Тян образующейся зависимость от состояния мы электропроводности

Электропроводность разных тканей и биологических жидкостей неодинакова наибольшей электропроводностью обладают спинномозговая жидкость, лимфа, желчь, кровь хорошо проводят ток также мышцы, подкожная клетчатка, серое вещество головного мозга. Значительно ниже электропроводность легких, сердца, печени. Очень низка она у жировой и костной тканей. Хуже всего проводит электрический ток кожа (роговой слой). Сухой эпидермис почти не обладает электропроводностью. Жидкость межклеточных пространств гораздо лучше проводит ток, чем клетки, оболочки которых оказываются существенным препятствием при движении многих ионов. Возле оболочек накапливаются одноименно заряженные ионы, возникает поляризация. Все это приводит к резкому (в 10—100 раз) падению силы постоянного тока, проходящего через ткани, уже через 0,0001 сек после его замыкания. Поэтому электропроводность кожи обусловлена, главным образом, содержанием протоков желез, особенно потовых. В зависимости от физиологического состояния величина просвета межклеточных промежутков и протоков желез, ионный состав экскрета и т, д. меняются и в результате меняется электропроводность ткани. [c.58]

Для стекол чрезвычайно характерна температурная зависимость теплоты активации. С повышением температуры эта функция уменьшается вследствие того, что частота разрывов связей б — О — 51 быстро возрастает с температурой. Поэтому критическая вязкость, равная 10 пуазов, отвечает яаивысшей температуре, при которой можно закалить свободные от напряжений стекла, не создавая постоянных напряжений в них. Ниже этой критической вязкости и температуры невозможны никакие молекулярные перестановки каркаса в группах [18104], вызывающие разрыв и образование новых и более сильных связей 81 — О. Состояние размягчения стекла характеризуется совместным существованием изменчивых в широких пределах сил связи, координации и междуядерных расстояний, которые испытывают флуктуационные изменения, обусловленные изменением температуры. Электропроводность, комплексные термические последействия, уменьшение мощности и т. д., затухание звуковых волн в стеклах вызываются главным образом мигрирующими илч смещенными щелочными ионами. Эти явления сильно зависят от присутствия ионов свинца и бария, которые способствуют сохранению положения щелочных ионов в стекле. Стекла, свободные от щелочных ионов, например кварцевые, имеют весьма низкую константу затухания. Механическое сопротивление стекол соответствует сопротивлению металлов при условии, что статическая прочность стекол сравнивается с сопротивлением усталости металлов. Взаимная связь механических и химических воздействий на стекла становится очевидной при рассмотрении влияния жидких реактивов на эффективность механической обработки. Шлифование с водой поверхности стекла ускоряется вследствие сопутствующего ему процесса гидролиза кроме того, поверхностная твердость стекол зависит не только от сил сцепления, [c.115]

Дальнейшее развитие теории катализа тесно связано с исследованием состояния катализатора во время реакции. Принципы структурного и энергетического соответствия, оставаясь решающими, должны относиться к системе катализатор — реагирующее вещество, сложившейся ко времени достижения стационарного состояния катализатора. Степень окисления поверхностных атомов катализатора, природа лигандов и состав промежуточного координационного комплекса определяют направление реакции и лимитирующие стадии. Решающую роль играют методы определения состояния катализатора и всей системы во время реакции. Одним из таких методов является измерение потенциала (или электропроводности) катализатора во время реакции. Легче всего это сделать в проводящих средах как в жидкой, так и в газовой фазе для гетерогенных и гомогенных катализаторов. В окислительно-восстановительных процессах структурным фактором являются не только размеры кристаллов и параметры решеток, но и кислотно-основные характеристики процессов. Всякая поверхность или комплексное соединение представляют собой кислоту или основание по отношению к реагирующему веществу, а это определяет направленность (ориентацию) и энергию взаимодействия вещества с катализатором. Для реакции каталитической гидрогенизации предложена классификация основных механизмов, основанная на степени воздействия реагирующего вещества на поверхность катализатора, заполненную водородом. В зависимости от природы гидрируемого вещества в реакции участвуют различные формы водорода. При этом поверхность во время реакции псевдооднородна, а энергия активации— величина постоянная и зависящая от потенциала поверхности (или раствора). Несмотря на локальный характер взаимодействия, поверхность в реакционном отношении однородна и скорость реакции подчиняется уравнению Лэнгмюра — Хиншельвуда, причем возможно как взаимное вытеснение адсорбирующихся веществ, так и синергизм, т. е. увеличение адсорбции БОДОрОДЗ ПрИ адсорбции непредельного вещества. Таким образом, созданы основы теории каталитической гидрогенизации и возможность оптимизации катализаторов по объективным признакам. Эта теория является продолжением и развитием теории Баландина. [c.144]

В заключение отметим, что ион — ионное взаимодействие при диффузии электролита и в условиях электропроводности имеет существенные различия, которые обусловлены двумя причинами 1) в процессах электропроводности катионы и анионы движутся в противоположных направлениях, а в процессе диффузии — в одну и ту же сторону 2) скорости движения катионов и анионов в процессе электропроводности различны, а в процессе диффузии электролита после установления стационарного состояния одинаковы. В результате этого в процессе диффузии электролита симметрия ионной атмосферы не нарушается, и э( х )ект релаксации отсутствует. Далее, при движении ионов в одном направлении электрофоретический эффект также резко ослабевает. Таким образом, зависимость коэффициентов диффузии от концентрации в основном определяется множителем - -d In fid In с) [см. уравнение (IV. 12)]. В разбавленных растворах 1,1-валентных электролитов, где [c.74]

Из анализа рис. 80—83, характеризующих изменение параметров электропроводности в зависимости от содержания кремния, германия, олова и свинца в стеклообразном селениде мышьяка, можно сделать заключение, что пространственно трехмерные тетраэдрические структурные единицы образуются при введении в селенид мышьяка кремния—10—12 ат. %, германия— 30—40 ат. %, олова 5 ат. %, свинца — 1—2 ат. %. Сплавы с указанным содержанием элементов IV группы могут быть получены в стеклообразном состоянии в режиме медленного охлаждения расплава вместе с печью. [c.180]

В связи с изложенным становится понятно, почему электропроводность кожи обусловлена главным образом содержимым протоков желез, особенно потовых. В зависимости от физиологического состояния величина просвета межклеточных промежутков и протоков желез, ионный состав экскрета и т. д. меняются, и в результате меняется электропроводность ткани. [c.60]

При температурах, близких к температуре замерзания данного раствора, в нем образуется твердая фаза в виде кристаллов, что приводит к резкому уменьшению электропроводности. Приведенная выше зависимость нарушается, что выражается более или менее резким перегибом кривых у. — t. Таким образом, излом свидетельствует о начале замерзания пены (раствора) и дает возможность определить температуру ее замерзания. Излом на кривых характерен также и для сахарных растворов при переходе сахара в кристаллическое состояние [71]. [c.39]

В соответствии с типом связи, которая характерна для вещества в твердом виде, а следовательно, и в расплаве при температурах, близких к температуре плавления, их разделяю г на группы в зависимости от электропроводности. Так, все хлориды образуют две группы хорошо проводящие электрический ток соли щелочных и щелочноземельных металлов и плохо проводящие электрический ток соли. Последние в твердом и в расплавленном состояниях характеризуются гомеополярной связью (А1С1д, 8)С1 , Т1С14 и др.). [c.466]

Первоначально изучение катализа кислотами и основаниями проводилось главным образом с целью выяснения общих вопросов физической химии. Так, например, первая правильная формулировка кинетических законов реакций первого порядка была дана Виль-гельми в 1850 г. в связи с измерениями каталитической инверсии тростникового сахара под действием кислоты [1]. Каталитические реакции сыграли также важную роль в создании в конце XIX в. классической теории электролитической диссоциации. Зависимость между электропроводностью электролитов и каталитической активностью растворов кислот была удачно объяснена большой подвижностью и каталитической активностью ионов водорода [2] измерения скорости каталитических реакций (в частности, гидролиза эфиров) стали широко применяться для исследования состояния растворов электролитов. [c.5]

Объекты исследования. В качестве объектов исследования выбраны водные растворы хлоридов калия и натрия, хорошо растворимых в воде поэтому можно допустить, что изменение квазиструктуры растворов при переходе в пересыщенное состояние отразится заметным образом на ходе температурной зависимости удельной электропроводности раствора. [c.67]

Адсорбция кислорода на атомно-чистой поверхности графита при комнатной температуре полностью необратима и в начальной области заполнений сопровождается выделением высоких теплот. При этом происходит образование кислородных поверхностных комплексов, подтверждаемое химическим анализом [3]. На рис. 1 приведены дифференциальные теплоты адсорбции 5д кислорода, по данным Ю. А. Зарифьянца, и изменения о при адсорбции кислорода и хлора в зависимости от количества адсорбированного газа (числа атомов на 1 см реакционноспособных призматических граней графитовых кристаллитов). В области заполнений до 10 см значение а не меняется. Формально, учитывая лишь постоянство а и не зная данных по теплотам адсорбции, можно сказать, что происходит физическая адсорбция. Напротив, зная данные по высоким теплотам адсорбции (см. рис. 1, кривая 1) и данные химического анализа, можно утверждать, что в этой области заиолнений происходит типичная химическая адсорбция. Как объяснить эти, на первый взгляд, взаимоисключаюгцие явления В начальной области адсорбция происходит на заполненных поверхностных состояниях. Таковыми являются разорванные а-связи, захватившие из я-зоны свободные электроны [4]. Такие электроны принимают участие в образовании пасыш енных химических поверхностных соединений (карбонильных групп). Заряд поверхности при этом не меняется. Дальнейшая адсорбция протекает уже на других поверхностных состояниях и сопровождается локализацией электронов и изменением величины а. Аналогичная картина наблюдается при адсорбции молекулярного хлора (см. рис. 1, кривая 5). Таким образом, в случае реальной поверхности, когда адсорбция непосредственно протекает на ионизированных дефектах, данные по электропроводности не являются однозначным критерием химической адсорбции. [c.109]

Для построения диаграмм состояния и определения пределов существования образующихся в системе фаз могут быть использованы различные методы, в зависимости от природы изучаемых систем. Наиболее общими методами при построении диаграмм состояния конденсированных систем являются термический анализ и растворимость. Из других методов важную роль играют рентгенофазовый анализ, электронография, определение микрострухч-туры и другие методы структурного анализа, такие, как измерение электропроводности (или обратного свойства — электросопротивления), магнитных, механических свойств и т. д. [c.80]

Так как характер изменения свойств растворов с изменением концентрации или температуры связан с взаимодействием растворенного соединения с растворителем, он предопределяется наряду с другими факторами и величиной растворимости. Если предположить, что переход из стабильного состояния в метастабильное сопровождается перестройкой структуры, она должна быть более четко выражена в случае растворов хорошорастворимых веществ. Зависимость различных свойств от концентрации тоже различна. В большей степени от содержания вещества в растворе зависят электропроводность и другие электрические свойства. Изменение же плотности, показателя преломления и т. п. с изменением концентрации более или менее существенно для средне- и хорошорастворимых веществ. Для труднорастворимых соединений перечисленные свойства практически не изменяются с переходом от ненасыщенных растворов к пересыщенным из-за малого абсолютного изменения АС. Таким образом, в первую очередь объектами для изучения свойств как функций С ж Т должны стать вещества, обладающие достаточно высокой С . [c.27]

В коллоидной плазме, образующейся при ионизации газа с минеральной частью угля, ионизирующейся компонентой являются кристаллы простых и сложных окислов, по природе своей близкие к полупроводниковым материалам. Температурная зависимость концентрации носителей тока и электропроводности чистого полупроводника носит экспоненциальный характер, поскольку электронный газ в полупроводнике не находится в вырожденном состоянии и подчшяется законам классической статистики [3, 4]. [c.158]

Вытекающ,ая из приведенных соображений зависимость селективности анионного обмена от размера ионов противоречит распространенному правилу, согласно которому, ионит поглощает преимущественно те ионы, которые имеют в гидратированном состоянии наименьший объем. Обычные анионы столь слабо гидратированы, что их эффективные размеры в водных растворах (определяемые, например, через предельную эквивалентную электропроводность) почти не отличаются от их кристаллографических размеров. Эта точка зрения подтвердилась при экспериментальном определении коэффициентов селективности анионов жирных кислот — уксусной, масляной, триме -тилуксусной, валерьяновой и капроновой — по отношению к иону хлора [23]. Заряд анионов жирных кислот сосредоточен в карбоксильной группе, которая является, следовательно, главной причиной гидратации этих анионов. Далее, все эти анионы — продукты диссоциации слабых кислот примерно одинаковой силы, поэтому степень их гидратации тоже примерно одинакова и главным фактором, определяющим селективность, является их размер. Увеличение длины углеводородной цепи при переходе от иона ацетата к иону капроата приводит к большему нарушению структуры воды в разбавленном внешнем растворе. Следовательно, чем длиннее углеводородная цепь аниона, тем сильнее он вытесняется в обладающую менее развитой структурой воды фазу ионита, где, вероятно, образует ионные пары с ионами четвертичного аммониевого основания, входящими в состав анионита. Это приводит к следующему ряду сродства ацетат С бутират < триметилацетат валерат <С капроат (ион триметилацетата имеет более компактное строение, чем его изомер с прямой цепью — ион валерата, и характеризуется поэтому несколько меньшим значением коэффициента селективности Ка/ -Из табл. 4.3, где приведены значения для 0,1 М [c.206]

Вопросами использования данных по электропроводности в анализе природных вод занимались многие исследователи, работы которых сводились главным образом к изысканию способов определения количества сухого остатка в воде по электропроводности. Такая направленность объясняется тем, что в ряде случаев только по одному общему содержанию солей можно судить о пригодности исследуемой воды для питьевых, хозяйственных и некоторых промышленных целей, например для питания паровых котлов, для приготовления и поливки бетона на глиноземистом цементе и как среды для бетона (В. М. Москвин и К. Г. Красильников, 1950) и т. п. Периодическое наблюдение за величиной сухого остатка дает возможность получить картину состояния водоема в зависимости от ряда причин. Изменение общего содержания солей в речной воде, как правило, указывает на начало весеннего паводка и, кроме того, может служить сигналом о необходимости своевременного принятия мер по очистке воды. Повышенная минерализация грунтовых вод в нефтеносных районах, наряду с другими показателями, служит признаком нефтеносности (И. С. Славин, 1953). Величина сухого остатка явля- [c.9]

Электропроводности является параболической функцией сопротивления ОДНОГО из его плеч (цепь электропроводности). Напряжение мостика налагается на первичный повышающий трансформатор Г,. Повышенное напряжение налагается на сетку нижней части триодной лампы 6А6. Цепь тока регулируют так, чтобы анодный ток электронной лампы стал параболической функцией потенциала сетки таким образом анодный ток становится линейной функцией сопротийления цепи электропроводности. Линейная зависимость между анодным током электронной лампы и сопротивлением существует только в определенных пределах, от 100 до 500 микроампер анодного тока. Следовательно, практически мостик всегда находится в состоянии некоторого неравновесия для того, чтобы привести анодный ток электронной лампы к точному пределу. В схему включены выпрямитель и система фильтров для того, чтобы дать возможность работать от сети в 110 вольт как переменного, так и постоянного тока. [c.168]

Объясняется этот феномен усилением взанмодействий вода—вода вблизи иона, в результате чего и образуется клетка из молекул воды [523]. О каком-то особенном состоянии воды, непосредственно гидратирующей ионы ТАА, говорит независимость от температуры параметра близкодействия, полученная Ульбрихтом [524] при разработке статистической теории растворов TA . Об этом же свидетельствуют данные по зависимости электропроводности от давления [521]. При исследовании полярографии ионов водорода в водных растворах бромидов ТАА было найдено, что протон переносится в них в виде НдО+ [525]. Данные же по самодиффузии воды и иона ТАА, полученные Герцем, Линдманом и Зипе [526], методом спин-эхо, дают авторам основание утверждать, что жесткие сферы гидратации у этих ионов отсутствуют. [c.295]

Бивен и Энд ерсон указали на интересную особенность перехода от проводимости, определяемой поверхностью, к проводимости, определяемой объемом. Существуют две области с разной зависимостью проводимости от давления кислорода. При давлениях выше 10" мм справедлива приведенная выше формула (7). Ниже 10"2 мм проводимость высока и не зависит от давления кислорода. В этой области, по-видимому, проводимость определяется объемными свойствами. Переход между обоими состояниями происходит медленно и характеризуется гистерезисом. Таким образом, если понизить давление, то по мере приближения к переходной области электропроводность будет медленно расти, возможно вследствие медленной десорбции адсорбированного кислорода. Если начальное давление невелико и образец имеет высокую электропроводность, то при повышении давления проводимость будет медленно падать, а кислород, очевидно, медленно адсорбироваться. Необходимо указать, что это наблюдается при температурах, когда электропроводность при высоких давлениях мгновенно сле дует за изменениями давления, так что скорость адсорбции или десорбции кислорода не может быть лимитирующей стадией. [c.309]

На основании этих исследований мы приходим к выводу, что соль N300(004) в ТГФ находится главным образом в форме сольватно разделенных ионных пар (I тип окружения) и контактных ионных пар (II тип окружения). Это не исключает присутствия в небольших количествах других типов состояний аниона. Например, полученные значения эквивалентной электропроводности требуют допущения некоторого количества свободных ионов. А из формы кривой зависимости Л от У с (с — концентрация) следует предполагать присутствие некоторого количества ионных тройников в области концентраций больших, чем указанные здесь. [c.184]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология