод полувыведения от 1 до 10 суток). Для теллура, цезия, бария, меди, рубидия, серы, хлора, калия, скандия, магния и сурьмы эта величина составляет от 10 до 100 суток, а для железа, хрома, цинка, мьппьяка, урана, тория, редкоземельных элементов, бериллия, фтора, фосфора - ог 100 до 1000 суток. Период полувьшедения свинца, радия, нептуния, плутония, америция и кальция превьппает 1000 суток [184]. [c.101]

Эти сдвиги объясняют диагональное сходство физико-химических характеристик элементов и соединений соседних групп, например лития и магния, бора и кремния, бериллия и алюминия, титана и ниобия, ванадия и молибдена. Сходство внешних элек-тронных оболочек обусловливает близость свойств элементов-аналогов в первом приближении, а различия подвалентных оболочек аналогов определяют их различия, крайне важные для установления структурных особенностей элементов и образуемых ими соединений. [c.98]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Книга представляет собой учебное пособие по специальным курсам для студентов химико-технологических вузов, В перво(1 части изложены основы химии и технологии лития, рубидия, цезия, бериллия, галлия, индия, таллия. Наибольшее внимание уделено свойствам соединений элементов, имеющих значение в технологии, В технологии каждого элемента описаны важнейшие области применения, характеристика рудного сырья и его обогащение, получение соединений из концентратов н отходов прэизводства, современные методы разделения и очистки элементов. [c.2]

По ряду свойств бериллий, как будет показано в дальнейшем, близок к цинку — элементу побочной подгруппы, а также к алюминию — элементу И1 группы (правило диагонали) это вытекает из близости потенциалов ионизации Веи2п(14,93 и 14,94 эВ) и таких характеристик, как отношение заряда к радиусу иона (z/r) Ве + и ДР+ (6, 45 и 6). Интересно, что z r Mg и Са (элементы главной подгруппы) равны соответственно 3,07 и 2,02. [c.166]

Для восстановления фторида и хлорида бериллия применимы все обычные металлы-восстановители, что подтверждается термодинамическими характеристиками соответствующих реакций. Из упомя- [c.208]

Для характеристики химической связи рассмотрим распределенне электронного облака в молекуле бериллоцена Из рельефной карты (рис 3 8) хорошо видно, что наибольшая плотность электронного облака приходится на лиганд Значение плотностиз радиусе 0,бД от бериллия не превышает 810 е/Х , в то же время максимальная плотность на связи С-С в 5 раз больше (4 10 е/Х ), и даже плотность в центре кольца составляет 2 10 е/Х , те в 2,5 раза выше, чем в окрестности бериллия Контурная карта электронного облака комплекса (рис 3 9) показывает, что электронное облако лигацда поляризовано хорошо видна асимметрия электронного распределения относительно плоскости лиганда, причем это облако смещено в сторону бериллия Очевидно, что именно такое асимметричное распределение электронного облака лиганда и обеспечивает [c.124]

РФС — метод элементного анализа для твердых (в основном) и жидких проб. Хотя, в принципе, можно определять все элементы от бериллия и далее, элементы с иизкими атомными номерами Z определять труднее. Пределы обнаружения лежат в диапазоне от миллионной доли (0,1-10 млн ) для элементов со средними Z (Fe) до 1-5% для наиболее легких элементов (В, Ве). Пределы обнаружения методом РФСЭД обычно в 5-10 раз хуже, за исключением РФСПО, для которой абсолютные пределы обнаружения лежат в пикограммовом диапазоне. В целом, оптическая эмиссия и масс-спетрометрические методы дают лучшие (меньшие) пределы обнаружения. Правильность и воспроизводимость могут значительно различаться, но в случае рутинных анализов сравнимы с характеристиками других инструментальных методов. Если использовать для градуировки образцы сравнения, в которых основа одинакова с пробой, может быть достигнута правильность, близкая к получаемой в классических методах анализа. [c.90]

Во многих случаях для качественной характеристики вещества можно ограничиться только визуальным наблюдением флуоресценции. Так, например, некоторые алколоиды флуоресцируют характерным светом кокаин — светло-синим, кодеин — слабо-желтым, наркотин— темно-фиолетовым и т. д. По характеру окраски флуоресценции медицинского препарата можно определить присутствующий в нем алкалоид. Соли бериллия в щелочной среде в присутствии морина дают яркую флуоресценцию желто-зеленого цвета. Этой реакции не мешают магний, кальций, цинк, мешающие определению бериллия при обычных аналитических работах. Задача качественного анализа становится значительно более сложной, когда смесь состоит из нескольких флуоресцирующих веществ, в этом случае применяются светофильтры или сочетание люминесцентного анализа с хроматографическим. Наиболее избирательные методы анализа построены на спектральном разложении света флуоресценцией и изучении спектральных характеристик флуоресценции спектрографическим методом. [c.156]