Вревского закон

Законы М. С. Вревского. Законы М. С. Вревского характеризуют изменения свойств систем при процессах, подчиненных определенным условиям относительно изменения состава смесей. [c.234]

Составы A. . изменяются с т-рой (давлением). Эта зависимость образует на диаграмме равновесия линию азеотропов (линия LK на рис. 1), к-рая может проходить через всю область равновесия жидкость-пар для данной системы вплоть до критич. кривой, отграничивающей область существования равновесия жидкость-пар в двойной системе, но может заканчиваться и ранее. Вдали от критич, кривой, т.е, при поведении паровой фазы, близком к поведению идеального газа, изменение состава A. . с т-рой определяется соотношением теплот испарения компонентов (см. Вревского законы). Изменение состава А. с, с т-рой (давлением) используют для их разделения методом азеотропной ректификации, [c.45]

М. С. Вревским законы изменения состава насыщенного пара в азеотропной точке с повышением температуры сформулированы в следующем виде [c.22]

ВОССТАНОВЛЕНИЕ — ВРЕВСКОГО ЗАКОНЫ [c.332]

ВРЕВСКОГО ЗАКОНЫ — вместе с законами Коновалова лежат в основе термодинамич. теории двойных систем типа раствор — пар установлены М. С. Вревским (1911). Вревский впервые доказал, что нераздельнокипящие растворы (азеотроны) не являются определенными химич. соединениями, г. к. их состав изменяется с темп-рой (см. Азеотропные смеси). Кроме того, он в обобщенном виде решил [c.332]

Поляриметрия Врбаит 5—10 Вревского законы 1—664 Вспомогательные вещества (в текстильной промышленности) 1—665 Вспышки температура 1—666 3—641 Второй закон термодинамики 1—668, 17 5 — 94, 97 Вулканизации замедлители 1—671 [c.557]

Путем дробной перегонки практически полностью разделяются компоненты Р., не имеющие максимума или минимума на кривой общего давления пара. При наличии экстремума разделение таким путем можно довести лишь до получения одного из компопентов и азеотропной смеси, кипящей без изменения состава. Состав пара, находящегося м равновесии с Р. данного состава,исостав азеотропной смеси зависят от темп-ры. Характер этой зависимости отражают Вревского законы. Этими законами указывается путь к смещению экстремума, а следовательно, и к разделению азео-тропных смесей. [c.258]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология