Главная подгруппа второй группы

Напишите уравнения реакций взаимодействия с водой металлов главной подгруппы второй группы. В чем заключается особенность взаимодействия Ве и Mg с водой Чем это объясняется [c.162]

Образование ионных связей возможно только между атомами, электроотрицательности которых отличаются на весьма значительную величину. Ионных соединений сравнительно немного. Стоит запомнить, что к ним относятся галогениды и оксиды щелочных (главная подгруппа первой группы) и щелочноземельных (главная подгруппа второй группы) металлов. Ионы могут состоять и из нескольких атомов. Внутри таких ионов связи не ионные (они будут рассмотрены ниже), а между ионами - ионные. Примерами соединений такого типа являются соли, например В них есть две заряженные группы - ион металла (К ) и ион кислотного остатка (80 ). Между этими ионами осуществляется ионная связь. Внутри сложного иона 30 связи 8-0 не ионные (природа этих связей будет рассмотрена в следующем разделе). [c.60]

Главную подгруппу второй группы составляют бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий, названные щелочноземельными металлами. Это название возникло из-за аналогии окислов типичных элементов этой группы (СаО, SrO, баО), во-первых, окислам щелочных элементов, во-вторых, окиси алюминия— типичному, представителю окислов, издавна называемых землями . Электронные конфигурации щелочноземельных элементов приведены в табл. 1. [c.326]

Возможно ли существование соединений элементов главной подгруппы второй группы, в которых они проявляют валентность I и более II [c.161]

Галогениды и другие соли. Образование галогенидов характе[Тно для всех элементов главной подгруппы второй группы. Они, как правило, хорошо растворимы в воде, кроме фторидов (но не ВеР а). Галогениды бериллия в водном растворе гидролизуются. [c.265]

Напишите электронные формулы атомов элементов главной подгруппы второй группы. С каким из инертных газов каждый из элементов этой подгруппы имеет сходное строение В чем особенности строения атома бериллия [c.161]

Магний (Mg) и кальций (Са) являются элементами главной подгруппы второй группы периодической системы Д. И. Менделеева. В эту подгруппу также входят бериллий, барий, стронций и радий. Кальций,.барий, стронций и радий называют щелочно-земельными металлами. [c.123]

ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.607]

Почему элементы главной подгруппы второй группы менее активны, чем щелочные металлы [c.70]

Рис. 4.45. Схема заполнения электронами энергетических уровней в кристалле элемента главной подгруппы второй группы а — валентная зона, образованная из исходных внешних. ч-орбиталей б — зона проводимости, образованная из исходных внешн1пс р-орбиталей.

Сопоставьте свойства элементов подгруппы цинка и элементов главной подгруппы второй группы. Чем можно объяснить их большое сходство, в особенности с Ве и Мд [c.170]

Главная подгруппа второй группы [c.600]

Краткая характеристика элементов главной подгруппы второй группы. Кальций, его свойства. Известняк. Жесткость воды и способы ее устранения. [c.279]

На рис. 13-1 показан энтальпийный цикл в системе галогенидов элементов главной подгруппы второй группы. К каким процессам относятся энтальпии AHi, АН2, АНз, АНа, АНв, AHb i Обсудите характер изменения энтальпий в различных, рядах соединений [c.93]

Краткая характеристика элементов главной подгруппы второй группы 104—108 [c.188]

Охарактеризуйте строение наружных электронных оболочек элементов главной подгруппы второй группы и объясните, почему бериллий и магний не относят к щелочноземельным металлам. [c.273]

Чему равен порядковый номер элемента, который находится в четвертом периоде, в главной подгруппе второй группы [c.59]

Как и почему изменяются растворимости гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы Сравните их растворимость с растворимостью гидроксидов переходных элементов. [c.393]

Растворимость. Гидроксиды щелочных металлов, металлов главной подгруппы второй группы, начиная с кальция, гидроксид таллия (I) [ТЮН] и гидроксид аммония растворимы в воде. Гидроксиды других металлов в воде практически нерастворимы. [c.25]

Как и почему изменяется степень диссоциации гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодической системы [c.251]

Магний расположен в главной подгруппе второй группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Порядковый номер его 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация атома-магния в невозбужденном состоянии 1х 25 /) 35 валентными являются электроны наружного слоя, в соответствии с этим магний проявляет валентность 2- -. В тесной связи со строением электронных оболочек атома магния находится его реакционная способность. Из-за наличия на внешней оболочке только двух электронов атом магния склонен легко отдавать их для получения устойчивой восьмиэлектронной конфигурации поэтому магний в химич ском отношении очень активен. На воздухе магний окисляется, но образующаяся при этом окисная пленка предохраняет металл от дальнейшего окисления. При нагревании до 600—650° С магний сгорает с образованием окиси магния МдО и частично нитрида [c.8]

Приведите электронные формулы атома магния и кальциа 2.. Как изменяются основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы второй группы периодичес]сой системы Чем это можно объяснить фЗ. Почему гидроксид магния растворяется в соляной кислоте и в растворе хлорида аммонил ф4. Почему карбонаты кальция и магния растворяются в прирсдной воде Составьте уравнения соответствующих реакций. фЗ. Чем обусловливается общая, "временная и постоянная жесткость воды фи. Что принимается за единицу измерения жесткости воды в СССР ф7. На титрование 100 мл воды в присутствии метилового оранжевого затрачено 3,4 мл 0,0988 н. раствора серной кислоты. Вычислите жесткость воды в мэкв/л. ф8. Жесткость воды равна 2,9 мэкв/л. Какое, количество соды нужно прибавить к 1 м такой в( ды для устранения жесткости ф9. Составьте уравнение реакции, происходящей при отвердении гашеной извести. ф10. Как получают негашеную известь В чем заключается процесс гашения навести Выразите происходящие реакции уравнениями. ф11. Почему нельзя осадить полностью гидроксид магния действием гидроксида аммония ф12. Составите уравнения следующих реакций [c.171]

Металлические свойства у элементов подгруппы цинка проявляются значительно слабее, чем у щелочноземельных. металлов, входящих в главную подгруппу второй группы. Эти металлы менее активны, труднее окисляются, не взаимодействуют с водой [c.188]

Атомные и ионные радиусы, теплоты плавления и испарения энергия ионизации и нормальные потенциалы элементов главной подгруппы второй группы теплоты гидратации ионов энергия кристаллической решетки соединений [c.264]

Общим для всех элементов главной подгруппы II группы является их свойство проявлять в своих соединениях положительную валентность 2 и только в совершенно исключительных случаях они бывают положительно одновалентны. Типичная для них валентность 2+, а также порядковые номера элементов заставляют, бесспорно, отнести эти металлы к главной подгруппе второй группы. Кроме того, все они обнаруживают сильно электроположительный характер, который определяется их положением в левой части электрохимического ряда напряжений, а также сильным сродством к электроотрицательным элементам. [c.265]

В соответствии с величиной нормальных потенциалов элементов главной подгруппы второй группы (см. табл. 46) все перечисленные металлы разлагают воду однако действие бериллия и магния на воду протекает очень медленно вследствие малой растворимости гидроокисей, нолучаю-щ ихся в результате этой реакции, например для магния [c.265]

В кристалле металла главной подгруппы второй группы (на-гфимер, кальп,ия) из И Л одных атомных. s-орбит ялей наружн(Л 0 слоя также образуется Зона, еоегоуштая из Ы уровней. Но, qo- [c.532]

Чем можно объяснить большую способность к комплексообразованию бериллия по сравнению с элементами главной подгруппы второй группы Напишите уравнения реакций получения тетрагидроксобериллата натрия и тетрафторбериллата калия. [c.162]

Таблица 2 7 Константы устойчивости /С комплексов ЭДТА с металлами главной подгруппы второй группы Периодической системы (при 20 С, и [182]

В главную подгруппу второй группы периодической системы входят лз -элементы (см. 4.3). Некоторые свойства П5 -элемеытов приведены в табл. 12.1. [c.259]

Все катионы металлов главной подгруппы второй группы бесцветны, имеют законченную наружную восьмиэлектронную оболочку (двухэлектронную). Относятся к 5-элементам. Основной характер усиливается от бериллия к радию соответственно увеличению радиусов катионов. Из уравнения реакции Ме +Ч-НгО пМеОН" 4 Н+ следует- [МеОН + ][Н ] [c.169]

Особый интерес представляет взаимодействие ЭДТА с катионами главной подгруппы второй группы Периодической системы, приводящее к образованию весьма устойчивых и хорошо растворимых в воде комплексов (табл. 2.7). [c.130]

Среди металло13 главной подгруппы второй группы выделяют бериллий и магний — элементы малых периодов. Бериллий сходен по химически.. свойствам с алюминием, находящимся по соседству с иг м по диагонали в третьей группе. [c.150]

Общне данные. Главная подгруппа второй группы периодической системы охватывает элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий и радий. По главным представителям этой подгруппы — кальцию, стронцию и барию,— известных под общим названием щелочноземельных металлов, вся главная подгруппа второй группы называется также подгруппой щелочноземельных металлов. [c.263]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология