Вревский

А. Равновесия пар — жидкий раствор в системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей. Законы Гиббса— Коновалова. Законы Вревского. Перегонка жидких смесей. Если раствор образован из двух летучих жидкостей, то пар, находящийся в равновесии с жидким раствором, будет содержать оба компонента. В общем случае состав пара отличается от состава жидкого раствора, из которого он получен. Состав паровой фазы легко установить, зная состав жидкой фазы, если пар, представляющий смесь идеальных газов, находится в равновесии с идеальным раствором. Исходя из соотношений [c.388]

Влияние температуры и давления на состав пара и состав азеотропной смеси. Законы Вревского. Состав пара, равновесного с жидким раствором заданной концентрации, зависит от температуры, при которой находится равновесная система, и от общего давления над раствором. Так, пар, находящийся в равновесии с жидкостью состава X (рис. 134) при температуре Т1, имеет состав Xi, а при температуре Гг — Х . Направление изменения состава пара над раствором заданной концентрации с изменением температуры и давления устанавливает первый закон Вревского при произвольном повышении температуры или давления пар, находящийся в равновесии с раствором заданного состава, обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. Этот закон справедлив для любых летучих смесей независимо от того, образуют или не образуют они азеотропные смеси. [c.393]

Второй закон Вревского определяет направление изменения состава азеотропа с изменением температуры при повышении температуры растворов, кривая упругости пара которых имеет максимум (минимум), в нераздельно кипящей смеси возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей (меньшей) затраты энергии. [c.33]

Какой закон Вревского определяет зависимость изменения состава равно весного пара над жидкостью одинакового состава от изменения температуры [c.205]

Согласно первому закону Вревского, при повышении температуры раствора заданного состава его пар обогащается тем компонентом, парциальная молярная теплота испарения которого больше. [c.33]

Дате заключение о применимости первого закона Вревского. При расче раствор считать идеальным. [c.212]

Вопрос о применимости законов Коновалова и Вревского к многокомпонентным системам был исследован Сторонкиным, показавшим, что первый и второй законы Коновалова в многокомпонентных системах могут не соблюдаться [3, 14]. [c.33]

Изучая растворы неэлектролитов, М. С Вревский дал основы термодинамики процессов испарения растворов. [c.19]

По третьему закону Вревского при произвольном изменении те.мпературы или давления в системах с максимумом на кривой давления пара (минимумом на кривой температур кипения) состав пара, равновесного с раствором заданной концентрации, и состав азеотропной смеси изменяются в одинаковом направлении (ас и аа, рис. 135, /) в системах с минимумом на кривой давления пара (максимумом на кривой температур кипения) составы равновесного пара и азеотропной смеси изменяются в противоположных направлениях (а1с и рис. 135, //). [c.393]

Электролитами называют вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток (см. разд. V. 14). Их растворы и расплавы — наиболее сложные, а потому — и самые интересные объекты изучения методами физической химии. По тому, как совершенствовались представления о строении растворов электролитов, можно судить о ходе развития физической химии вообще. Большой вклад в развитие теории растворов электролитов сделали многие ученые физико-химики, в числе которых Гротгус, Вант-Гофф, Аррениус, Оствальд, Менделеев, И. А. Каблуков (1857—1942), Д. П. Коновалов (1856—1929), М. С. Вревский (1871—1929), В. Нернст (1864—1941), П. Дебай (1884—1966), Хюккель, Льюис, Н. А. Измайлов (1907—1961), К. П. Мищенко (1901 —1979) и др. Детальное обсуждение развития учения о растворах заняло бы слишком много времени, поэтому ограничимся рассмотрением современных представлений о растворах электролитов, затрагивая при этом лишь наиболее значимые этапы развития. [c.204]

ЗАКОНЫ КОНОВАЛОВА И ВРЕВСКОГО [c.31]

Первый закон Вревского. При повышении температуры пар, находящийся в равновесии с летучей смесью постоянного (заданного) состава, обогащается тем компонентом, парциальная мольная тепло- [c.235]

Вревским [13] были установлены важные закономерности, определяющие характер изменения свойств систем с температурой. [c.33]

С изменением температуры и давления изменяются и составы азеотропных смесей. При произвольном повышении температуры или давления в азеотропной смеси с минимумом температуры кипения (максимумом давления пара) увеличивается содержание того компонента, парциальная молярная теплота испарения которого больше, а в азеотропной смеси с максимумом температуры кипения (минимумом давления пара) увеличивается содержание компонента, парциальная молярная теплота испарения которого меньше (второй закон Вревского) Этот закон справедлив для летучих смесей, далеких от критического состояния. [c.393]

Основные закономерности влияния температуры на состав пара, равновесного с летучей смесью, вытекают из основных термодинамических соотношений для летучих смесей и называются законами Вревского. [c.235]

Состав азеотропных смесей зависит от температуры (давления). Эта зависимость характеризуется вторым законом Вревского при повышении температуры азеотропной смеси, обладающей максимумом давления пара, в смеси увеличивается относительное содержание того компонента, парциальная мольная теплота испарения которого больше, а для смеси с ми- [c.476]

Третий закон Вревского. При повышении температуры в системах с максимумом на кривой давления пара состав пара, находящегося в равновесии с данной летучей смесью, и состав азеотропной смеси изменяются в одном направлении (см. рис. 63, а), а в системах с минимумом на кривой давления пара составы равновесного пара и азеотропа изменяются в противоположном направлении (см. рис. 63, 6). Третий закон Вревского является следствием первого и второго законов. [c.236]

Законы Вревского могут быть сформулированы также для зависимости температуры кипения от состава. Зависимость состава азеотропной смеси от температуры, давления и других факторов указывает на то, что появление экстремальной точки на кривой давления пара или на кривой температуры кипения не связано с образованием химического соединения между компонентами. Примером лету- [c.236]

Второе правило Вревского гласит, что если на фазовых диаграммах давление — состав (температура—состав) имеется максимум (минимум), то при повышении температуры в азеотропе увеличивается мольная доля компонента с большей парциальной теплотой испарения если на фазовых диаграммах давление — состав (температура — состав) имеется минимум (максимум), то при повышении температуры в азеотропе увеличивается мольная доля компонента с меньшей парциальной теплотой испарения. Напомним, что для азеотропа выполняется условие [c.194]

Оба закона (Коновалова и Вревского) являются следствием общего принципа смещения равновесия, сформулированного Ле-Шателье если на систему, находящуюся в состоянии устойчивого равновесия, оказать воздействие, изменяя условия, определяющие положение равновесия, то произойдет смещение равновесия в том направлении, при котором эффект внешнего воздействия уменьшается. [c.475]

Рис. 11.6. Диафаммы, иллюстрирующие третье правило Вревского

Законы Коновалова и Вревского для систем пар—жидкость относятся к числу законов, лежащих в основе процессов перегонки. [c.477]

Подбор разделяющего агента производят на основе второго закона Вревского (см. стр. 476), указывающего направление изменения состава азеотропной смеси с температурой. [c.514]

Рис. 11.5. Диафаммы, иллюстрирующие второе правило Вревского

Но пользоваться такими методами в промышленном масштабе нерентабельно. Поэтому в химической технологии для разделения азеотропных смесей на компоненты используется свойство растворов, обнаруженное Вревским [c.222]

Воспользовавшись законом Вревского, можно создать такие условия, при которых состав азеотропной смеси станет настолько близким к чистому компоненту, что его образованием можно будет пренебречь. [c.223]

Аналогичным образом можно рассмотреть и остальные случаи, относящиеся ко второму правилу Вревского. [c.196]

Третье правило Вревского гласит, что если на фазовых диаграммах давление пара — состав (температура — состав) имеется максимум (минимум), то при изменении температуры изначально азеотропного раствора состав пара и состав азеотропа меняются в одном направлении если на фазовых диаграммах давление пара — состав (температура — состав) имеется минимум (максимум), то при изменении температуры изначального азеотропного раствора состав пара и состав азеотропа меняются в противоположном направлении. Эти положения проиллюстрированы рис. 1 1.6. [c.196]

Первое правило Вревского гласит, что при повышении температуры смеси определенного состава ее пар обогащается тем компонентом, который обладает большей парщ1альной теплотой испарения. Это правило представляет собой простое следствие уравнения (10.39). Действительно, для стабильных фаз всегда выполняется [c.194]

При помонхи какого закона Вревского можно определить, как изменится состав азеотропной смеси от температуры кипения Сформулировать этот закон, [c.205]

Третий закон Вревского устанавливает, что при изменении температуры раствора, кривая упругости пара которого имеет максимум, состав пара раствора и состав нераздельнокипящей смеси изменяются в одном и том же направлении. При изменении температуры раствора, кривая упругости пара которого имеет минимум, состав пара раствора и состав нераздельноки пящей смеси изменяются в противоположных направлениях. [c.33]

Второй закон Вревского. В системах с максимумом на кривой давления пара (точка С на рис. 63, а) при повышении температуры в азеотропной смеси возрастает относительное содержание компонента с большей парциальной мольной теплотой испарения (точка С), а в летучей смеси с минимумом на кривой давления пара измененне относительного содержания компонента обратное (точки С и С на рис. 63, б). [c.236]

Первый закон Коновалова дополняется первым законом Вревского, указывающим, как влияет температура (и соответственно давление) на равновесные составы фаз при повышении температуры раствора двух жидкостей в парах возрастает относительное содерзтние того компонента, переход которого в парообразную фазу требует наибольшей затраты тепла . [c.475]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.332 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.331 , c.432 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.184 , c.186 ]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.115 ]

Физическая химия (1961) -- [ c.8 , c.9 , c.95 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.109 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.36 , c.744 , c.758 ]

Дистилляция в производстве соды (1956) -- [ c.9 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.9 , c.15 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология