Диаграмма состав давление пара

Рис. 29. Диаграмма состав — давление пара идеального раствора

Рис. 111. Диаграмма состав — давление пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.

Рис. 56. Диаграмма состав-давление пара двойной идеаль-

Рис. 57. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы без экстремума

С практической точки зрения наиболее интересна зависимость давления насыщенного пара и температуры кипения раствора от состава. Равновесные диаграммы состав—давление пара и состав—температура кипения являются базой для расчетов процессов перегонки и ректификации жидких смесей. [c.179]

Растворы с положительными и отрицательными отклонениями от закона Рауля. В реальных системах наблюдаются отклонения от закона Рауля, вызываемые взаимодействием молекул. Если в-в > > Fa-b < Fa-a, то в растворе должен происходить распад ассоциированных молекул одиого или обоих компонентов, число молекул в растворе становится больше числа молекул в чистых компонентах. Возможность такого процесса подтверждается тем, что при образовании многих растворов наблюдается расширение (Au>0) и поглощение теплоты (ДЯ>0), которая, очевидно, затрачивается на разъединение ассоциированных молекул, имевшихся в чистых компонентах. Вследствие увеличения числа частиц в растворе парциальные давления (и общее давление пара) оказываются больше рассчитанных по уравнению (ХП.З). Подобные отклонения получили название положительных отклонений от закона Рауля. В этом случае диаграмма состав — давление пара (так называемая диаграмма, N, р) имеет вид, изображенный на рис. 54. Пунктирные линии на диаграмме соответствуют идеальной системе и даны для наглядной оценки характера отклонений. [c.184]

Рис. 58. Диаграмма состав — давление пара двойной жидкой системы с максимумом

Рис. 31. Диаграммы Состав—давление пара п) п состав температура (0).

Рис. 32. Диаграммы состав — давление пара (а) и состав — температура (б). Отрицательное отклонение от линейной зависимости с минимумом давления пара

Диаграммы состав — давление пара. Совокупность равновесных состояний в двойной жидкой системе обычно изображается изотермической диаграммой, на которой наносятся кривые зависимости общего давления пара как от состава жидкости, так и от состава пара. На рис. [c.187]

Рис. 30. Диаграммы состав — давление пара

Рис. 63. Типы диаграмм состав — давление пара двухкомпонентных систем из реальных жидкостей при комнатной температуре.

Диаграммы состав — давление пара могут дать важные указания по вопросу об образовании комплексных соединений, их составе и устойчивости. Это относится и к кристаллогидратам. Например, рис. Х1-6 показывает, что сульфат меди образует только три кристаллогидрата (1, 3 и бНаО). [c.358]

Очень часто методы физико-химического анализа применяются для изучения систем, образованных двумя веществами. Общий прием, которым при этом пользуются, состоит в количественном определении того или иного свойства (или ряда свойств) системы в зависимости от ее состава. Результатом исследования является построение диаграммы состав—свойство (по оси абсцисс — состав, по оси ординат — свойство). Определяемое в том или ином случае свойство зависит от задач исследования и характера самой системы. Таким свойством может быть давление пара, температура плавления, электропроводность, вязкость, твердость и т. Д. Примеры подобных диаграмм показаны на рис. 155 и 156, из которых видно, что характер изменения свойства в зависимости от состава может быть довольно сложным. Наиболее практически важны диаграммы состав — давление пара и состав — температура плавления. [c.337]

Системы из двух жидкостей могут существовать в виде смесей с неограниченной и ограниченной растворимостью компонентов. Исследование этих систем представляет интерес для установления характера взаимодействия двух жидкостей и разделения их методами перегонки и расслоения. Состояние равновесия в этих системах отображается на диаграммах состав — давление пара, состав — температура кипения смеси и на диаграммах растворимости. [c.203]

Рис. 108. Диаграмма состав — давление пара и состав — температура кипения для различных типов систем.

При изучении фазовых равновесий пользуются диаграммами состав—давление пара, состав—температура плавления и некоторыми другими диаграммами состав—свойство, находящими широкое применение в физико-химическом анализе. Но, несмотря на тесную взаимосвязь между физико-химическим анализом и учением о фазовых равновесиях, это—разные направления в науке и их не следует смешивать друг с другом. [c.191]

Связь между диаграммами состав — давление пара (рис. 4.2, б) и состав — температура кипения (рис. 4.3) для смесей бензол — толуол показана на рис. 4.1 в виде трехмерной диаграммы. Передняя грань этой диаграммы соответствует рис. 4.2, б, а верхняя грань — рис. 4.3. Кривая пара всегда лежит ниже кривой жидкости на графиках зависимости давления пара от состава и выше кривой жидкости на графиках зависимости температуры кипения от состава. [c.112]

Большое практическое значение имеют диаграммы состав — температура кипения двойных жидких систем, которые строятся для постоянного давления. Эти диаграммы по внешнему виду напоминают как бы обратные диаграммы состав — давление пара . [c.34]

Диаграммы состав — давление пара идеальных жидкостей с неограниченной взаимной растворимостью [c.203]

Типичная диаграмма состав — давление пара двойной системы, состоящей из идеальных жидкостей, приведена на рис. 62. На ней прямая / есть диаграмма упругости пара, как функция состава жидкой фазы, а кривая g — диаграмма упругости пара как функция состава пара. Выше прямой / располагается поле, отвечающее существованию жидкой фазы. Ниже кривой д находится поле пара (газообразной фазы). Между прямой / и кривой g располагается поле, отвечающее существованию жидкой и газообразной фаз в состоянии равновесия. Приведенная на рис. 62 диаграмма [c.204]

Первый тип диаграмм состав — давление пара реальных жидких систем отличается отсутствием на кривых экстремумов (рис. 63, I). Область выше кривой / отвечает существованию в [c.205]

Растворы из двух жидких компонентов с неограниченной взаимной растворимостью изучаются методами физико-химического анализа по таким свойствам, как давление насыщенного пара и температура кипения. Равновесные диаграммы состав — давление пара и состав — температура кипения имеют большое практическое значение, так как они используются для расчетов процессов перегонки и ректификации. [c.159]

ДИАГРАММЫ СОСТАВ —ДАВЛЕНИЕ ПАРА [c.163]

Убедитесь в справедливости законов Д. П. Коновалова на изотермических диаграммах состав — давление пара без экстремумов и с экстремумами. [c.169]

Совершенно так же можно проследить за состоянием системы по диаграмме состав - давление пара при постоянной температуре (рис. 22, б). Очевидно, что в этом случае однофазная жидкость располагается итлше кривой I, однофазный пар — ниже кривой II, а область мел.ду этими кривыми соответствует двухфазной системе жидкость - - пар. [c.142]

Если вид диаграммы состав — давление пара некоторой системы такой же, как на рис. 8, то примерный вид диаграммы состав — температура кипения будет такой, как на рис. 11 . Смесь двух жидкостей кипит, как правило, в некотором интервале температур, ибо по мере выкипания ее состав изменяется. Линия А 1В (кривая жидкости) изображает те.мпературы начала кипения, а линия (кривая пара) A gB — температуры конца кипения. Область ААЧВ В,. лежащая ниже кривой жидкости, является полем жидкости, а область, лежащая выше кривой пара,— полем пара. Область A gB lA, лежащая между кривыми жидкости и пара, является полем смесей жидкости и пара, находящимся в равновесии одних с другими (принцип соответствия). Во всем остальном диаграммы давления пара и температур кипения сходны между собой. [c.34]

Изобарные диаграммы состав — температура кинения (называемые также диаграммами х, t) по внешнему виду напоминают как бы обратные диаграммы состав — давление пара. Это объясняется тем, что изменение давления пара и изменение температуры кипения как бы обратны одно другому жид- p-rnnrf кость закипает при тем более высокой -rnnrf температуре, чем меньше давление ее пара (сравни, например, рис. 54 и 57). [c.165]

Выбрав подходящий масштаб, постройте на миллиметровке диаграмму состав — давление пара для системы дихлорэтан — изобутиловый спирт при /= =соп51 (70° С) по следующим данным [c.170]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология