Пассивация электродов и борьба с ней

Электродный процесс в элементе должен проходить возможно ближе к обратимому, что позволяет на практике максимально приблизиться к теоретически возможному к. п. д. элемента. Поэтому целесообразно применять электроды, которые мало поляризуются. Для уменьшения поляризации в гальванических элементах используют довольно концентрированные растворы, а также специальные деполяризаторы — они обеспечивают преобразование тех продуктов электродных процессов, которые вызывают поляризацию. Необходима также борьба с пассивацией электродов, так как она замедляет электродные процессы и, следовательно, уменьшает силу генерируемого тока. [c.206]

Практически X. и. т, перестает работать до того, как полностью израсходовались активные вещества. Иногда это вызвано нарушением контакта между токоотводом и частью активных материалов вследствие частичного разрушения электрода. Обычно причиной нарушения работы X. и. т. является пассивация электродов (резкое уменьшение скорости электрохимич. процесса, вызванное изменением состояния поверхности электродов X. п. т. при разряде из-за образования окисных слоев или солевых пленок). Особенно распространенным случаем пассивации является торможение электрохимич. реакцпй при образовании моноатомпого пли даже меньшего, чем моноатомное, покрытия поверхности электрода адсорбированным кислородом. В этом случае торможение обусловлено изменением строения двойного электрического слоя. Основной способ борьбы с пассивацией = уменьшение истинных плотностей тока раз- [c.324]

В растворах, содержащих окислители, электрод может запассивироваться самопроизвольно, в других случаях для пассивации необходим анодный потенциал, который можно создать за счет гальванической пары или внешнего источника тока. Этот метод борьбы с коррозией носит название анодной защиты. Когда ее осуществляют с помощью гальванической нары, вспомогательный, более благородный, металл подбирают таким образом, чтобы потенциал основного металла возрос до значения, соответствующего потенциалу пассивации. К сожалению, далеко не всегда металл может перейти в пассивное состояние, а если и перейдет, его защитная пленка может быстро разрушиться. Например, при налич ии в растворе ионов хлора последние адсорбируются на поверхности электрода, и его защитная пленка моментально разрушается. Пока ученые не нашли надежной защиты от хлорной коррозии эту задачу еще предстоит решать будущим поколениям электрохимиков. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология