Давление пара, уравнение общее давление

Идеальным называется раствор, общее давление паров которого является линейной функцией его мольного состава в жидкой фазе и при смешении компонентов которого не происходит сжатия или расширения объема, не выделяется и не поглощается теплота. Другое определение идеального раствора будет дано на основе уравнения (1.40). [c.11]

Для этой системы рассчитаны состав пара и общее давление, которые использовались для определения коэффициентов активности как по модели Вильсона, так и по уравнению ван Лаара Сопоставление расчетных и экспериментальных [c.43]

С частным случаем такого равновесия мы уже познакомились на примере равновесия вода — пар [уравнение (310)].-К равновесиям такого же рода можно отнести системы твердая фаза — расплав, твердая фаза — пар (сублимация), а также-равновесие между модификациями одного и того же соединения, например фазовый переход между ромбической и моноклинной серой. Равновесие между жидкостью и паром в координатах р — Т можно изобразить графически, исследуя зависимость равновесного давления пара над жидкостью от температуры. Если диаграмму р — Т расширить и поместить там зависимость температуры плавления от давления и давления пара от температуры сублимации, то получим диаграмму состояния рассмат]риваемого вещества (рис. Б.25). Ход всех этих кривых на р — Г-диаграмме определяется общим термодинамическим уравнением, известным как уравнение Клаузиуса — Клапейрона [его можно вывести из уравнения (276) и условия равновесия ёд = 0 вывод здесь не приводится] [c.275]

Парциальное давление паров конкретного ингибитора при постоянной температуре зависит только от радиуса капилляра бумажного материала, который мы предлагаем определять как усредненный радиус по уравнению (122). Очевидно, что с уменьшением радиуса капилляра парциальное давление паров ингибитора р, падает и скорость его испарения из единичного капилляра замедляется. Учитывая, что бумага как капиллярно-пористое тело имеет очень развитую структуру, скорость испарения ингибитора из бумаги, как и в предыдущем случае, зависит от общей поверхности испарения ингибитора и, следовательно, ее определение сводится фактически к нахождению поверхности 5. [c.167]

Согласно результатам наших исследований [7, 10], а также данным других авторов [12, 13], скорость реакции метана с водяным паром при общем давлении 1 атм, в интервале температур 400— 900° С пропорциональна парциальному давлению метана. Таким образом, уравнение (10) справедливо во всем указанном интервале температур. Естественно принять, что область применимости уравнения (11), как и (10), не ограничена температурой 530° С, для которой уравнение (11) было получено. [c.10]

Н. Д. Литвинов [19] предложил способ расчета констант Маргулеса по данным о давлении паров чисТых компонентов и двух смесей, отличающихся по составу примерно на 5% от чистых компонентов. Константы Маргулеса определяются по уравнениям (76) и (77). Значения производных общего давления определяются с помощью уравнения интерполяционной кривой, выражающей зависимость давления от состава, проходящей через точки х = О, д = 1 и точки 0,05 и яь-. 0,95, для которых произведено экспериментальное определение общего давления. [c.541]

Уравнение (IV, 72) не отражает влияния природы газа, вводимого в систему, на давление насыщенного пара, так как при выводе этого уравнения допущено, что взаимодействие между газом и паром отсутствует. В действительности такое взаимодействие, как указывалось выше, происходит (можно говорить о растворимости пара в газе). Это взаимодействие различно для разных газов. Поэтому зависимость давления насыщенного пара от общего давления зависит от природы газа, с помощью которого создается давление Р. Это видно из рис. IV, 11, на котором изображена зависимость концентрации водяного пара (величины, пропорциональной его давлению) в некоторых сжатых газах от общего давления. [c.144]

Если бы в аспираторе был чистый водород, то по уравнению (2) мы определили бы объем водорода при нормальных условиях. Но у нас водород был собран над водой, поэтому к давлению водорода присоединяется давление паров воды (парциальное давление), которое мы должны вычесть из общего давления Р (давление водорода плюс давление паров воды). Давление паров воды к при данной температуре находим из таблицы (приложение, стр. 254). [c.70]

Если уравнение (1.52) решить вначале относительно и только после этого просуммировать его по всем компонентам системы, то общее давление паров системы можно выразить через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в паровой фазе [c.32]

Применяемая для измерения давления установка предусматривала возможность сбора конденсата, химический анализ которого позволял определить брутто-состав пара. О качественном составе пара судили по масс-спектрометрическим данным. Значения парциальных давлений находили путем рещения системы уравнений, описывающих брутто-состав пара и общее давление. [c.164]

Все полученные данные по активностям усреднялись, пересчитывались к одной температуре и по уравнению Гиббса — Дюгема находились недостающие активности в областях, где не удалось совместно промерить и рассчитать парциальные давления обоих компонентов. Совокупность полученных экспериментальных данных позволила провести расчет состава пара и общего давления при трехфазных равновесиях в системах MF—ЭР4. [c.171]

В природе и в производственных процессах давление пара в газе и температура газа обычно изменяются во времени изменяется соответственно и пересыщение пара. Уравнение, выражающее зависимость S от времени т и температуры, в общем виде может быть получено в результате дифференцирования уравнения (1.6) [c.13]

Если температура ниже критической температуры одного или нескольких компонентов, тогда все правила для различных смесей нарушаются, поскольку один или несколько компонентов не могут существовать в виде пара в чистом состоянии выше давления насыщенного пара. Для этого случая практически не было произведено никаких исследований, и поэтому нельзя высказать никаких определенных утверждений, но возможное приближение состоит в сочетании констант уравнения состояния, даже если один (или несколько) компонентов не существуют в виде пара при общем давлении смеси. Для проверки этого и других возможных методов расчета желательно располагать большим количеством экспериментальных данных. [c.257]

Сравнивая уравнения (301) с аналогичными выражениями (294) для идеального раствора, видим, что коэффициенты активности равны отношению фактического парциального давления пара к тому давлению, которое компонент имел бы над идеальным раствором. На рис. 65 показана зависимость парциальных давлений паров компонентов и общего давления паровой смеси над неидеальным двухкомпонентным раствором в зависимости от состава последнего. Пунктирные линии обозначают давление паров над идеальным раствором и выражают закон Рауля, записанный в форме (297). При ri 1 и Гц 1 пунктирные линии касательны, соответственно, к кривым давления компонентов 1 н 2, что находится в согласии с законом Рауля для растворителя в разбавленных растворах. [c.208]

Задачи о плавлении или затвердевании распадаются на две категории. Для некоторых материалов не существует четкой границы между жидкой и твердой фазами. Такие материалы называются аморфными для них переход из одной фазы в другую происходит путем постепенного изменения физических свойств. Если в процессе перехода возможно движение жидкой фазы, то возникает гидродинамическая задача, в которой уравнения движения и энергии связаны, так как вязкость сильно зависит от температуры и резко возрастает в твердой фазе. Подобные задачи движения жидкости не входят в круг рассматриваемых нами проблем, и поэтому мы в дальнейшем не будем на них останавливаться. Другие вещества обладают четкой линией разграничения между жидкой и твердой фазами (так называемой границей раздела). Типичные представители таких веществ — металлы и лед. Ниже мы будем иметь дело только с материалами именно такого рода. Наряду с плавлением может происходить испарение вещества с предварительным переходом в жидкое состояние или, минуя его, сублимацией твердой фазы. Эти процессы идут при достаточно высоких температурах или при достаточно низком давлении паров. При наличии испарения всегда имеется поверхность испарения. Ниже будут рассмотрены примеры с процессами описанного типа, причем наше внимание будет сосредоточено главным образом на одномерных задачах. При рассмотрении всех задач будем предполагать, что теплофизические параметры в каждой из фаз постоянны, но в общем случае различны для каждой из них. Величины, относящиеся к твердой фазе, обозначим индексом 2, к жидкой — индексом 1. Температурное поле системы описывается уравнением (1) соответственно для каждой из фаз. [c.57]

Так как состав пара, согласно уравнению (12-13), можно выразить как отношение парциального давления компонента к общему давлению (р Р), то после окончательного преобразования уравнения (12-22) получим [c.594]

В случае идеальной смеси определение этой константы не вызывает затруднений. Для систем, находящихся при высоких давлениях и температурах, расчет константы фазового равновесия проводится с помощью фугитивности жидкой и паровой фаз (см. главу двенадцатую). Из уравнения (8. 28) следует, что в условиях равновесия распределение данного компонента между паровой и жидкой фазами равно отношению давления насыщенных паров данного компонента к общему давлению паров смеси. [c.148]

В случаях, когда содержание отгоняемого летучего компонента а системы мало, первым слагаемым в правой части уравнения (11.43) можно пренебречь без большой ошибки. В тех же случаях, когда летучий компонент а отгоняется из смеси практически полностью, его парциальное давление ра к концу перегонки, очевидно, резко понижается, и давление водяного пара приближается к общему давлению р, под которым находится система. Чтобы избежать при этом конденсации водяного пара, следует вести перегонку при температуре более высокой, чем его точка насыщения при данном давлении. [c.80]

Так как для плоской поверхности Р"—Р, а общее давление в газовой фазе (пар+инертный газ) не изменяется, т. е. Р =Р, то нз уравнений (XIX, 10) и (XIX, 12) получаем [c.522]

Активность растворенной соли Яг может быть определена по давлению пара, температуре затвердевания, по данным о растворимости рассчитывается она теми же способами, которые кратко изложены в т. I (гл. VI и VII). Специфическим и в то же время наиболее удобным методом определения активности и коэффициентов активности электролитов является метод э.д.с. (электродвижущих сил). Все методы определения активности соли и упомянутые выше уравнения приводят к величине, характеризующей реальные термодинамические свойства растворенной соли в целом, независимо от того, диссоциирована она или нет. Однако в общем случае свойства различных ионов неодинаковы, и в принципе можно ввести и рассматривать термодинамические функции отдельно для ионов различных видов, используя практический коэффициент активности у [см. т. I, стр. 207—211, уравнения (VI, 24) и (31 6)]. [c.395]

Уравнение (4. 26) можно применять для подсчета количества тепла только в том случае, когда температуры горячей и холодной жидкости остаются постоянными, например при кипении жидкостей под постоянным давлением или конденсации пара. В общих случаях температура теплоносителей в нагревательных аппаратах изменяется — горячая жидкость охлаждается, а холодная нагревается. Для таких процессов постоянная разность температур tf — 1/ в уравнении (4. 26) заменяется условной средней разностью температур, и указанное уравнение принимает вид [c.60]

Согласно уравнению (111. 101), равновесное фазовое отношение ki определяется лишь по давлению и температуре и совершенно не зависит от природы и числа других компонентов -системы. Однако так дело обстоит только для идеальных и практически идеальных растворов. Для растворов же реальных, отклоняющихся в своем поведении от закона Рауля, равновесное фазовое отношение зависит еще и от состава, и в этом приближенность и ограниченная точность определения летучестей неидеальных растворов по уравнению (III. 100). Есть еще и другая причина, известным образом ограничивающая применение правила летучести. При определенной температуре любое чистое вещество, находящееся под давлением, отличающимся от упругости его паров, может существовать лишь в однофазном состоянии. Если, например, давление системы больше упругости паров рассматриваемого компонента, то в чистом виде этот компонент может существовать лишь в конденсированной фазе если же давление системы меньше его упругости паров при данной температуре, то чистый компонент этих -условиях ож и-си.пествовать лишь в паровой фазе. Однако то же самое вещество, рассматриваемое как компонент раствора, может вести себя совершенно по-другому. Так, компонент раствора может находиться в паровой фазе, когда упругость его паров меньше общего давления системы, и, наоборот, присутствовать в конденсированной фазе, когда упругость его насыщенных паров при данной температуре выше общего давления системы. Между тем использование правила летучести предполагает определение летучести или чистого рассматриваемого компонента при Тир раствора обязательно в том же фазовом состоянии, что и сам раствор. При этом может оказаться (и часто так и бывает), что данный компонент в чистом виде не может устойчиво существовать при температуре II давлении раствора в том же агрегатном состоянии, в котором он находится в растворе. Так, например, если давление системы р = 0 ama, температура / = 70° и требуется определить летучесть / пропана в жидкой фазе, то это определение приходится вести в таких условиях, при которых чистый пропан как жидкость не может устойчиво существовать, ибо его упругость паров при этой температуре равна 28 ama. Решение этой задачи состоит в экстраполяции изотермических кривых, дающих коэффициент активности в функции приведенного давления, в неустойчивую область. [c.125]

Поскольку отношение газовых постоянных RJRb = Q,622, а парциальное давление воздуха равно общему давлению Р за вычетом парциального давления водяного пара (pPs, уравнение (16.24) может быть переписано в виде [c.401]

Если измерены состав пара и общее давление и яеассоциированного компонента известен, то из уравнения (4) находится одно неизвестное, УИз —средний молекулярный вес паров ассоциированного компонента. Отсюда легко найти а и Метод оказался в равной мере пригодным [c.27]

Пусть над водой собрано 570 мл газа при температуре 20 °С и давлении 104,1 кПа. Это давление складывается из двух величин — парциального давления самого газа и давления насыщенного водяного пара. Последнее при каждой температуре имеек вполне определенную величину, в частности при 20 °С оно равно 2,34 кПа (см. стр. 210). Следовательно, парциальное давление газа в данном случае равно 104,1 = 2,34 == 101,76 кПа. Приводя измеренный объем к нормальным условиям, следует подставить в уравнение не общее давление газовой смеси (104,1 кПа), а парциальное давление газа (101,76 кПа) [c.31]

Уравнение (3.49) позволяет рассчитать парциальное давление паров толуола. На подогрев воды и раствора каучука, а также на испарение растворителя в первой секции расходуется 2,7 т пара в расчете на 1 т каучука эта часть пара конденсируется, поэтому для первой секции расход пара равен (д — 2,7). Часть пара подается непосредственно на первую ступень дегазации для работы крошкообразующего устройства, а на противоточное движение по отдельным секциям подается доля общего расхода пара. Это отражено в структуре уравнения (3.54). [c.104]

На основании известных данных по энтальпии изменения тенденции к превращению с температурой могут быть легко найдены интегрированием уравнений (5.28), (5,30), (5.38) и (5.54). Очень часто поступают наоборот и вычисляют АН по наблюдаемым изменениям давления пара, летучести или активности с температурой. Теплота испарения может быть вычислена по уравнению (5.28) или (5.30), если пар находится под таким давлением, что отклонения от идеальности не слишком велики. Строго говоря, уравнение (5.29) должно применяться только в тех случаях, когда измерения давления пара были проведены статическим методом над жидкостью, находящейся под давлением собственного насыщенного пара уравнение (5.31) должно применяться, когда давление пара -измерялось динамическим методом при постоянном общем давлении. Как уже указывалось в 5, две величины АН несколько разлизны по своему физическому смыслу, хотя численное расхождение обычно оказывается меньше, чем точность расчетов. [c.76]

В заключение, однако, отметим, чта чисто физическое рассмотрение, основанное на допущении об аддитивности и ненасьпцаемости взаимодействий, не оправдывается для систем с химическими превращениями (например, в случае паров муравьиной или уксусной кислот, содержащих значительное количество димеров). При сильной ассоциации в вириальном разложении для газа, состоящего из мономеров и димеров, недостаточно учитывать только член со вторым вириальным коэффициентом уже при малых давлениях вириальное разложение может расходиться (хотя тройные группы и группы более высокого порядка практически отсутствуют). Вывести уравнение состояния газа с химическими превращениями проще всего путем рассмотрения системы как идеальной газовой смеси, в которой концентрации ассоциатов определяются законом действующих масс (см. выражения для констант равновесия в гл. IX, 15), а общее давление равно р = 2 Рь [c.343]

Следовательно, давление пара NO3 равно 7 — 6=1 мм рт. ст. Пренебрегая степенью полимеризации INO BNjO npH малой концентрации их и обозначив общий объем газовой смеси на выходе из поглотительной башни через х, можем написать уравнение [c.312]

Обозначение Р вместо р используется потому, что для однокомпонентной системы давление равновесного пара равно общему давлению. Ниже будет дано теоретическое обоснование этого эмпирического уравнения. [c.149]

Суммируя уравнение парожидкастного равновесия (1.52) по всем компонентам системы, можно выразить общее давление через давления насыщенных паров и мольные доли компонентов в жидкой фазе [c.31]

В процессе эксплуатации нефтеперерабатываюпцгх установок чаще возникает вопрос — какое количество перегретого водяного пара необходимо подать-в ректификационную колонну для снижения температуры верха ее на определенную величину. Для определения расхода водяного пара служит уравнение,-основанное на законе Дальтона, которое в зависимости от-известного давления насыщенных нефтяных паров Р и общего давления смеси я позволяет вычислить-расход водяного пара [c.149]

Рассмотрим вывод уравнения равновесия для наиболее общего случая смеси 51глеводородов в присутствии насыщенного водяного пара. Пусть суммарное давление углеводородов в паровой фазе равно pg. Тогда, очевидно, Ц- Pz = Р и на основании соотношения, устанавливающего связь между парциальными давленп- [c.86]

В случае же установления равновесия в области насыщенного водяного пара y z = Pzipi так что, зная температуру и общее давление, легко определить y z, даже не располагая данными о степени отгона е. Далее, подсчитывается степень отгона е и количество водяного пара в паровой фазе но уравнению [c.93]

Для определения состояния равновесной системы в парцп-альном конденсаторе закрепляются три ее стенени свободы, в качестве которых удобнее всего выбрать общее давление р, температуру в и состав Ув паровой фазы по НКК. Все остальные свойства равновесной системы могут теперь быть найдены прямым расчетом. Так, концентрацию а ,, жидкого орошения, равновесного парам дистиллята, можно найти из уравнения равновесия [c.238]