Энтропия в необратимых процессах

Теория необратимых процессов. Соотношения Онзагера. Скорость возрастания энтропии в необратимых процессах. Тенлонроводность, диффузия и химические реакции, протекающие в неизолированных [c.77]

Расчет изменения энтропии в необратимом процессе [c.74]

Изменение энтропии в необратимых процессах. Энтропия есть функция состояния. Поэтому если система переходит из какого-либо состояния 1 в состояние 2, то изменение энтропии будет одним и тем же вне зависимости от того, совершался ли переход обратимо или необратимо. [c.28]

Вычисление изменения энтропии в необратимом процессе. Для необратимых процессов нельзя применять равенство [c.30]

Выражая изменение энтропии в необратимом процессе как разность энтропий в конце и в начале процесса, мы тем самым уже подразумеваем, что энтропия является свойством системы, т. е. функцией параметров состояния, поэтому изменение энтропии не зависит от характера протекания процесса, а только от параметров начала и конца его. [c.97]

Расчет изменения энтропии в необратимом процессе Определение абсолютного значения энтропии [c.332]

Изменение энтропии в необратимых процессах [c.86]

Пример 6. Под величиной Т в уравнениях, выражающих изменение энтропии в необратимых процессах, обычно подразумевают не температуру системы, а температуру теплового источника. В чем удобство такой замены Не может ли она привести к выравниванию соответствующих неравенств, например неравенства (IV.13) [c.90]

Общее изменение энтропии системы определяется суммой производимой энтропии (в необратимом процессе) и потока энтропии (приобретаемой или выделяемой в результате теплообмена). В обратимых процессах энтропия не производится и все ее изменение определяется величиной Q T. [c.173]

Следовательно, изменение энтропии в необратимых процессах по сравнению с приведенной теплотой может служить мерой необратимости процесса. [c.53]

Исходя из выражения (Х.115) для производства энтропии в необратимом процессе тепло- и массопереноса, можно составить следующие кинетические уравнения [c.341]

В этом параграфе рассматриваются изменения энтропии в необратимых процессах, и для таких процессов устанавливается неравенство DQ < Т dS. [c.123]

В то время как суммарная энергия системы и окружающей среды остается постоянной, энтропия в необратимых процессах возрастает и [c.65]

Большое значение имеет производная энтропии по времени. Ее называют возникновением энтропии . Она дает величину приращения энтропии в необратимом процессе за единицу времени [c.25]

Скорость возникновения энтропии в необратимых процессах. [c.70]

Изменение энтропии в необратимых процессах. Энтропия [c.45]

Вычисление изменения энтропии в необратимых процессах. Для необратимых процессов нельзя применять равенство d5 = oQ/T. Надо осуществить некоторый воображаемый обратимый процесс между теми же начальными и конечными состояниями и подсчитать фактическое изменение энтропии. Оно будет равно зменению энтропии в необратимом процессе. Допустим, что надо обрати.мо перевести Qi теплоты от нагревателя к холодильнику. Совершим обратимый цикл Карно. Газ поглощает теплоту Qi, отнимая ее у нагревателя, и производит работу. Затем следует адиабатическое расширение газа до Гг и снова изотермическое сжатие Qo теплоты будет при этом отдано холодильнику. Почему Q2, а не Qi Потому, что газ произвел работу, когда он совершил круговой процесс и вернулся в исходное состояние эту работу можно подсчитать по площади цикла Карно. [c.47]

Изменения энтропии в необратимых процессах. Изменение энтропии для необратимых процессов можно. рассчитать, рассматривая такой путь, по которому процесс может протекать через ряд обратимых стадий. Расчеты такого типа будут проиллюстрированы на примере замерзания воды ниже ее точки плавления. [c.109]

При сжатии без теплообмена с внешней средой при наличии трения газа о стенки адиабатический процесс не является изоэнтропическим, так как в результате необратимости процесса трения энтропия возрастает. Работа А1 кан в необратимом процессе сжатия больше работы обратимого процесса на величину произведения температуры окружающей среды Г1, на возрастание Д5 энтропии в необратимом процессе. Величина равна тепловому эквиваленту работы трения А1 . [c.31]

Таким образом, введение в цикл с регулирующим вентилем охлаждения жидкости путем снижения холодопроизводительности при температуре То не приводит к изменению холодильного коэффициента. Сравнивая циклы 1—2—3—4—4 с регулирующим вентилем и с охлаждением жидкости 1а—1—2—3—4—5—1а с циклом Карно 1—2—3—За—4 одинаковой с ними холодопроизводительности, можно определить дополнительную работу, затрачиваемую в этих необратимых циклах по сравнению с обратимым. Эта работа эквивалентная площади О—4—За—4, равна в обоих случаях и вследствие равенства площадей О—4—4а и Ь—4а—4 —с выражается произведением температуры Т на возрастание энтропии Аз в необратимых процессах регулирующего вентиля или теплообмена. Перенос тепла процесса 4—О, в котором температура изменяется от величины Т до То на более низкий температурный уровень То без получения работы, необратим и дает возрастание энтропии. В необратимых процессах дросселирования в регулирующем вентиле, равно как и охлаждения жидкости от точки 4 до точки О телом с более низкой температурой, чем Т, энтропия Дз возрастает на одну и ту же величину ( <— 0 = и дополнительная работа [c.135]

Предположим, что в результате сжигания топлива при температуре Т выделилось некоторое количество тепла Q . Если это гепло без потерь будет передано рабочему телу, применяемому для отопления, то его температура повысится и примет значение Тг- Величина Т значительно больше вследствие этого в рассмотренном процессе переног тепла от нагретого тела к холодному произойдет без получения работы, т. е. с необратимыми потерями. В самом деле, перенос тепла при температуре Тг в первоначальное состояние, определяемое температурой Т , требует затраты работы AL, равной произведению Qu на т]/-—термический коэффициент полезного действия прямого цикла, совершенного между температурами Т и Тг. При непосредственном сжигании топлива для нагревания работа Л L теряется. Эта же потеря работы может быть выражена через произведение Тг на as—возрастание энтропии в необратимом процессе переноса тепла от тела с температурой Т к телу с температурой Тг. [c.29]