ПРИНЦИП ВОЗРАСТАНИЯ ЭНТРОПИИ Обратимые и необратимые процессы

Чтобы обосновать это неравенство и установить такие фундаментальные широчайшие следствия этого неравенства, как теорема о возрастании энтропии, принцип положительной ( принцип максимальной ) работы и критерии термодинамического равновесия, мы должны прежде всего уточнить само разделение процессов на обратимые и необратимые. [c.71]

Замечание. Принцип Каратеодори справедлив и для адиабатических необратимых процессов. Исходя из принципа Клаузиуса или принципа Томсона, можно доказать, что в силу неравенства Клаузиуса при адиабатическом необратимом процессе происходит возрастание энтропии S. Следовательно, при любом начальном состоянии xq, у о, Zo) состояния с меньшими значениями энтропии, лежащие по одну сторону от поверхности S х, у, z) = = S (хо, у о, Zo), не могут быть достигнуты никаким обратимым образом. Поэтому можно утверждать, что в сколь угодно близкой окрестности любого состояния существует состояние, в которое невозможно перейти ни с помощью обратимого, ни с помощью необратимого адиабатического процесса. [c.126]

Основные понятия термодинамики необратимых процессов. В разделах, посвященных химической термодинамике, рассматривались в основном равновесные состояния сисгемы и соответственно процессы обратимые. Необратимые же (неравновесные) процессы были характеризованы большей частью лишь неравенствами, например принципом возрастания энтропии изоларован-ной системы (см. 91). [c.731]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология