Принцип энтропии

Фиг. 2. Схема к определению принципа энтропии.

Итак, физический смысл энтропии достаточно сложен и раскрывается сначала в термодинамике и далее в статистической физике энтропия — понятие не априорное, понятие не поддающееся непосредственному восприятию. Принцип энтропии Клаузиуса состоит из двух частей [c.111]

В результате этой переработки, взятой в целом, энергия живого вещества проявляется в сторону, обратную принципу энтропии Клаузиуса. Ибо действием живого вещества [c.263]

Принцип энтропии заключает в себе следующее общее положение все системы стремятся к равновесию, так что энтропия всегда возрастает, если условия системы позволяют это. [c.112]

Соотношения (1.62), (1.63) имеют место также для любых изолированных систем. Поэтому может быть сформулировано следующее положение, называемое энтропийным принципом энтропия изолированной системы при [c.49]

Будучи студентом, я с пользой прочел небольшую книгу Ф. Вальда Царица мира и ее тень . Имелась в виду энергия и энтропия. Достигнув более глубокого понимания, я пришел к выводу, что их надо поменять местами. В гигантской фабрике естественных процессов принцип энтропии занимает место директора, который предписывает вид и течение всех сделок, в то время как закон сохранения энергии играет лишь роль бухгалтера, который приводит в равновесие дебет и кредит . [c.23]

Мы не должны забывать, что радиоактив- ные явления, так же как и явления жизни, противоречат принципу энтропии" . [c.263]

Эти две формулировки являются лишь примерами большого числа способов, с помощью которых можно выразить второе начало термодинамики. Вторая фор-мулировка включает, кстати сказать, два принципа энергетики Брёнстеда — принцип работы и принцип энтропии. Но можно показать, что все формулировки второго начала, по существу, эквивалентны, и одним из наиболее полезных упражнений, какое можно предложить читателю, является доказательство того, что все 20—30 формулировок второго начала, которые можно найти в современных учебниках, являются фактически эквивалентными. В следующем параграфе мы сформулируем второе начало в такой форме, которая особенно полезна для дальнейшего изложения формальной термодинамики. [c.227]

Нельзя забывать, что принцип энтропии Клаузиуса может существовать только в конечном Космосе. [c.263]

Таким образом, равновесная термодинамика не отводит самопроизвольным неравновесным процессам какой-либо конструктивной роли в структурной организации макроскопической системы. П. Гленсдорф и И. Пригожин отмечают Классическая термодинамика есть, в сущности, теория разрушения структуры, а производство энтропии можно рассматривать как меру скорости этого разрушения [319. С. 9]. Согласно уравнению Больцмана 5 = 1пИ , где X — энтропия, к — постоянная Больцмана, V/ — термодинамическая вероятность. Чем больше число идентичных микроскопических состояний и, следовательно, беспорядочнее макроскопическое состояние системы, тем больше ее энтропия и вероятность реализации. В своем образном сравнении термодинамических функций состояния Зоммерфельд отводит принципу энтропии в гигантской фабрике естественных процессов роль директора , который предписывает вид и течение всех энергетических сделок, а закону сохранения энергии — роль бухгалтера , приводящего в равновесие дебет и кредит. [c.437]

Второе начало. Оно допускает множество формулировок, и самой удачной, на наш взгляд, является следующая для изолированной системы, находящейся в неравновесном состоянии, наиболее вероятным событием в последующие моменты времени окажется протекание такого процесса, в результате которого энтропия системы будет монотонно возрастать. Энтропийный закон необычайно важен, и в иерархии основных законов естествознания может быть поставлен даже выше закона сохранения энергии. По образному выражению Эмдена (см. [И]) ...В гигантской фабрике естественных процессов принцип энтропии занимает место директора, который предписывает вид и течение всех сделок. Закон сохранения энергии играет лишь роль бухгалтера, который приводит в равновесие дебет и кредит . [c.26]

Согласно принципу энтропии протекание в изолированной системе неравновесного процесса должно сопровождаться увеличением ее энтропии. Это позволяет утверждать, что все самопроиз вольные процессы могут протекать лишь в одном направлении, определяемом энтропией. [c.24]

Согласно энтропийному принципу энтропия любой изолированной системы в состоянии термодинамического равновесия достигает максимально возможного для данной системы значения. Руководствуясь этим положением термодинамики и используя выражение (111.22) для энтропии газа в произвольном состоянии совместно с условиями (111.16), (111.17) (где jV = onst и i7 = onst), можно в общем виде решить задачу о нахождении такого распределения, которое соответствовало бы термодинамически равновесному состоянию газа. Такое распределение согласно (111.15) должно отличаться от всех прочих совместных с условиями (111.16), (111.17) распределений, очевидно, тем, что оно должно характеризоваться наибольшим статистическим весом, т. е. быть наиболее вероятным. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология